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一、初中化学推断题
1．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。
2．A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石重要成分，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答问题：
（1）写出下列物质化学式：A_____；B_____；C_____。
（2）试验室常用_____鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B化学方程式_____。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A化学方程式_____。
【答案】（1）O2CO CO2（2）澄清石灰水 （3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）试验室常用澄清石灰水检查一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质推断与转化
3．图中A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所具有一种酸，C是植物光合作用一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，F、G是碱。它们之间存在如下转化关系（图中部分生成物已略去）。
（1）写出物质A、B化学式：A_____ B_____；
（2）写出反应化学方程式：_____
（3）写出物质G在试验室必需密封保留原因：_____。
【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，因此C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，因此E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，因此G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，因此F是氢氧化钙。
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，故A是，B是
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）物质G在试验室必需密封保留原因是：吸水潮解，与反应。
【点睛】
A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，则E是碳酸钠。
4．在充足运用海洋资源基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱过程如下（某些反应产物已略去）：
已知：
①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见氧化物。
回答问题：
（1）操作a名称是_________。
（2）反应②化学方程式为______________________________________。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是_____________________________________。
（4）流程中可以循环运用物质有___________。
（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体一种用途____________。
【答案】过滤 有助于更多地二氧化碳参与反应 ， 做氮肥
【解析】
【分析】
贝壳重要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙和水和氨气，将反应生成氨气先通过海水精制食盐水形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠加热生成纯碱，母液通过提纯得到氯化铵固体。
【详解】
（1）操作a是固体和液体分离，故名称是过滤。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是有助于更多地二氧化碳参与反应。
（4）流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物，也是生成物，故可以循环运用物质有，。
（5）NH4Cl固体用途广泛，由于氯化铵中具有氮元素，NH4Cl固体一种用途是做氮肥。
【点睛】
5．如图所示，物质王国“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则规定“相邻间物质要能互相反应”，表达他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：
（1）D化学式为_____；G俗名是_____。
（2）写出下列反应化学方程式：
A和B：_____。
E和F：_____。
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是_____（填化学式）。
【答案】O2 火碱（或烧碱或苛性钠） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【解析】
【详解】
A～G 分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气七种物质中一种，相邻两格中物质可发生反应，B为金属氧化物，则B为氧化铁，D为气体单质，则D是氧气，G为碱，则G是氢氧化钠；氧化铁还能与一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则C是一氧化碳，氧气能与铁反应，故E也许是铁，铁能与硫酸铜反应，故F也许是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸反应，A是稀盐酸，推断合理；
（1）D化学式为O2；G是氢氧化钠，俗名是火碱（或烧碱或苛性钠）。故填：O2；火碱（或烧碱或苛性钠）
（2）写出下列反应化学方程式：
A是稀盐酸，B是氧化铁，A和B反应化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
E是铁，G硫酸铜，E和F反应化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是Mg与Fe（或H2SO4与HCl）。故填：Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．A～E均为初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高金属;B是胃酸重要成分;C中金属元素质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C化学式为__________;A与B反应化学方程式为__________；E转化为D化学方程式为__________。
【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高金属，则A是铁；B是胃酸重要成分，则B是盐酸；C中金属元素质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D也许是NaOH，E也许是Na2CO3。C化学式为CuSO4；A与B反应是铁与盐酸反应，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．已知某固体样品A也许是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中也许具有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中一种或多种，按下图所示进行探究试验，出现现象如图中所述（设计过程中所有发生反应都恰好完全反应）。
试根据试验过程和发生现象，填写如下空白。
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。
（2）沉淀F化学式为_____。
（3）溶液D中，一定存在阳离子是_____（填写离子符号）。
（4）写出环节③中生成沉淀I化学方程式_____。
（5）在溶液H中，肯定存在阴离子有_____种。
（6）固体样品B中，一定不存在物质是_____（填写化学式），得出此结论理由是_____。
【答案】红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，阐明A中一定具有碳酸镁，也许具有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中也许具有物质可知，生成气体G为氨气，则A中一定具有硝酸铵．则E中具有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应物质，因此样品B中一定不含硫酸铜，则生成沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定具有物质是硫酸钠与氯化钡，也许具有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中硫酸镁反应生成沉淀I为氢氧化镁。
【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
（2）由以上分析可得F为BaSO4。
（3）溶液D为硝酸铵和生成硫酸镁溶液，因此一定存在阳离子是Mg2+、NH4+。
（4）环节③中生成氢氧化镁沉淀化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）溶液H中肯定存在阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。
（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G。
8．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸重要成分，B是大理石重要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应是________、属于分解反应是________
(3)写出G→H化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应化学反应方程式________。
【答案】CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
【解析】
A是人体胃酸重要成分，A是盐酸，B是大理石重要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，因此 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿重要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，属于复分解反应。反应②是2H2O2H2↑+ O2↑，属于分解反应；反应③是：CO2+C2CO，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，属于化合反应。因此属于化合反应是③⑤、属于分解反应是②。(3)G→H化学反应方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可当作FeO∙Fe2O3，与盐酸反应化学方程式为：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质性质、用途、常发生化学反应、与其他物质之间互相转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强题，规定必须能把知识系统起来。
9．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：
分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
10．A-J是初中化学常见物质，它们互相转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉重要成分之一；H和D构成元素相似；I是红棕色固体。
请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：B________D________。
（2）反应④化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是________合金中________具有金属（填“一定”、“也许”或“不”）。
【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水 一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见物质，A是烘焙糕点所用发酵粉重要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D构成元素相似，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。
【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。
（2）反应④化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．构建知识网络是一种重要学习措施。如图是初中化学常见单质、氧化物、酸、碱、盐五种不一样类别物质与CO2知识网络图，“一”表达相连两种物质能发生化学反应，“→”表达一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A化学式是_____，E化学式是_____；
（2）C﹣D化学方程式是_____。
【答案】（或） C
【解析】
【分析】
A能和二氧化碳反应，A也许是可溶性碱，如、等；B能和A反应且生成二氧化碳，B也许是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C也许是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D也许是CuO、Fe2O3等；E也许是碳。
【详解】
（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式或；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳单质，化学式为C。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
12．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断
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