2025年全国备战高考化学无机非金属材料的推断题综合备战高考模拟和真题汇总含详细答案.doc

全国备战高考化学无机非金属材料推断题综合备战高考模拟和真题汇总含详细答案

一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．某一固体粉末具有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充足反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为
A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3
【答案】A
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充足反应后，过滤，向所得溶液中具有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A对。

2．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制46种化学品之一，青石棉化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法对是（ ）
A．青石棉中具有石英晶体
B．青石棉是一种易燃品且易溶于水
C．青石棉化学构成用氧化物形式可表达为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O
D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误；
B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误；
C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变思想，化学构成用氧化物形式可表达为：Na2O∙3FeO∙Fe2O3∙8SiO2∙H2O，故C错误；
D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸物质量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，因此根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3物质量为2+5×3=17mol，因此1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D对；
答案选D。

3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成，每辆“纳米车”是由一种有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运送单个有机分子。下列说法对是

A．C60是一种新型化合物
B．C60与12C是同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”运动
D．“纳米车”诞生阐明人类操纵分子技术进入了一种新阶段
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．C60是由一种元素构成纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；
B．C60是由碳元素形成单质，而是碳元素一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；
C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”运动，故C错误；
D．“纳米车”诞生，阐明人类操纵分子技术进入一种新阶段，故D对；
故答案选D。

4．下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得是（ ）
A．SO3 B．FeCl2 C．Cu D．H2SiO3
【答案】B
【解析】
【分析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应为化合反应；两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物反应为复分解反应，据此分析。
【详解】
A．SO3可以由二氧化硫和氧气一步制得，但SO3不能通过复分解反应一步制得，故A错误；
B．FeCl2能通过Fe和FeCl3化合反应一步制得，也能通过BaCl2和FeSO4复分解反应一步制得，故B对；
C．Cu不能通过化合反应和复分解反应制得，故C错误；
D．H2SiO3不能通过化合反应一步制得，故D错误；
答案选B。
【点睛】
化合反应是一种或多种物质生成一种物质反应，得到一定是化合物，分解反应是一种物质得到多种物质反应，复分解反应一般指是酸碱盐之间反应。

5．能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性试验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．HCl通可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水它们都是酸性氧化物，与对应酸酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；
B．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行反应，则在高温下固体之间反应不能得到酸性强弱结论，故B错误；
C．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能阐明盐酸酸性比碳酸强，盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，也许为盐酸与硅酸盐反应，则无法确定碳酸与硅酸酸性强弱，故C错误；
D．因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是由于生成了难溶硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，阐明碳酸比硅酸酸性强，故D对；
答案选D。

6．化学与人类生产、生活亲密有关，下列论述中对是（ ）
A．石英是制造光导纤维原料，也是常用半导体材料
B．刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料
C．泰国银饰和土耳其彩瓷，其重要成分均为金属材料
D．手机外壳上贴碳纤维外膜是一种新型有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．石英重要成分是二氧化硅，是制造光导纤维原料，硅单质是常用半导体材料，故A错误；
B．无机非金属材是以某些元素氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质构成材料。是除有机高分子材料和金属材料以外所有材料统称，刚玉是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，运用其硬度大特点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B对；
C．泰国银饰重要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷重要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；
D．手机外壳上贴碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不是有机高分子化合物，故D错误；
答案选B。

7．习主席在新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者心血和汗水，彰显了不一样凡响中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误是（ ）
A．装置 B 中试剂是浓硫酸
B．试验时先打开装置C中分液漏斗旋塞
C．装置C中烧瓶需要加热，其目是使滴入烧瓶中SiHCl3气化
D．装置D不能采用一般玻璃管原因是在反应温度下，一般玻璃管会软化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，因此H2应干燥，故装置 B 中试剂是浓硫酸，A对；
B．SiHCl3在空气中易自燃，试验前应排尽装置内空气，因此应先通H2，后打开装置C中分液漏斗旋塞，B错误；
C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，因此装置C中烧瓶需要加热，C对；
D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，因此D不能采用一般玻璃管，D对；
故选B。

