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一、初中化学推断题
1．如图所示，A～H是初中化学常见物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答问题：
（1）B俗称为 。
（2）H化学式为 。G必然具有金属离子是 。（填符号）
（3）反应②化学方程式为 。
（4）反应③化学方程式为 。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4， Fe2+
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O2H2↑+ O2 ↑
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成F可供应呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H化学式为Fe3O4 ，G必然具有金属离子是Fe2+；（3）反应②化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③化学方程式为2H2O2H2↑+ O2 ↑。
考点：物质推断与转化
2．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
106 197
10.6g 19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。
3．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca构成五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，一般状况下E是生活中一种常见无色液体。如图用圆和方框表达这五种物质。用两圆相切表达两种物质可以发生化学反应，用“”表达一种物质能转化为另一种物质。
（1）写出物质C常见用途____________；
（2）写出检查物质D反应化学方程式______________________；
（3）运用图中两种物质可以制取烧碱，请写出该反应化学方程式____________。
【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
E是生活中一种常见无色液体，因此E是水；E可以和C互相转化，因此C是氢氧化钙；C可以和D反应，因此D也许是二氧化碳；C还可以和B反应，B可以和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：
（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；
（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清石灰水检查看与否变浑浊，故反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）运用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
4．下图中A、B、C、D、E分别表达初中化学常见五种物质，A、C中只具有一种相似元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。（图中“—”表达两物质间可以反应，“”表达两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____；
（2）写出D与E反应化学方程式_____；
（3）写出B转化为A反应试验现象_____。
【答案】BaCO3 HCl Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只具有一种相似元素，C常用于金属除锈，且A、C能互相转化，故C是盐酸，A是氯化钡。A、B能互相转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。
【详解】
（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：BaCO3，C是盐酸，化学式为：HCl；
（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应试验现象为：白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。
5．如图是初中化学常见六种物质之间关系图。(物质是溶液只考虑溶质)图中用“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答问题：
(1)请分别写出下列物质化学式(或溶质化学式)：
B___；D___。
(2)写出E转化为C化学方程式___。
(3)若F为铁锈重要成分，写出F与足量A反应试验现象___。
【答案】NaOH Na2CO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，因此D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，因此C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，因此A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙互相转化，氢氧化钠会转化成E，因此E是水，F会转化成水，因此F是可以是金属氧化物或氢气等，通过验证，推导对。
【详解】
（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；
（2）E转化为C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）若F为铁锈重要成分，因此F是氧化铁，F与足量A反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故试验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。
6．已知A、B、C、D、E是初中化学常见化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不一样类别化合物。它们之间关系如图所示，图中“—”表达相连物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系。
（1）若A属于盐，则E属于________，C在生活中一种用途是__________________。
（2）若A属于酸，则D与E反应化学方程式为____________。
【答案】酸 作食品干燥剂（合理即可） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【解析】
【详解】
初中化学常见碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D 是一种碱，其相对分子质量为 74，可知D为氢氧化钙；A、B、D、E 属于不一样类别化合物，其中B、C都是氧化物，且B、C由A分解得到，C能转化成氢氧化钙。（1）若A 属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；（2）若 A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点睛】
要想顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途，即常发生化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色溶液一定是含铜离子等。
7．如下图所示，已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质。A、D、E为单质， E元素含量仅次于铝。其中B由三种元素构成，是试验室制取二氧化碳重要原料。（图中“—”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系）。
（1）试判断下列物质化学式： B_____________；D_____________。
（2）写出下列反应化学方程式：
D→C_________________；
F—E______________。
【答案】CaCO3 O2 C+O2CO2 或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
E元素含量仅次于铝，阐明E是铁，B由三种元素构成，是试验室制取二氧化碳重要原料，试验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，大理石或石灰石重要成分是碳酸钙有三种元素，因此B是碳酸钙，化学式为CaCO3，B能生成C，D这种单质也能生成C，因此C也许是二氧化碳，D也许是氧气或碳，但E是铁，铁不与碳直接反应，因此D也许是氧气，A也能生成C，A也是单质，因此A也许是碳，F能与碳酸钙反应，也能与铁反应，则F也许是盐酸或硫酸，一般用盐酸，因此推理完毕，将物质代入合理。即：A是碳，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧气，E是铁，F是盐酸。
【详解】
（1）B是碳酸钙，化学式为CaCO3；D是氧气，化学式为O2；
（2）D生成C反应是C+O2 CO2 或甲烷燃烧等；F与E反应就是铁与盐酸反应，即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为（1）CaCO3 O2 （2）C+O2CO2或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。
①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断
9．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断
10．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:
(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种
11．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断
12．图中A、B、C、D、E是初中化学常见五种不一样类别物质． E是导致溫室效应一种气体，图中“﹣”表达相连物质能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E一种用途 ；
（2）物质C与E反应化学方程式是 ；
（3）写出图中一种属于中和反应化学方程式 。
（4）A与B反应微观实质是 。
【答案】（1）灭火等 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） （4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等级题目“题眼”， 该题题眼E是导致溫室效应一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见五种不一样类别物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只也许是碱，常见碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，由于不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同步根据B→D，可判断B为酸，D为盐
（1）物质E为二氧化碳，它一种用途：灭火等
（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20
（3）中和反应：酸和碱互相作用生成盐和水反应，故属于中和反应化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
（4）A是金属单质（且是较活泼金属，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生反应实际就是金属和酸反应，反应微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑
考点：框图式推断题
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