2025年备战中考化学化学溶液的浓度大题培优附答案.doc

-备战中考化学化学溶液浓度(大题培优)附答案

一、初中化学溶液浓度
1．根据下图溶解度曲线，判断下列说法对是

A．t1℃时，甲溶解度不小于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，两溶液溶质质量分数都会增大
【来源】北京市大兴区第一次模拟考试化学试题 （带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲溶解度不不小于乙，因此错误；
B、由于此时溶液不一定是饱和溶液，因此质量分数不一定相等，因此错误；
C、由于甲溶解度在t3℃时不小于乙溶解度，即相等水甲溶解溶质质量大，因此将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大，是对；
D、把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没变化，因此质量分数不变，因此错误；
故选C。

2．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线，下列说法对是( )

A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表达甲溶液中溶质质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液质量比均为1：4
【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学中考化学三模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、乙溶解度随温度升高而减小，因此降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表达溶液中溶质、溶剂质量相等，则溶质质量分数相等，对；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，因此t1℃时饱和溶液构成是相似，该温度下两者溶解度相等，均为25g，因此甲、乙饱和溶液中溶质和溶液质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；
故选：B。

3．常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，充足反应（忽视挥发）。下图象对是
A． B．
C． D．
【来源】广东省佛山市禅城区九年级中考模拟二化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中杂质不跟盐酸反应，剩余固体质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不停放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐减少，图示对；
D、石灰石中碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增长，图示错误。
故选C。

4．配制一定溶质量分数氯化钠溶液，可导致所配制溶液浓度一定偏小操作是（　　）
A．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市九年级下学期中考二模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则也许是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会导致实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度，读数比实际液体体积小，会导致实际量取6%氯化钠溶液体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选：B。

5．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B溶液蒸发掉等质量水，A析出晶体多
C．将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变
D．从B溶液中得到B，一般采用降温结晶措施
【来源】河南省商丘市九年级上学期期末化学试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A物质溶解度是30g，因此饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈23.1%，故A错误；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，因此等质量A、B饱和溶液蒸发掉等质量水，析出晶体相等，故B错误；
C、C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变，故C对；
D、B物质溶解度受温度影响较小，因此从B溶液中得到B，一般采用蒸发溶剂措施，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

6．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

7．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时将15g乙物质加到50g水中充足溶解可得到65g饱和溶液
B．t1℃时，甲．丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等
C．将P点甲物质溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增长甲物质措施来实现
D．将t1℃时三种物质饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序为：乙＞甲＞丙
【来源】-湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月)
【答案】D
【解析】
【分析】
A. t1℃时，乙溶解度不不小于30g；
B. t1℃时，甲、丙溶解度相似，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；
C.不饱和到饱和途径：（1）增长溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；
D.由 t1℃升高到t2℃，溶解度变大，溶质质量分数保持不变。溶解度变小，溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。
【详解】
A. t1℃时，乙溶解度不不小于30g，故将15g乙物质加到50g水中充足溶解，形成是饱和溶液，不可得到65g饱和溶液，故A错误；
B. t1℃时，甲、丙两种物质饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故B错误；
C.将P点甲物质溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增长甲物质措施或是蒸发水分措施来实现，故C错误；
D.将t1℃时三种物质饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙溶解度随温度升高而增大，溶液构成不变，乙溶质质量分数不小于甲，而丙溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序为：乙＞甲＞丙，故D对；
答案选D。
【点睛】
注意变化温度时（默认没有未溶解固体），溶质质量分数只也许减小和不变。

8．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用降温结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为42.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变（忽视水分蒸发）
【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学初三化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为：，故错误；
D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故D对。
故选D

9．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【来源】江苏省扬州市邗江试验初中、江都三中等六校九年级下学期第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

10．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

11．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（ ）

A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施
【来源】贵州福泉县道坪镇泉飞中学第一次适应性训练化学试题
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙，故A对；
B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对；
C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对；
D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。
【点睛】
乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。

12．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
【来源】贵州省黔南州独山县友芝中学九年级中考化学一模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键．

