资源描述
一、初中化学推断题
1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。
①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断
2．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
106 197
10.6g 19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。
3．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。
(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。
4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见物质，其中B是植物进行光合作用一种重要原料又称气肥，C是常见食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间关系如图所示．（图中“﹣”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
（1）已知反应①、②、③基本反应类型相似，反应②化学方程式为_____．
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一种有沉淀生成，另一种有气体生成，尚有一种没有明显现象．B、E不含相似元素，D、F只含一种相似元素．反应⑤化学方程式为_____，反应⑥化学方程式为_____．
【答案】C+O2CO2 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题，完毕此类题目，关键是找准解题突破口：B是植物进行光合作用一种重要原料，则B是二氧化碳；然后根据物质性质和物质之间反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或至少物质为突破口．解题措施如下：先按题中物质次序写好，然后把能发生反应两种物质用线相连，找到最多或至少连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：B是二氧化碳，A能转化成C和B，则C也许是氧化钙，A也许是氧气，D也许是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E也许是盐酸，F也许是碳酸钠，然后裔入框图，推断合理则对。
【详解】
（1）B是常用于光合作用和灭火气体，则B是二氧化碳，已知反应①、②、③基本反应类型相似，运用假设法，设A为氧气，B二氧化碳，C为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此反应②化学方程式为：，故填：；
（2）根据题意：反应④、⑤、⑥中，一种有沉淀生成，另一种有气体生成，尚有一种没有明显现象．B、E不含相似元素，D、F只含一种相似元素．运用假设法，D为氢氧化钙，E盐酸，F碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；因此反应⑤化学方程式为：；反应⑥化学方程式为： ；故填：；。
【点评】
解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后运用题目明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即对。
5．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不一样类别物质。其中B固体可用于人工降雨，C构成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中“﹣”表达相连物质能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答问题。
（1）B化学式是_____。
（2）B与D反应化学方程式是_____。
（3）A与D反应微观本质是_____，该反应属于反应类型中_____。
（4）C与E反应化学方程式是_____，反应现象是_____。
【答案】CO2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 复分解反应 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见五种不一样类别物质，B固体可用于人工降雨，因此B是二氧化碳，C构成元素在地壳中含量居第四位，因此C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，因此D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，因此A是酸，可以是稀盐酸，A转化成E会与铁反应，因此E可以是氯化铜，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学常见五种不一样类别物质，B固体可用于人工降雨，因此B是二氧化碳，C构成元素在地壳中含量居第四位，因此C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，因此D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，因此A是酸，可以是稀盐酸，A转化成E会与铁反应，因此E可以是氯化铜，通过验证，推导对，因此B是CO2；故填：CO2
（2）B与D反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）A与D反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中复分解反应；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应
（4）C与E反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。
7．已知某固体混合物A中也许具有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中两种或多种。按下述环节进行试验探究，观测试验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充足混合，再向混合后溶液中加入适量AgNO3溶液，待充足反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述试验过程和发生现象做出对应推理，填写如下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在物质是（写化学式）_________________________
（2）写出环节III中生成白色沉淀F1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，具有金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在酸根离子_______________。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是（写化学式）_____________________。
得出此结论理由是_____________________________。
【答案】（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B，阐明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D，阐明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，具有金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙自身是难溶白色固体
考点：物质推断
8．A～F是初中化学常见6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀。物质间关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽视，“—”表达反应关系，“→”表达转化关系）。请回答问题：
（1）A固态叫做___________；
（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；
（3）写出C、F化学式：C____________；F___________；
（4）写出D和E反应化学方程式：________________________________。
【答案】干冰； 红； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，因此A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以互相转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，因此B 是盐酸或硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；
（2）B 是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；
（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；
（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:
(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种
10．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．雾霾已经成为人类健康隐形杀手，防治雾霾污染是目前化学研究重要内容。
(1)如图1是一种鼻用空气净化器，重要材料是硅胶。净化器中硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有_____性。
(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应化学方程式是_____。
(3)某同学搜集了某地区雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中也许具有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中一种或几种，为确定试样溶液成分，设计并完毕了如图2所示试验。
①白色沉淀D化学式是_____。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X化学反应方程式是_____。
③根据以上试验可以判断该试样溶液中一定具有上述五种物质中_____(写化学式)。
【答案】吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解析】
【详解】
根据物质性质结合化学方程式书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味气体X，阐明是硝酸铵与碱性物质混合，故M也许是碱，得到沉淀部分溶解，阐明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成，则一定不具有氯化钡，加入M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而阐明溶液中具有氯化镁，不能确定与否具有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上试验，可以判断该试样溶液中一定具有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
12．A、B、C、D是初中化学中常见物质，其中A是胃酸重要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C物质类别相似，它们互相反应及转化关系如图所示（“→”表达由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表达相邻物质间可以互相反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是 ；
（2）若C是一种不溶性固体，则C也许是 ；
（3）写出A和B反应化学方程式 。
【答案】（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸重要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C物质类别相似，B会转化成C，因此C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，因此D是水。把推断出物质代入，推断对。
考点：物质推断
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