2025年中考化学化学溶液的形成综合练习题含详细答案.doc

-中考化学化学溶液形成综合练习题含详细答案

一、初中化学溶液形成
1．下列物质中属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液；
D、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
故选：A。

2．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中常常使用杀灭霉菌药剂，该农药配制措施是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列论述对是
A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳pH ＜7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
【答案】A
【解析】根据物质性质进行分析，石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。
解：A、硫酸铜属于盐类，故A对；
B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH不小于7，故B错误；
C、石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、配得波尔多液中具有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，
故选A。

3．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是(　　)

A．乙物质溶解度不不小于甲物质溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故t2℃时，等质量甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大，故t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙溶解度随温度升高而增大，故t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质质量减少，对。故选D。

4．如下图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线。下列说法错误是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相等
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大
D．将60℃ 硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠溶解度曲线交于一点，它们溶解度相似，对；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，对；C、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠溶解度不小于氯化铵溶解度，40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大，对；D、由溶解度曲线图可知，将60℃硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。

5．取少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后能形成溶液是
A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。故选C。
考点：溶液

6．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示．下列说法不对是（　 　）

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充足溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30g甲放入50g水中，只可以溶解25g，得到溶液质量为75g，对；C、一定温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，对；
D、t2℃时，甲、乙饱和溶液质量不能确定，减少温度后，析出晶体质量也不能确定，错误。故选D。
点睛：一定温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%。

7．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A

8．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（  ）

A．将t2℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小析出晶体，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，t1℃时乙溶解度不小于t1℃时甲溶解度不小于t2℃时丙溶解度，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，对；B、t2℃时甲溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，形成溶液中溶质质量分数=×100%=33.3%，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，要从甲饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；D、丙溶解度随温度减少而增大，将丙饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，对。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

9．A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是（ ）

A．t1℃时，A饱和溶液65 g中具有溶剂50 g
B．将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温措施
C．在t2℃，A、B两种物质溶液中溶质质量分数相似
D．要从B溶液中得到B，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA饱和溶液，对；B、由溶解度曲线可知，C溶解度随温度升高而减少，故将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温措施，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质溶解度相等，但A、B两物质溶液与否饱和不确定，因此溶质质量分数不一定相似，错误；D、由溶解度曲线可知，B溶解度随温度升高而增大，但受温度影响变化较小，故要从B溶液中得到B，一般可采用蒸发结晶措施，错误。故选A。

10．如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是

A．t1℃三种物质中B物质溶解度最大
B．t2℃三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A
C．t2℃时可用减少温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质溶解度最大，对；B. ，t2℃时三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A，对；C. t2℃时可用升高温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，C溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，对。故选C。

11．往如图所示烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入物质不也许是

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸取热量，使溶液温度下降，因此石蜡仍为固态，粘在烧杯上塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落．
故选C．

12．制作“叶脉书签”需要配制100g12％NaOH溶液(设水密度为1g/mL)。下列操作对是
A．称量前调整天平平衡时发现指针向右偏转，可调整游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将精确称取NaOH固体直接倒人装有水量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL水
【答案】D
【解析】A、调整天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应当在烧杯内；D、选用量筒时要选择比所量液体体积大且最靠近，因此选用100mL量筒量取88.0mL水，是对．选D

13．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】
A．溶质质量由溶液质量和溶质质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙；C．20℃时，溶解度不小于10g物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C

14．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、减少，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项对；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
考点：考察酸、碱、盐鉴别。

15．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采用措施是（　　）
A．增长压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．减少温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增长溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用措施）；大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。

16．小军同学需要迅速配制一杯可口白糖溶液，下列措施不能达到目是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】
A、温度越低，分子运动速度越慢，即蔗糖溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目，符合题意；B、温度越高，分子运动速度越快，即蔗糖溶解速度越快，用热水溶解能达到目，不符合题意； C、白糖碾成粉末增长蔗糖与水接触面积，能加紧蔗糖溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目，不符合题意；D、用筷子不停搅拌，能加紧分子运动速度，能加紧固体物质溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目，不符合题意。故选A。
点睛：只要能变化固体与水接触机会就能变化固体溶解速率；加紧固体物质溶解速度措施重要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增长溶质溶剂接触面积。

17．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是( )

A．50℃时A B C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A不饱和溶液
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况，判断结晶措施。
【详解】
A、50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C，故A对；
B、50℃时A溶解度为50g，固体溶解度表达在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质质量，因此50gA放入100g水中能得到A饱和溶液，故B不对；
C、C溶解度随温度升高而减少，因此将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施，也可以采用加溶质措施，故C对；
D、A溶解度随温度升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体，故D对；故选B。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度升高变化不大溶液，采用蒸发结晶措施。

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

19．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分甜度比下半部分甜度低
C．稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度减少，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液甜度等于下半部分溶液甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动硫酸根离子和氢离子，故选项说法对；
D、一种物质饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少许硝酸钾，故选项说法错误。
故选C。

20．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

21．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

22．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过分子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

23．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

24．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

25．有关溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数为5%。其中错误是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数=×100%=4.76%，错误。①②③④⑤错误，故选D。

26．把少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后，不能形成溶液是（ ）
A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱重要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故符合题意；

27．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

28．对下列事实解释错误是(　　)

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧原子

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A对；
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B对；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C对；
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子体积很小。⑵、分子并不是静止不动，它总是在不停运动。⑶、分子间有一定间隙。⑷同种物质分子，性质相似；不一样种物质分子，性质不相似。酸碱盐溶液之因此可以导电是由于溶液中有自由移动离子。

29．为了达到对应试验目，下列试验设计不合理是
A．分离H2O2和MnO2制O2后固液混合物
B．除去CO中CO2气体
C．辨别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D．探究可燃物燃烧条件
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤措施，对；
B、将一氧化碳和二氧化碳混合气体通过灼热氧化铜会将一氧化碳除去，不能将二氧化碳除去，错误；
C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度减少，对；
D、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，阐明燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，阐明燃烧需要氧气，对。
故选B。

30．下列反应完毕后混合物不是溶液是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应
C．锌粒与足量稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水碳酸钙和水，不能得到溶液；B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到是溶液；C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到是溶液；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到是溶液。故选A。