备战中考化学备考之化学溶液的形成压轴突破训练∶培优易错难题篇.doc

-备战中考化学备考之化学溶液形成压轴突破训练∶培优 易错 难题篇(1)

一、初中化学溶液形成
1．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是( )

A．50℃时A B C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A不饱和溶液
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况，判断结晶措施。
【详解】
A、50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C，故A对；
B、50℃时A溶解度为50g，固体溶解度表达在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质质量，因此50gA放入100g水中能得到A饱和溶液，故B不对；
C、C溶解度随温度升高而减少，因此将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施，也可以采用加溶质措施，故C对；
D、A溶解度随温度升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体，故D对；故选B。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度升高变化不大溶液，采用蒸发结晶措施。

2．在《基础试验5：配制一定溶质质量分数氯化钠溶液》和《基础试验6：粗盐初步提纯》两个试验中都应使用到仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个试验中都应使用到仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

3．溶液与我们生活息息有关。下面有关溶液说法不对是
A．配制5%医用葡萄糖溶液一般环节是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中具有较多自由移动离子
C．10mL98%硫酸溶液加入到10mL水中得到49%硫酸溶液
D．消除路面上积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
【答案】C
【解析】A、配制5%医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水质量，再称量所需葡萄糖和量取水，最终进行溶解，故对；
B、氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中具有较多自由移动钠离子和氢氧根离子，故对；
C、10mL98%硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会不不小于20mL，故错误；
D、溶液凝固点比水凝固点低，消除路面上积雪可以撒些盐，凝固点减少，这样可以使雪较快地融化，故对。
点睛：
一定溶质质量分数溶液配制是这样，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作环节是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。

4．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是(　　)

A．乙物质溶解度不不小于甲物质溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故t2℃时，等质量甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大，故t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙溶解度随温度升高而增大，故t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质质量减少，对。故选D。

5．如图是KNO3和NaCl溶解度曲线。下列说法中对是（ ）

A．NaCl溶解度不小于KNO3溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数不不小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质质量一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量
D．t2℃时NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质质量分数一定相等
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3溶解度是20g，那么该温度时它饱和溶液溶质质量分数= 16.7%，对；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，那么t2℃时NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，错误。故选B。
点睛：比较物质溶解度大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。

6．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点纵坐标数值就是对应温度下该物质溶解度。A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对；B，由于A溶解度受温度影响较大，且随温度减低而减小，而B溶解度受温度影响较小，当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A，对；C．升高温度，C溶解度减小，可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液，对；D．将t2℃时A、B、C饱和溶液溶质质量分数由大到小次序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时饱和溶液，t1℃时B溶解度比A大，B、A饱和溶液溶质质量分数为：B＞A，降温过程中C溶解度变大，不析出晶体，溶质质量不变，每100g水中溶解溶质质量为 t2℃时溶解度，不小于At1℃时溶解度，不不小于Bt1℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度

7．如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是

A．t1℃三种物质中B物质溶解度最大
B．t2℃三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A
C．t2℃时可用减少温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质溶解度最大，对；B. ，t2℃时三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A，对；C. t2℃时可用升高温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，C溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，对。故选C。

8．往如图所示烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入物质不也许是

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸取热量，使溶液温度下降，因此石蜡仍为固态，粘在烧杯上塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落．
故选C．

9．制作“叶脉书签”需要配制100g12％NaOH溶液(设水密度为1g/mL)。下列操作对是
A．称量前调整天平平衡时发现指针向右偏转，可调整游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将精确称取NaOH固体直接倒人装有水量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL水
【答案】D
【解析】A、调整天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应当在烧杯内；D、选用量筒时要选择比所量液体体积大且最靠近，因此选用100mL量筒量取88.0mL水，是对．选D

10．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采用措施是（　　）
A．增长压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．减少温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增长溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用措施）；大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。

11．生活中常见下列物质中，不属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．白酒 D．生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碘酒溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；
B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；
C、白酒溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；
D、生理盐水溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；

12．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。

13．下列物质放入水中，能形成无色溶液是（　　）
A．植物油 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D对。故选D。
【点睛】
溶液特性是具有均一性和稳定性。

14．下列曲线不能对体现对应反应或过程是：

A．具有NaOH和BaCl2废水中加入稀硫酸
B．等质量铝和镁与同浓度稀盐酸反应
C．靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态
D．部分变质NaOH溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：由于Mg活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液浓度增大后不变，C错误；溶液PH值由不小于7，至等于7，滴加过量稀盐酸而不不小于7，D图中曲线错误
考点： 反应与图像。

15．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙
B．可采用蒸发溶剂措施获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质溶解度会随温度变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故选项错误；
B、乙物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂措施获得乙固体，故选项对；
C、t1℃时，乙溶解度为25g，乙饱和溶液溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲溶解度为40g，140g该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选B。

16．对下列事实解释错误是(　　)

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧原子

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A对；
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B对；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C对；
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子体积很小。⑵、分子并不是静止不动，它总是在不停运动。⑶、分子间有一定间隙。⑷同种物质分子，性质相似；不一样种物质分子，性质不相似。酸碱盐溶液之因此可以导电是由于溶液中有自由移动离子。

17．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对；
C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C不对；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油溶解作用。

18．下列物质与水混合，可用于冷敷是
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。
B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。
C、硝酸铵晶体溶于水时吸取热量；故对。
D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。
故选C。

19．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会减少，这种固体物质也许是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸取大量热，可以使罐内饮料温度明显减少；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量热，温度会升高。
故选：A。

20．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液是（　　）
A．纯碱 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故A选项错误；
B、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故B选项错误；
C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故C选项对。
D、苛性钠是氢氧化钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故D选项错误。

21．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

22．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过分子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

23．下列各组物质所有是混合物是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，冰水是纯净物，是水两种状态；
B项，甲烷是纯净物；
C项，氧化铁是纯净物。
D项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物

24．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B

25．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

26．有关溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数为5%。其中错误是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数=×100%=4.76%，错误。①②③④⑤错误，故选D。

27．下列运用了乳化原理是
A．用汽油除去衣服上油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上油污 D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是运用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是运用乳化原理，是运用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上油污是运用了洗涤剂对油污乳化作用．故选项对；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题重要考察物质性质和用途，物质具有多种性质，解答时应当理解物质用途是由物质哪种性质决定．

28．把少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后，不能形成溶液是（ ）
A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱重要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故符合题意；

29．下列有关溶液说法，对是
A．溶液都是无色透明 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某一溶质溶液叫做这种溶质饱和溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会减少，故D对．
故选D．
【点睛】
解答本题关键是要懂得溶液是一种均一稳定混合物，在不变化条件时，溶液构成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液辨别．熟悉常见物质溶于水伴伴随能量变化．

30．如下有关溶液论述，对是( )
A．均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色
C．配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶寄存
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定混合物，具有均一性、稳定性液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项对；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质质量为10g，溶液质量为110g，溶质质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。