13．下列有关溶液说法对是（　　）
A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液溶质质量分数偏小
B．将酒精加入水中，得到是溶液
C．将10%氯化钠溶液倒出二分之一，剩余溶液中溶质质量分数为20%
D．在硝酸钾饱和溶液中加入少许高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解
【来源】湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意；
B、酒精易溶于水，形成均一稳定混合物，得到是溶液，说法对；故符合题意；
C、将10%氯化钠溶液倒出二分之一，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质质量分数为10%，说法错误；故不符合题意；
D、在硝酸钾饱和溶液中加入少许高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶解，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
分析错误操作对溶质与溶剂影响，掌握溶液特征、饱和溶液特征等是对解答本题关键。

14．向一定量稀硫酸中加入锌粉，下图表达反应过程中某种物质质量Y伴随时间变化关系，则Y不也许是

A．消耗锌粉质量
B．溶液总质量
C．生成氢气质量
D．生成ZnSO4质量
【来源】北京市大兴区中考二模化学试题（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：向一定量稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉质量从0点开始逐渐增长，直至反应完全；由于稀硫酸也是溶液，故溶液总质量应当从0点以上某个数值开始增长，而不是从0点开始；伴随锌粉与硫酸反应方式，生成氢气和硫酸锌质量由0点开始逐渐增长。选B。
考点：化学反应中数量变化曲线。
点评：解答此类题目，要根据化学反应过程，逐一分析各个数据变化状况，最终得到合理答案。

15．既有100mL 20%硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法对是（　　）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【来源】内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由20%硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不对；
B、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不对；
C、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不对；
D、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D对。
故选：D。

16．根据下表信息，有关说法对是（ ）
温度/℃
溶解度/g
　NaCl
　KCl
　NH4Cl
　KNO3
　20
　36.0
　34.0
　37.2
　31.6
　40
　36.6
　40.0
　45.8
　63.9
　60
　37.3
　45.5
　55.2
110

A．20℃时，NaCl 溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液析出晶体较多是 KNO3
【来源】初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为145.8g，说法对；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液质量不一定相等，故析出晶体质量无法判断，因此说法错误。故选C。

17．如图表达是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列论述一定对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液质量分数相等
C．30℃时甲饱和溶液质量分数为60%
D．减少温度可使靠近饱和甲溶液变成饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（重庆卷)化学
【答案】D
【解析】
A.甲溶解度不小于乙溶解度，不对，只有指明某温度下，才能比较两种物质溶解度大小。B.10ºC时甲、乙两溶液质量分数相等，不对，没有阐明溶液与否饱和。C.30ºC时甲饱和溶液质量分数为60%，不对，此时溶液质量分数为×100%=37.5%。D.减少温度可使靠近饱和甲溶液变成饱和溶和，由于甲物质溶解度随温度减少而减小。故选D。

18．如图是不含结晶水a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列说法对是 （ ）

A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充足搅拌，得到100g a饱和溶液
B．用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量： a > b
【来源】初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a溶解度为80，表达t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，因此得到90g a饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所需溶剂水质量a＜b＜c，因此所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，对，C、根据溶解度曲线，物质a、b溶解度都随温度升高而增大，故将t10C时a、b两种物质饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b溶解度不小于a，故溶质质量分数b也不小于a，而对于c而言，溶解度随温度升高而减少，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C饱和溶液，而在t20C时，物质c溶解度要不不小于t10C时a溶解度，故c溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质溶解度随温度变化趋势比b物质溶解度随温度变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。
考点：溶解度曲线意义

19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）溶解度曲线。既有t2℃时甲、 乙、丙三种物质饱和溶液（无固体存在）。 下列说法对是：

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲质量比乙多
D．若甲中具有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
【来源】初中毕业升学考试（湖北黄冈卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙；将温度由t2℃降到t1℃，甲和乙由于溶解度减小有晶体析出，变为t1℃饱和溶液，此时乙溶解度不小于甲，质量分数乙＞甲，而丙由于溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变与t2℃质量分数相似，仍为最小，质量分数关系为乙＞甲＞丙；甲溶解度变化陡度大，同质量饱和溶液降温时，甲析出晶体多；由于甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小，因此甲中具有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯甲。

20．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【来源】安徽省桐都市三校九年级中考模拟化学试题（带解析)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

21．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质质量分数一定等于乙溶液中溶质质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等
D．分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在比较物质溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙饱和溶液质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质溶解度是50g，乙物质溶解度是40g，因此分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等，故C对；D、分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶概念与现象；溶质质量分数

22．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水固体物质，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）