8．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线近来在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误是
A．一般玻璃具有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A对，但不符合题意；
B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，不过不能完全转化，存在能量损耗，故B对，但不符合题意；
C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；
D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，故D对，但不符合题意；
故选：C。

9．C、Si、S都是自然界中含量丰富非金属元素，下列有关其单质及化合物说法中对是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；
B、SiO2能与HF反应，B项错误；
C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项对；
D、根据元素性质递变性，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D项错误；
本题答案选C。

10．晶体硅是一种重要非金属材料，有科学家认为硅是“二十一世纪能源”、“未来石油”。
(1)工业上生产纯硅工艺流程如下：

石英砂重要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子总数为_______________。
(2)某试验室运用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中试剂是___________。装置C中烧瓶需要加热，其目是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观测到现象是______________________；装置D中发生反应化学方程式为___________________________________。
③为检查产品硅中与否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入试剂有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液
【答案】还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd
【解析】
【分析】
(1)根据工艺流程写出化学方程式，从化合价变化判断焦炭作用，根据化学方程式和质量关系求出转移电子数；
(2) ①A生成氢气通过干燥，进入D与从C中汽化SiHCl3反应制粗硅，B是干燥装置，②氢气和SiHCl3发生置换反应，写出化学方程式；
③选择检查亚铁离子试剂；
【详解】
(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳化合价升高，做还原剂， 1mol SiO2参与反应转移电子数为4mol，反应中消耗了3.0 g SiO2 ，n==0.05 mol，转移电子为0.2 mol，即1.204×1023或0.2NA；
(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要温度比较高，在D中反应，SiHCl3沸点较低，C中烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中SiHCl3汽化；
②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；
③亚铁离子检查一般用措施是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。

11．按规定回答问题
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表达其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表达________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛装碱液原因用离子方程式表________________________________。
（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式化学式为____________。
（5）已知CuCL是白色难溶物质，写出CuCL2溶液与SO2反应离子方程式________________________。
【答案】CO2 + 2Mg C + MgO 2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+
【解析】
【分析】
（1）镁燃烧不能用CO2灭火： ；
（2）铝制品不能盛放碱性食品： ；
（3）不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛装碱液： ；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
（5）CuCl2溶液与SO2反应离子方程式: .
【详解】
（1）镁燃烧不能用CO2灭火： ；故答案为：；
（2）铝制品不能盛放碱性食品： ；故答案为：；
（3）不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛装碱液： ；故答案为：；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
（5）CuCl2溶液与SO2反应离子方程式: . 故答案为：。

12．下图中每一方格表达有关一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其他物质也都是具有B元素化合物。C是一种钠盐，E是C对应酸，B构造类似金刚石，D为氧化物。

请回答问题：
(1)A、D、E化学式分别为________、________、________。
(2)A和B互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应化学方程式：_____________________。
【答案】SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O H2SiO3SiO2＋H2O
【解析】
【分析】
B是一种单质,其他物质都是具有B元素化合物,B构造类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以懂得B为Si元素，而D为B氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应酸，则E是H2SiO3，结合对应物质性质以及题目规定解答该题。
【详解】
B是一种单质,其他物质都是具有B元素化合物,B构造类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以懂得B为Si元素，而D为B氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应酸，则E是H2SiO3，
(1)由以上分析可以懂得A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；
因此，本题对答案是: SiCl4 ，SiO2，H2SiO3。
(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B互变实际意义是粗硅提纯；
因此，本题对答案是：粗硅提纯；
(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
因此，本题对答案是: SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
(4) H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；
因此，本题对答案是: H2SiO3SiO2＋H2O。
【点睛】
硅可以与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。

