2025年中考化学专题酸和碱的中和反应综合检测试卷含答案.doc

中考化学专题《酸和碱中和反应》综合检测试卷含答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不对是（ ）

A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液颜色由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法对。
B、A点时溶液pH不不小于7，溶液pH不不小于7，溶液显酸性，阐明稀盐酸过量，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法对。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法对。
D、滴有酚酞溶液盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。

2．分类是学习化学措施之一，下列物质按单质、碱、氧化物次序排列是（　　）
A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢
C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰
【答案】C
【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C对；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳稀盐酸化学性质，X物质类别与图中其他物质不一样，则物质X是下列物质中（　　）

A．硝酸钾 B．氧化铜
C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】根据题意，X物质类别与图中其他物质不一样；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C对；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相似，故D错误；故选C。

4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均对是
A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反应
B．除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。故A错误。B. 除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。
C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D对。
点睛∶本题重要考察化学方程式书写及反应类型。

5．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应pH变化曲线，如下说法对是

A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表达是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、A点时溶液pH不不小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间任意溶液中均具有生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值变化是从不不小于7逐渐减小到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，阐明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法对；D、该反应化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。
点睛：掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系、从数形结合角度理解中和反应是对解答本题关键。

6．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

7．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。

8．如图是碳和碳化合物转化关系：
C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2
其各步转化基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

9．归纳和类推是化学学习常用措施，下列说法对是(　　)
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A对；B、盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，也也许活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应不一定是中和反应，中和反应反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似性质。中和反应是一种特殊复分解反应，反应物是酸和碱。

10．我们学习过如下常见酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两互相发生化学反应共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两互相发生化学反应共有7组。故选D。

11．某电镀厂排出废水中具有较多硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境污染，可选择下列物质中
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
【答案】C
【解析】
试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中铜置换出来。铁活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中铜。选C。
考点：金属活动性；置换反应。
点评：金属活动性次序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性次序中，氢前金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前金属能把位于其后金属从其盐溶液中置换出来。

12．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

13．向一定质量稀硫酸中加入锌粉至过量，下图象合理是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；
B、由于是每向溶液中加入65份质量锌粒只会生成2份质量氢气扩散出来，因此，溶液质量增长。由于硫酸本来就有质量，因此开始质量不是零，因此是起点错误，不应当在原点；故B错误；
C、伴随反应进行，生成氢气会越来越多直至不再增长，故C对；
D、硫酸锌质量不会一直增长，而应当出现一段水平，故D错误；
故选C。

14．某溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X也许是：
A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B
考点：物质和离子共存。

15．类推是一种重要化学思维措施，下列推理合理是（　　）
A．碱溶液呈碱性，因此呈碱性溶液一定都是碱溶液
B．氧化物具有氧元素，因此含氧元素化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，因此有新物质生成变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性溶液不一定都是碱溶液，还也许是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化实质是生成了新物质，对。故选D。

16．下列化学反应中，属于复分解反应是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，对；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。

17．下列对有关事实解释中，对是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2化学性质不一样﹣﹣分子构成不一样
C．烧碱和纯碱溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不对；
B、H2O和H2O2化学性质不一样，是由于它们分子构成不一样，不一样种分子化学性质不一样，故B对；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不对；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不对。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子化合物，酸是能电离出氢离子化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成化合物。

18．分类是学习化学措施之一，下列物质按单质、盐、混合物次序排列是（　　）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
【答案】A
【解析】
【分析】
单质是由一种元素构成纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成化合物；混合物是由多种物质构成。
【详解】
A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中具有氧气、氮气等属于混合物，故A对；
B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不对；
C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不对；
D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不对。故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。

19．向某盐酸和氯化镁混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，下列说法不对是（　　）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段现象是白色沉淀不停增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有变化
D．d点溶液中具有两种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法对；
B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不停增多，该选项说法对；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有变化，该选项说法对；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，该选项说法不对。
故选D。

20．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

21．下列离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（　　）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存

22．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧

23．根据下列试验现象，可以判断其溶液一定呈酸性是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色溶液
C．可以与碱发生反应溶液 D．常温下，pH＜7溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色溶液显碱性，故选项错误．
C、可以与碱发生反应溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7溶液，一定显酸性，故选项对．
故选D．
考点：溶液酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂性质、溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系是对解题关键．

24．能在pH＝11溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是（　　）
A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11溶液呈碱性。A. AlCl3、CuSO4 溶液呈蓝色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11溶液中大量共存，且溶液为无色透明。C. CaCl2和Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3 反应生成氯化银沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

25．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是

A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。

26．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
【答案】A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。

27．黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓和疼痛是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液pH不不小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液pH不小于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂毒液呈碱性，因此应使用米醋中和。选D。

28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图，下列有关该图示说法对是（　　）

A．反应前后，溶液pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A. 反应前后，溶液pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B对。C. 该图表达氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题重要考察氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图含义。

29．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理

30．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特表达物质及其变化措施。如图是金属钠投入水中所发生反应微观示意图，如下解释或说法不对是

A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素种类没有发生变化
D．反应后溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故对；
B、钠离子带一种单位正电荷，由钠原子失去一种电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故对；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，对。