2025年九年级化学化学质量守恒定律的专项培优练习题含答案含答案.doc

九年级化学化学质量守恒定律专题培优练习题(含答案)含答案

一、初中化学质量守恒定律
1．红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，容器内有关量随时间变化图像对是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应过程是反应物分子提成原子，原子再重新组合成新分子过程。在化学反应中，反应前后原子种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，原子种类反应开始时不也许为0，也不也许随反应时间而增长，选项A不对；
B、由于红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质总质量是不变，选项B不对；
C、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子个数不变，原子个数不也许随反应进行而减少，选项C不对；
D、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，因此元素种类也不变，选项D对。故选D。

2．过氧乙酸(C2H4O3)是常见消毒剂。下列有关过氧乙酸说法对是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳质量分数为24%
【答案】B
【解析】A．分子是由原子构成，过氧乙酸分子中具有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子个数比为4：3，对；C．分子是由原子构成，不是由元素构成，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素质量分数=×100% =31.6%，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式意义是解题关键。

3．过氧乙酸（C2H4O3）是常见消毒剂。下列有关过氧乙酸说法对是
A．过氧乙酸中具有O3分子 B．过氧乙酸中碳元素质量分数为31.6%
C．过氧乙酸相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成，分子是由原子构成，过氧乙酸分子中具有氧原子而不是O3分子，故选项错误；
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素质量分数为：×100%=31.6%，故选项对；
C、过氧乙酸相对分子质量为=76，相对分子质量单位为1，常省略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。

4．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测司机与否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素化合价为（　　）
A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；
故选A
【点睛】
本题考察学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价解题能力。

5．4.6g某物质在足量O2中充足燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法对是
①此物质中一定含C、H元素；
②也许含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质化学式为C2H6O
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳质量为8.8g，碳元素质量为：8.8g×=2.4g，生成物中水质量为5.4g，氢元素质量为：5.4g×=0.6g，生成物中碳氢元素完全来自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此①③说法对，②说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比为：：：=2：6：1，因此④⑥说法对，⑤说法错误。因此对说法有①③④⑥，故选C。
【点睛】
运用化学反应前后同种元素质量不变解答。

6．在一种密闭容器内有四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法对是
物质
A
B
C
D
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84

A．该密闭容器中发生化学变化属于化合反应
B．密闭容器中发生化学变化属于分解反应
C．该反应中四种物质（参与反应或生成）质量比为
D．反应后密闭容器中质量为
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应前后物质总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待测=26g。根据各物质反应前后质量增减，即反应后质量增长为生成物，反应后质量减少为反应物，可知A、B、D是生成物，C是反应物，故该反应为C→A+B+D 是分解反应。
【详解】
A、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项错误；
B、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项对；
C、该反应中四种物质（参与反应或生成）质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-4）g=22：9：111：80，故选项错误；
D、反应后密闭容器中质量为26克，故选项错误。故选B。

7．学习化学需要使用化学符号。下列论述对是
A．NH3中3表达3个氨气分子
B．铝片表面氧化物化学式为AlO
C．2N表达2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中具有Na+和Cl﹣
【答案】D
【解析】
【详解】
A. NH3中3表达1个氨气分子中有3个氢原子，此选项错误；
B. 铝片表面氧化物化学式为Al2O3，此选项错误；
C. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，2N表达2个氮原子，元素是一种宏观概念，无数量意义，此选项错误；
D. 氯化钠溶液中具有Na+和Cl﹣，此选项对。
故选D。

8．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味气体，该气体也许为(　　)
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化氢 D．二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硝酸中具有氢元素、氮元素、氧元素，铜中具有铜元素，因此生成气体中也许具有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

9．已知、、分别表达X、Y、Z三种不一样气体分子，在一定条件下变化如图所示，由图示获得下列信息中错误是(　　)

A．在化学变化中，分子一定发生变化
B．分子之间有间隔
C．该反应可表达为4X+Y=2Z
D．一种Z分子由四个原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生变化，对；
B. 分子之间有间隔，对；
C. 该反应可表达为3X+Y=2Z，错误；
D. 一种Z分子由四个原子构成，对。故选C。

10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，对是（ ）

A．该反应属于置换反应
B．这种有毒气体化学式为HCHO
C．其中有三种物质属于氧化物
D．该反应中A与C质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图中微粒模拟图，可推测其反应化学方程式为： CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】
A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应，该反应生成物是两种化合物，错误；
B、根据O2、CO2、H2O都无毒，可推测这种有毒气体化学式为HCHO，对；
C、四种物质中，只有CO2、H2O两种物质属于氧化物，其他物质不是氧化物，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应中A与C质量比=30：44，错误。
故选B。

11．在一种密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则有关此反应认识对是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
18
m
6
11

A．该反应为分解反应 B．该反应为化合反应
C．m=1 D．反应后容器中Z与Y质量比为1:6
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量减少物质是反应物，减少质量是参与反应质量，反应后质量增多物质是生成物，增多质量是生成质量。X反应后质量增多，是生成物，生成质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参与反应质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参与反应质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，因此Y是反应物，参与反应质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，对；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y质量比为6:0，错误。故选B。

12．某个化学反应微观示意图如图。有关说法对是（ ）

A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应化学方程式为H2+Cl22HCl
【答案】D
【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒变化可知，反应前后原子种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，对。故选D。

13．图反应了某个化学反应各物质质量与时间关系。下列描述对是

A．该反应是化合反应
B．甲相对分子质量不小于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙质量一定等于甲、乙质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增长。因此，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；
B、甲生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；
C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述对；
D、t1时，参与反应丙质量一定等于甲、乙质量之和，描述错误。
故选C。