13．某课外学习小组对平常生活中不可缺乏调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B电子式________。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应离子方程式__________________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液可以反应，反应后所得溶液再与盐酸反应，生成CO2物质量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液可以反应，则将过量F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到试验现象是______________________________________。
(5)若A是一种可用于做氮肥化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且运用E与D反应检查输送D管道与否泄露，写出E与D反应化学方程式为___________________。
(6)若A是一种溶液，也许具有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀物质量随B溶液体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定具有离子是_____________________，它们物质量浓度之比为______________。

【答案】 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2↑ NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，随即沉淀逐渐减少最终消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3
【解析】
【分析】
(1) C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是平常生活中不可缺乏调味品，由转化关系可知，M溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A为Si，Si和NaOH水溶液反应生成Na2SiO3和H2；
(3) 曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，不小于200mL，因此溶液中溶质成分NaOH、Na2CO3；
(4) 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液可以反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；
(5) 若A是一种氮肥，试验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且运用E与氯气反应检查输送氯气管道与否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同步生成氮气；
(6) 由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最终消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定具有Al3+；中间段沉淀质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O反应，则具有NH4+，由电荷守恒可知一定具有SO42-，根据各阶段消耗NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO42-)比例关系，据此计算。
【详解】
(1)B为NaOH，其电子式为；
(2) A为Si，Si和NaOH水溶液反应生成Na2SiO3和H2，反应离子方程式为Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2↑；
(3) 曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，不小于200mL，因此溶液中溶质成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要盐酸为200mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则c(HCl)==0.05mol/L；
(4) 若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液可以反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不停地增长，随即沉淀逐渐溶解最终消失；
(5) 若A是一种氮肥，试验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且运用E与氯气反应检查输送氯气管道与否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同步生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
(6) 由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最终消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定具有Al3+；中间段沉淀质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O反应，则具有NH4+，由电荷守恒可知一定具有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液体积为1体积，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。

14．已知A是一种不溶于水固体非金属氧化物，根据图中转化关系，回答：

（1）A是______，B是_____，D是_____。
（2）写化学方程式：
①_________；
⑤_________。
（3）写离子方程式：
②__________；
③________；
④________。
【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ H2SiO3H2O＋SiO2 CO2＋H2O＋SiO32-＝CO32-＋H2SiO3↓ SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓
【解析】
【分析】
由“A是一种不溶于水固体非金属氧化物”可推知A为SiO2，再结合SiO2有关性质：SiO2跟Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，两者在水中会反应生成H2SiO3沉淀，则D为H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O，阐明A为SiO2是对，③为SiO2和NaOH反应，可知B为Na2SiO3，则C为CO2，Na2SiO3可与酸反应生成硅酸，据此答题。
【详解】
由以上分析可知A为SiO2，B为Na2SiO3，C为CO2，D为H2SiO3。
（1）由以上分析可知A为SiO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3，故答案为：SiO2；Na2SiO3； H2SiO3。
（2）①SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。
⑤H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O，反应方程式为：H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2。
（3）②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，离子方程式为：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓，故答案为：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓。
③二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O。
④Na2SiO3可与盐酸反应生成硅酸，方程式为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
【点睛】
解框图题措施：最关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题突破口为：“A是一种不溶于水固体非金属氧化物”。

15．简要回答问题
（1）医疗上，常用胃舒平[重要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（重要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表达）。
（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液原因是__________（用化学方程式表达）。
（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表达）。
（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应化学方程式是__________。
（5）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量CO2，会出现软而透明凝胶胶体，其化学方程式是__________。
【答案】3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
【解析】
【分析】
玻璃重要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，体现不是酸性氧化物性质，是氢氟酸特有性质。
【详解】
(1)胃舒平中Al(OH)3与胃酸中盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
答案为：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，由于铝表面Al2O3与NaOH反应后，里面Al与NaOH溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；
(3)工业上运用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
答案为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)在玻璃上雕花是运用氢氟酸与玻璃中SiO2发生复分解反应，反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)向硅酸钠水溶液中通入过量CO2，会出现软而透明硅酸凝胶和NaHCO3，反应化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；
答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。
【点睛】
“向硅酸钠水溶液中通入过量CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。