资源描述
一、初中化学推断题
1．下图中A～H是初中化学常见物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相似。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G__________。
(2)写出化学方程式：
A转化为H反应________________，E和C反应_________________。
(3)若E与G构成元素相似，则E名称为________。
【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（合理均可） 硝酸
【解析】
【分析】
A～H是初中化学常见物质，A俗称纯碱，因此A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵，H、F物质类别相似，碳酸钙生成F会与氢氧化钠反应，因此F是二氧化碳，碳酸钠生成H会转化成B，因此H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，因此E可以是硝酸、盐酸等常见酸，通过验证，推断对。
【详解】
(1)由分析可知，G是NH4NO3；
(2) A转化为H反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
E和C反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
(3)若E与G构成元素相似，则E名称为硝酸。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见化合物，其中A、B是盐，且B中具有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们互相之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A也许为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E化学计量数是2，那么E也许是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B也许为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检查，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，反应化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成对应盐和难溶性氢氧化亚铁白色沉淀。
3．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过物质．（图中“﹣”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C构成元素中有两种是相似．
（1）C化学式是_____，D化学式是_____．
（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁化学反应方程式_____反应基本反应类型为_____．
（3）若A年产量位于世界第一．写出乙+甲 化学反应方程式_____．
【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuOCu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C构成元素中有两种是相似”，则推测C也许为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，C也许为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C化学式是Ca（OH）2；D化学式是CaCO3；
（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO Cu+H2O；反应基本反应类型为置换反应；
（3）若A年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，故其化学反应方程式Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuOCu+H2O；置换反应；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最终把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。
4．如图表达某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见金属．
请回答问题：
（1）反应①中A物质作用是______；
（2）反应④化学方程式：______；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，可采用措施是______（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．
【答案】催化作用 涂油 光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，阐明B为过氧化氢，而D是水；从反应角度也可以判定，由于AB反应生成物中居然仍旧有A，阐明A为催化剂，而BD是液体，因此应当是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C也许为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）可以反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，因此X为铁，而E重要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和“有毒气体”Y可以反应得到金属X，因此Y为有毒还原性气体，因此为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检查，符合题意．
【详解】
（1）反应①中A物质前后没有发生变化，因此起到催化剂作用或者是催化作用；
（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应化学方程式为：；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑话就是做成不锈钢等．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．
故答案为：
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质特征性颜色等，因此在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系网络图，这样解答类似题目将很顺手．
5．A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，它们转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知A是大理石重要成分。请回答问题：
(1)B一种用途是_________；
(2)C化学式为_________；
(3)B转化为D化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石重要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
6．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质“化学拼图”，相邻两张卡片所标物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）单质A不也许是_____（填序号）。
①Mg ②Fe ③Cu ④C
（2）若B为铁锈重要成分Fe2O3，则B与盐酸反应化学方程式为_____。
（3）若D为苛性钠，写出属于中和反应化学方程式：_____。
（4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应化学方程式为_____。
【答案】③④ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性次序可知，排在氢前面金属可以将酸中氢置换出来，因此铁、镁会与盐酸反应，Cu和C不会与盐酸反应，故选③④；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），化学反应方程式为CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
故答案为（1）③④；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
7．A、B、C、D、E是初中常见五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E固体俗称干冰。①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应化学方程式：
①____________________；
④___________________。
【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，因此D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，通过验证，推断对。
【详解】
（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
8．A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，它们互相转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答问题：
(1)B化学式：______。
(2)A在生产生活中一种用途______。
(3)反应③化学方程式___；图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是____(填序号)。
【答案】CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，因此D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，因此G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，因此C是硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。
(2)A在生产生活中一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸反应，属于复分解反应，因此图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
【答案】CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
10．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____
请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
11．A、B、C、D是初中化学常见不一样类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）稳定物质。它们转化关系如下图所示（“→”表达反应能一步实现，“一”表达相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答问题。
问题一：
（1）若A是磁铁矿重要成分，写出反应②化学方程式为： _______________________；
（2）若B俗名是苏打，固体C易潮解，反应③化学方程式为：__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D物质类别是_______，上述过程中没有波及到基本反应类型是________。
问题二：工业上冶炼1732t含铁97%生铁，需要含杂质10%磁铁矿石质量是多少？_______。（写出计算过程，成果保留一位小数。）
【答案】 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A是磁铁矿重要成分为Fe3O4，A可以和B互相转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O4；
（2）B俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；
（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。
问题二
解：设需要磁铁矿质量为x。
Fe3O4 + 4CO 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
x≈2577.8t
答：需要磁铁矿质量为2577.8t。
12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见五种物质，均具有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C具有元素完全相似，D与其他四种物质属于不一样类别，E是一种重要建筑材料重要成分，它们在一定条件下转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D化学式为__________________
（2）请写出下列反应化学方程式
A→C:_______________________;B→E: __________________
在平常生活中，对也许有物质C生成状况，我们应怎样处理_______。
（3）请写出由A元素形成两种单质名称________。A单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是________。由此，你对物质构造、性质、用途之间关系有什么认识_________。A单质用途非常广泛，请举出一例____。
【答案】H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积 金刚石、石墨 碳原子排列方式不一样 物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途 金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
【解析】
【分析】
【详解】
根据中论述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故（1）D化学式为H2CO3 ;（2）对应物质转化为2C+O22CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O;；在平常生活中，对也许有物质C生成状况，处理措施为 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积；（3）碳元素不一样单质为金刚石和石墨，碳单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是碳原子排列方式不一样；物质构造、性质、用途之间关系为物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。
考点：物质性质和推断
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