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一、初中化学推断题
1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中一种，且相连环内两种物质能发生化学反应,E是常见溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应试验现象是______________。
(3)写出C与D反应化学方程式________________。
【答案】H2SO4 红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供信息进行分析解答，E是常见溶剂，故E是水，能与水反应物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，会观测到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2．有一包白色固体也许含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中一种或几种。某化学爱好小组为探究其成分做了如下试验：
Ⅰ．取少许固体于烧杯中，逐渐加水并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量变化如图1所示；
Ⅱ．取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量变化如图2所示。请回答问题：
（1）BC段可观测到现象是_____，从C到D液体pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定具有_____，一定不具有_____；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是_____；
（4）为深入探究该白色固体成分，该组同学取少许D点溶液于试管中，加入_____，观测有无现象，则可证明白色固体成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水物质，由图1可知，加入水，有不溶物，阐明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡混合物，阐明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明了不具有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观测到现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；伴随稀硝酸加入，从C到D液体pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定具有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是：反应生成硝酸钡、硝酸钠、过量稀硝酸；
（4）由于目前不能确定白色固体中与否具有氯化钾，为深入探究该白色固体成分，可通过取少许D点溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观测有无白色固体产生现象，则可证明白色固体成分。
3．下图是初中化学常见物质转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸白色沉淀。请回答问题：
(1)F、I化学式分别为：_____、____
(2)B物质俗名是:_____。
(3)H用途是______，反应⑤基本反应类型是_____。
(4)写出①⑥反应化学方程式：①__________；⑥_________。
【答案】O2 Cu（OH）2 熟石灰 作建筑材料 复分解反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据B用于改良酸性土壤，阐明B是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，阐明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸白色沉淀，阐明D中具有氯离子，则A也许是盐酸，D是氯化钙，因此白色沉淀H为碳酸钙，其化学式为CaCO3；J是常见金属，可以懂得J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁；代入检查。
【详解】
（1）根据分析，F、I化学式分别为：O2、Cu（OH）2。
（2）根据分析，B物质俗称熟石灰；
（3）根据分析，H为碳酸钙，H用途作建筑材料，反应⑤基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；
（4）反应①为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
反应⑥为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为
（1）O2、Cu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，复分解反应。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
4．有一包固体，也许具有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中一种或几种。为确定其构成，小明取少许固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示试验。请回答问题：
（1）白色沉淀A是_____ （填化学式）。
（2）原固体中一定不含物质是_____。
（3）无色滤液2中一定具有阳离子是_____（填离子符号）。
（4）上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，为深入确定，应改善措施是_____。
【答案】BaSO4 Na2CO3、MgCl2 Na+、H+、Ba2+ 措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。因此M中滴加酚酞，溶液变红色，M中也许具有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，阐明M中不含碳酸钠，具有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，因此M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，因此M中具有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，阐明无色滤液I中具有氯离子，因此B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知：（1）白色沉淀A是：BaSO4；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含物质是：Na2CO3、MgCl2；
（3）由于加入稀盐酸和硝酸钡是过量，因此无色滤液2中一定具有阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠检查导致干扰，因此为深入确定，应采用措施是：措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）Na2CO3、MgCl2；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分推断题，解题关键是根据每一种试验环节得结论。
5．已知A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，D、E为液体。(“-”表达相连两种物质能发生反应，“→”表达相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答问题：
(1)B物质化学式______。
(2)A物质用途_______(答一点即可)。
(3)请写出E→C+D化学方程式_____。
(4)D生成C属于______反应(填基本反应类型)。
【答案】 灭火剂 分解反应
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。
【详解】
(1) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物质化学式为。
(2) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，故A物质用途是灭火剂。
(3) E是过氧化氢，C是氧气，D是水，故E→C+D反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。
(4)D是水，C是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。
【点睛】
一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。
6．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充足反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小有关反应化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只具有一种溶质，请分析所得固体成分_____________。
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 也许具有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属活动性次序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)由于相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，因此会导致溶液质量变小方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只具有一种溶质，阐明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌与否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，也许具有Zn。
7．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,
100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。
8．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表达A、B、C三种物质溶液两两混合时试验现象，请回答：
（1）D化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应原因是 ；
（3）A、C反应化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入A溶液中充足反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定具有阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数B溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
【答案】（1）BaSO4
（2）不符合复分解反应条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌，铁
【解析】
试题分析：
（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸白色沉淀，因此A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，通过验证，推导对，因此D是氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）A、B之间反应不会生成沉淀、气体、水，因此不能发生复分解反应原因是：不符合复分解反应条件；
（3）A、C反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，因此充足反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定具有阳离子为Mg2+；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数稀硫酸溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，M斜率大，因此M金属活泼，则M为锌，生成等质量氢气需要铁质量不大于锌质量，因此反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
考点：物质鉴别、推断；金属化学性质；复分解反应及其发生条件
9．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是 _________
（2）写出乙转化成丙化学方程式 _________
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点 _________ ．
【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见建筑材料，则丙也许是碳酸钙，甲、乙是构成元素相似两种气体，因此也许是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可以互相转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，可以燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳分子构造不一样，化学性质也不一样，如：一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
考点：碳和碳氧化物
10．已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，则甲也许是_____（填化学式），写出乙转化为丙化学方程式_____。
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙基本反应类型是_____。
【答案】C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气；若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气，通过验证，推导对，因此甲也许是C或O2，乙转化为丙反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，通过验证，推导对，因此乙是H2O，甲转化成丙反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
11．既有一包白色粉末，也许是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中一种或多种物质构成。为确定其成分,某爱好小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质____性质得出该结论。乙同学认为甲同学措施不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下试验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀化学方程式________。
②通过以上试验,不能确定白色粉末中与否具有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是_________。
【答案】物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-干扰 (合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) ①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质物理性质得出该结论；(2) ①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中具有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中具有氯化钾。故通过以上试验，不能确定白色粉末中与否具有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是排除SO42-干扰。
点睛：完毕此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后运用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
12．（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石重要成分，C和F属于不一样类别物质，D和E是配制农药波尔多液两种原料。“”表达两端物质能发生反应，“”表达一种物质可转化为另一种物质。
请回答：
（1）D和E发生反应基本反应类型为
（2）完毕下列化学方程式：
① AB化学方程式
② BC化学方程式
（3）物质F可以是 或 （详细写两种不一样类别物质）
【答案】（1）复分解反应 ；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na。写名称，化学式均可，次序可以颠倒。)
【解析】
试题分析：大理石重要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中一种；（1）由于硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，两者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；（3）由于碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，因此F可以为Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)
考点： 推断
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