2025年中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学溶解度附答案.doc

-中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学溶解度附答案

一、初中化学溶解度
1．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．降温可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质伴随温度升高溶解度减少，故降温不可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案次序恰好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解恰好为15g，因此所得溶液溶质质量分数不变，对；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，应当是图像平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线交点，故所得溶液溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。

2．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

3．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

5．A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
D．将C不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温措施
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相似，但并没有指出它们饱和溶液质量，因此无法比较两者饱和溶液中溶质质量，故A项错误；
B、t2C时，Ａ溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ质量为50g。因此把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；

C、将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，A和B溶解度下降，溶质质量分数均下降，且降温后仍是饱和，此时Ａ溶解度不不小于B，因此溶液A质量分数不不小于B，C溶解度增大，降温后溶质质量仍是t2℃时溶质质量，因此溶质质量分数不变，三者溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；
D、C溶解度随温度升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温措施，故D项对。

6．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

7．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

8．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是

A．将甲、乙饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少许甲时，可采用蒸发结晶措施提纯
【答案】D
【解析】
【详解】
A、给饱和溶液减少温度，析出晶体质量不仅与溶质溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液质量有关，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解相似，则t2℃时，两种物质饱和溶液溶质质量分数相似，溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断其中溶质质量关系，选项错误；
C、将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液与否饱和，进而无法判断与否析出晶体，选项错误；
D、由图可知，乙溶解受温度影响不大，则提纯乙可采用蒸发结晶措施提纯，选项对，故选D。

9．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( )

A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，选项错误；
C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误；
D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。
【点睛】
两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。

10．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

11．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。

12．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量一定相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．40℃时，将10%甲溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量甲不小于乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液溶质质量分数不相等，故B错误；
C.运用20℃时甲溶解度为30g和饱和溶液溶质质量分数计算公式可得：，故C对；
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体质量，故D错误。

13．如图是固体物质M溶解度曲线，下列说法对是

A．40℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为50%
B．M溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M溶解度是50g,其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％＝33.33%.故A错误。B. M溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40℃是M饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C对。D. 将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题重要考察溶解度曲线应用。

14．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

15．M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1所示。某化学爱好小组用物质M进行了如图2所示试验。下列说法不对是( )

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g水将60gM物质完全溶解，而t2时氯化铵溶解度不不小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A对；
B、溶液是100g水中溶解了60g硝酸钾，故溶质质量分数为=37.5%，故B对；
C、溶液①②④中，②溶质质量分数为37.5%，①溶质质量分数为，③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾溶解度是60g，溶液②中刚好是100g水和60g硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D对。故选C。

16．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，充足搅拌后一定不变是
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数 D．蔗糖溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂构成，溶液质量等于溶质和溶剂质量和，被溶解物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖与否溶解，溶质、溶液、溶质质量分数不能确定与否变化，影响固体物质溶解度原因是温度，温度没有变化，溶解度一定不变化，故选D。

17．下图表达a、b、c三种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．P点表达t1℃时a、b溶液溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中具有少许b时， 可采用蒸发结晶措施提纯a
D．t1℃时，125克b饱和溶液中，具有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表达t1℃时a、b两种物质溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质溶解度随温度升高而升高，故随温度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质溶解度随温度升高而升高，变化较大，b物质溶解度随温度升高而升高，变化不大，故a中具有少许b时， 可采用降温结晶措施提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质溶解度是25g，故t1℃时125克b饱和溶液中，具有b物质25克，对。故选D。

18．下图是a、b两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是( )

A．a中具有少许b时，一般用蒸发溶剂措施提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b
C．当温度不小于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质溶解度受温度变化影响较大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出，a溶解度随温度升高变化较大，而b溶解度随温度升高而变化较小，故a中具有少许b时，可以用冷却热饱和溶液措施提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，故等质量a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度不小于t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，由于没有讲清晰与否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质溶解度受温度变化影响较大，选项D对。故选D。

19．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

20．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

21．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

22．如图为四种物质溶解度曲线。则下列说法错误是( )

A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出是Ce2(SO4)3
D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数约为70%
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④； B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出，氯化钠溶解度受温度很小，氯化钠量又少，所不析出，过滤可得较纯净磷酸二氢铵；C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2PO4溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数不不小于70%；选D

23．下面有关饱和溶液说法中，对是（ ）
A．具有溶质诸多溶液
B．还能继续溶解某种溶质溶液
C．不能继续溶解某种溶质溶液
D．在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、具有溶质诸多溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质溶液，没有指明温度和溶剂量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，选项对；故选D。

24．下图是某物质溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质饱和溶液，当温度减少至30 ℃时所得溶液质量为

A．130 g
B．140 g
C．160 g
D．180 g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
60℃时，物质溶解度是80g, 100g水配制成该物质饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质溶解度是40g,有40g物质析出，所得溶液质量=180g-40g=140g,故选B

25．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解该溶液溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增长，需向烧杯中加入物质是（　　）

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．硝酸钾
【答案】B
【解析】
由于硝酸钾溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热物质，在提供物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是对选项．故选B
【点评】此题是对溶解度知识考察，解题关键要懂得硝酸钾及氢氧化钙溶解度随温度变化状况，并结合某些物质溶于水时放热现象进行解题．

26．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

27．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

28．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示，下列说法对是（　　）

A．烧杯①中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，选项错误；
B、t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，因此将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液溶质是氯化钾，选项错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等，因此将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解，选项对；
D、在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中固体所有溶解，烧杯②中有固体剩余，因此烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C。

29．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

30．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。