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中考化学酸和碱中和反应提高能力提高卷含答案

一、初中化学酸和碱中和反应选择题
1．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。

基于证据推理不对是
A．根据pH减小且低于7事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大概在60 s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，与否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明
D．对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证
2．某溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X也许是：
A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+
3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法对是
A．苯甲酸能使湿润紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
4．分类是学习化学措施之一，下列物质按单质、碱、氧化物次序排列是（　　）
A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢
C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰
5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
6．中和反应在生产和生活中有着广泛应用，下列应用与中和反应原理一定无关是( )
A．服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印刷厂碱性废水
C．用含氢氧化钠清洁剂除油污
D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
7．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓和症状，适合涂抹物质是
A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水
8．“家庭小试验”是运用家庭生活中常用物质进行化学探究活动。若运用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完毕“家庭小试验”是 ( )
①检查自来水中与否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中水垢
④检查自来水与否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
10．下列有关pH说法对是（　　）
A．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH不不小于7土壤，有助于某些农作物生长
11．有些物质暴露在空气中会发生某些变化，下列各组物质中，前者质量增长而不变质，后者质量增长且变质是（　　）
A．浓盐酸 生石灰 B．熟石灰 苛性钠 C．浓硫酸 火碱 D．生石灰 熟石灰
12．某同学对化学知识归纳对是（ ）
A．pH＞7 溶液一定是碱溶液
B．同种元素构成物质一定是单质
C．生成盐和水反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气物质一定具有氧元素
13．下列化学方程式中属于复分解反应是（ ）
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
14．下列对图中所示各试验分析不对是

A．甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和一氧化碳反应除去一氧化碳中二氧化碳
B．乙试验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，阐明做功可以变化物体内能
C．丙试验：手影形成阐明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁试验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
15．下列小试验不对是（　　）
A．可用稀盐酸比较金属铝和铜活泼性
B．不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸
C．可用石灰水检查氢氧化钠与否变质
D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
16．下列化学反应中，属于复分解反应是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
17．下列各组离子能共存是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
18．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
19．推理是研究和学习化学一种重要措施，下列推理对是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性因此浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检查纯度，因此点燃甲烷前也需要检查纯度
20．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而变化，如图所示，下列论述错误是（　　）

A．B点表达酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．C点时，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢
21．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
22．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物次序排列是
A．水、氮气、氢氧化钠 B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水 D．石油、铜、碳酸钙
23．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增长而发生变化，如下图所示。有关论述中错误是

A．b点表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
24．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
25．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
26．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
27．某些食物近似pH值如下，下列说法中不对是
物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都靠近中性 D．胃酸过多人应少饮苹果汁
28．常温下，下列说法错误是
A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
29．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
30．下列反应属于复分解反应是（　　）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

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一、初中化学酸和碱中和反应选择题

1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时不小于7逐渐减小到7然后不不小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，阐明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大概在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH不不小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也也许导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证，不符合题意。故选B。
【点睛】
对于“无明显现象化学反应”可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证。
2．B
【解析】
试题分析：溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B
考点：物质和离子共存。
3．C
【解析】
试题分析：A、酸能使湿润紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢背面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，因此苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C对；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考察酸化学性质
4．C
【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C对；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。
5．C
【解析】互相结合生成沉淀、气体、水微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-溶液为无色，且共存。选C
6．C
【解析】
A、服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故错误；
B、用稀硫酸处理印染厂碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故错误；
C、用含氢氧化钠清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水反应，不属于中和反应，故对；
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故错误。
7．D
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓和疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，不过氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。
8．C
【解析】①试验室用硝酸酸化硝酸银溶液检查氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完毕；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，因此可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完毕；③水垢重要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完毕；④硬水含钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生泡沫少，可以运用肥皂水来检查自来水与否为硬水，能完毕；因此可以符合题意为②③④。故选C。
点睛：纯熟掌握生活中常见物质有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳重要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子检查，是解题关键。
9．C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，对；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C。
点睛：根据复分解反应发生条件，溶液中离子需要满足如下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
10．A
【解析】
【详解】
A、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关，说法对；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸取空气中水质量增长但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，不符合题意。故选C。
12．D
【解析】
A、pH>7溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素构成物质并不一定是单质，例如臭氧和氧气都是氧元素构成，不过，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，不过不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对。故选D。
点睛：复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。
13．D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．
D、由于两种化合物互相互换成分，生成两种化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应，故此选项对．故选D
【点评】此题是对反应类型判定考察，处理关键是把握好复分解反应特点，并能运用这一特点做出精确反应类型判断，属基础性知识考察题．
14．A
【解析】
试题分析：甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中二氧化碳
考点： 化学试验探究。
15．D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属活动性，故A对，不符合题意；
B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸，故B对，不符合题意；
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。因此，可用石灰水检查氢氧化钠与否变质，故C对，不符合题意；
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不对，符合题意。
故选：D。
16．B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，对；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。
17．B
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
18．B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。
19．D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，也许是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也也许和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不对；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也也许是活泼金属等，故B不对；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C不对；
D、可燃性气体与空气混合后点燃也许发生爆炸，点燃氢气前需要检查纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检查纯度，故D对。故选D。
【点睛】
碱是可以电离出氢氧根离子化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成化合物。
20．C
【解析】
【详解】
A、B处放出热量最多，阐明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法对。
B、由溶液温度随加入盐酸质量而变化曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，至恰好完全反应，溶液温度逐渐升高，阐明中和反应是放热反应，故选项说法对。
C、由图示可知，A到B过程中，放出热量逐渐增长，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。
D、B到C过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中溶质具有NaCl和HCl，故选项说法对。
故选C。
21．C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。
22．C
【解析】
A、水是由水分子构成纯净物，氢氧化钠由三种元素构成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水两种状态混合物，但只具有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质构成，属于混合物，氧气是由同种元素形成纯净物，属于单质，水是由氢氧元素构成纯净物，属于氧化物，对；D、碳酸钙由三种元素构成，不属于氧化物，错误。故选C。
23．C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出伴随稀盐酸加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故D对；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB对；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，抵达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。
24．C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应反应物中氧气是单质，不是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应特征（换成分，价不变）是对解析本题关键。
25．C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。
26．A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。
27．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、葡萄汁比苹果汁pH值大，葡萄汁比苹果汁酸性弱，说法错误；
B、葡萄汁和苹果汁pH值都不不小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法对；
C、牛奶和鸡蛋清pH值都靠近7，靠近中性，说法对；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多人应少饮苹果汁，说法对；
故选A。
28．C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。
29．C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理
30．D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D