14．“神舟七号“太空舱运用NiFe2O4将航天员呼出CO2转化为O2，而NiFe2O4质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（　　）
A．生成物 B．反应物 C．催化剂 D．氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
在化学反应里能变化反应物化学反应速率（提高或减少）而不变化化学平衡，且自身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化物质叫催化剂。
【详解】
运用将航天员呼出转化为，而质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则为催化剂，故选C。

15．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，由于有氧气参与，此外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参与生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。
考点：质量守恒定律及其应用

16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表达对应物质质量分数。下列数据对是

A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
【答案】A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增长了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增长了34，图2应增长17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有变化，d＝10％。故选A。

17．根据化学方程式不能获得信息有（　　）
A．化学反应发生条件 B．化学反应快慢
C．反应物和生成物质量比 D．化学反应反应物和生成物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反应出反应体系中各物质质量关系和微观粒子数量关系。
【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生条件、反应物和生成物质量比和化学反应反应物和生成物，不过无法获得化学反应快慢。故选B。

18．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B质量为（　　）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参与反应物质（即A、B两物质）质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质质量为。故选B。

19．下列是酒精被氧化，最终身成乙酸过程。下列说法对是（ ）

A．甲、乙完全燃烧产物不一样 B．转化②中乙和氧气分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应 D．丙物质中碳元素质量分数不小于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧产物相似，故A错误；
B、由反应图示结合质量守恒定律可知，参与反应两种物质分子个数之比为1：2，故B对；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙化学式，丙物质中碳元素质量分数不不小于甲物质，故D错误。
故选B。

20．用“”和“”代表两种不一样单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后微观示意图如图所示，下列说法对是（　　）

A．该反应是分解反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参与反应“”和“”分子个数比是 3：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应微观示意图可看出，反应物中有一种分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不对；
B、该反应只有1种生成物，故B不对；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不对；
D、由于反应物中有一种分子过量，参与反应“”和“”分子个数比是 3︰1，故D对。故选D。

21．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素质量比为3:1:4
C．生成丙和丁分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素质量比为12：4:16=3:1:4，故对；
C、该反应化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成丙和丁分子个数比为1:1，故错误；
D、该反应生成物中没有单质，故不也许是置换反应，故错误。故选B。

22．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误是

A．丁化学式为H2O B．丙中C、H、O质量比为12：3：8
C．该反应中有三种氧化物 D．参与反应甲和乙质量比是7:1
【答案】C
【解析】
甲物质化学式为CO、乙物质化学式为H2、丙物质化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数都不变可知丁化学式为H2O，因此反应方程式为：2CO+4H2 C2H6O+H2O，因此：
A、丁化学式为H2O，故说法对；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O质量比为（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故说法对；
C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不对；
D、由方程式可知，参与反应甲和乙质量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故说法对。

23．“催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染气体，下图为该反应微观示意图。

下列说法对是
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生变化
C．甲、丁中同种元素化合价相似 D．乙、丙中所含元素种类相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应微观示意图可知该反应化学方程式表达为：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不一样种元素构成纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素构成，对。故选D。

24．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．生成丙和丁分子个数比为2：1
C．发生反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题中信息可知，丙化学式为CH3OH，丙相对分子质量为12+4+16=32； 相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子种类个数不变，生成丙和丁分子个数比为1：1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应甲和乙质量比为44:（3×2）=22:3
D．由图可知反应前后分子种类变化，原子种类不变。选C

25．下列物质由离子直接构成是
A．H2O B．He C．O2 D．NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、H2O是由水分子构成，故不符合题意；
B、He是由原子直接构成，故不符合题意；
C、O2是由氧分子直接构成，故不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，故符合题意；
故选D

26．下图为某化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不对是

A．该反应不属于置换反应
B．图示中x数值为3
C．反应前后氢元素化合价发生了变化
D．反应中甲、丙两物质质量比为2:7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应方程式为CH4+H2O==CO+3H2。
A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物反应，不属于置换，对；
B、由质量守恒定律可得，x=3，对；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素化合价一定变化，对；
D、反应中甲、丙两物质质量比=16:28=4:7，因此错误。

27．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气来源，它与二氧化碳反应后生成物为( )
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必然具有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素种类不变是解题关键。

28．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不对是
A．该纯净物中具有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和质量比为14：11
C．该反应中和分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子个数比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，因此该纯净物中只具有碳氢元素不具有氧元素，是对论述；
B.该反应中参与反应氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2质量比为14：11是对论述；
C.有参与反应氧气质量和生成水质量可知反应中O2和H2O分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是对论述；
D.该纯净物中C、H原子个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误论述，故选D。

29．把一定质量a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法中对是（　　）
物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后质量（g）

5.2

X

7.2

2.8

A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a质量变化后减小，为反应物，c质量变化后增大，为生成物。此项不对。
B、d质量在反应前后未发生变化，也许为催化剂或没有参与该反应。此项不对。
C根据反应前后物质总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不对。
D结合上述分析可知，ab质量变化后减小，为反应物，c质量变化后增大，为生成物。因此反应为化合反应。此项对。
故选D项。

30．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列说法错误是( )

A．x值是7
B．丙也许是该反应催化剂
C．该反应是化合反应
D．参与反应甲和乙质量比为2：7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项对；
B、丙质量在反应前后没有变化，也许为该反应催化剂，也也许不是，选项对；
C、甲、乙质量减小为反应物，丁质量增长，为生成物，则此反应为化合反应，选项对；
D、反应中甲、乙质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。