A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表达a溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】初中毕业升学考试（浙江省宁波卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，因此图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；
B、根据丙中甲、乙物质溶解度曲线，都是随温度升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；
C、由20℃时甲溶解度小，可以确定，图丙中表达a溶解度曲线是M，选项C对；
D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，由于两者溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。

23．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法错误是

A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中溶解度相似
D．将t1℃时物质w饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【来源】-江苏启东东海中学初三第二学期期中质量调研化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
本题难度不大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，从而加深学生对固体溶解度理解．。W在水中溶解度随温度升高而增大，W在乙醇中溶解度随温度变化不大。

24．运用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度信息。下图是a、b两物质溶解度曲线。有关论述对是

A．a溶解度不小于b溶解度
B．当a物质中混有少许b物质时，可以用蒸发结晶措施除去b
C．10℃时，取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b
D．将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质质量分数为a不小于b
【来源】山西省中考化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、要比较溶解度大小必须阐明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b溶解度都随温度升高而增大，且a溶解度受温度影响变化较大，b溶解度受温度影响变化较小。当a物质中混有少许b物质时，可以用降温结晶措施提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a溶解度不不小于b溶解度，故取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b，对；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a溶解度等于b溶解度。将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂质量都不变，其溶液中溶质质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。

25．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）

A．t1℃时，甲丙两种物质溶解度相等
B．固体甲中含少许杂质乙，可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，将等质量甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】四川省达州市中考适应性化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等；t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对；t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙对，由于降温后乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等，由于它们在该温度下有交点，说法对；故不符合题意；
B、固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大，说法对；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度关系是甲＞乙＞丙，因此所加水质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得诸多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数变化等，本考点重要出目前选择题和填空题中。

26．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线。现将等质量A、B、C三种物质饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时溶液说法对是( )

A．溶液中C所含溶剂最多
B．三种溶液都是饱和溶液
C．A溶液中溶质质量分数最大
D．t2℃时B溶解度最大
【来源】黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于三物质在t1℃时溶解度大小关系是C＞B＞A，因此三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，则等量三种物质饱和溶液中C溶液中溶质最多，即溶剂至少，由于在升温过程中溶剂质量不变，故A错误；
B、由于A和B溶解度随温度升高而增大，因此升温时它们饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；
C、由于在t1℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，在升温后，A和B都变成了不饱和溶液，但溶质质量分数不变，还是B＞A，故C错误；
D、由三物质溶解度曲线不难看出，在t2℃时，B溶解度最大，故D对；
故选D。

27．双氧水是过氧化氢水溶液，一定溶质质量分数双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质质量分数为（ ）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
【来源】山东省泰安市九年级上同步练习（5)化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
措施一
取双氧水溶液100g，设其中H2O2质量为X，则H2O质量为100g﹣X
H2O2中氢元素质量为：X 氧元素质量为：X
H2O中氢元素质量为：（100g﹣X） 氧元素质量为：（100g﹣X）
由题意得：=解得：X=38.6g
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．
措施二
设溶液中H2O2和H2O分子个数比为X：Y，
则=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O分子个数比为1：3
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．

28．如图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液质量分数相似
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液质量为60克
【来源】安徽省潜山市第四中学九年级下学期第三次检测化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质质量。
【详解】
A、比较溶解度时必须限制溶液温度，否则不能进行比较，故A不对；
B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为，故B不对；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液质量分数相似，故C对；
D、t1℃时，甲物质溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解甲物质为
，则得到溶液质量为，故D不对。故选C。
【点睛】
，

29．下图是氢氧化钙溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水蒸发忽视不计)，不也许出现状况是（）

A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小
D．溶质质量分数变小
【来源】河北省唐山市开滦十中九年级12月月考化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：由氢氧化钙溶解度曲线可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶液析出晶体，因此溶液变浑浊，故A不符合题意；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液析出晶体，因此溶液质量变小，溶质质量分数变小，故C
和D都不符合题意；
考点：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。

30．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B．甲中混有少许乙，可用加热蒸发措施提纯乙
C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量相等
D．t2℃时，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500 g 20％甲溶液
【来源】黑龙江省哈尔滨市69中九年级下学期二模理科综合化学试题
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，对；
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许乙，可用降温结晶措施提纯乙，错误；
C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液溶质质量不能确定，错误；
D、t2℃时，甲溶解度为110g，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％甲溶液，错误。故选A。