2025年备战中考化学化学溶液的浓度的综合专项训练.doc

-备战中考化学《化学溶液浓度综合》专题训练

一、初中化学溶液浓度
1．甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少
C．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲=丙
D．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【来源】山东省济宁市兖州市东方中学九年级下学期3月月考化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少。故B对。C. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
点睛∶本题重要考察固体物质溶解度曲线含义。

2．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（　 　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂
B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对；
B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。

3．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B溶液蒸发掉等质量水，A析出晶体多
C．将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变
D．从B溶液中得到B，一般采用降温结晶措施
【来源】河南省商丘市九年级上学期期末化学试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A物质溶解度是30g，因此饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈23.1%，故A错误；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，因此等质量A、B饱和溶液蒸发掉等质量水，析出晶体相等，故B错误；
C、C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变，故C对；
D、B物质溶解度受温度影响较小，因此从B溶液中得到B，一般采用蒸发溶剂措施，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

4．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【来源】湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线意义
点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。

5．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充足搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法对是

A．合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液质量分数都增大
C．t℃时，KNO3溶解度为30g
D．乙溶液质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校中考三模拟化学试卷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO3溶解度随温度减少而减小，据题给信息可知，甲是 KNO3不饱和溶液，合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项对；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，此选项错误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂质量是80g，故t℃时，KNO3溶解度>30g，此选项错误；
D. 乙溶液质量分数为：≠30％，此选项错误。故选A。

6．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。 下列有关说法对是

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g。故D对。
故选D

7．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

8．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

9．KCl 和 KNO3 溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表达 KNO3 溶解度曲线
B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%溶液
D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充足溶解，再降温到 30℃，有晶体析出
【来源】四川省渠县崇德试验学校九年级中考化学模拟试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小。
【详解】
A、甲表达 KNO3 溶解度曲线对，由于硝酸钾溶解度受温度影响变化大，A对，故A不符合题意；
B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间对，对但不符合题意，故B不符合题意；
C、40℃时，KCl溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解质量为则可得到溶液质量分数，C不对，但符合题意；
D、50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，因此30gKNO3 加入 50g水，充足溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，因此会有晶体析出对，故D对，但不符合题意。故选C。

10．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【来源】黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学一模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

11．如图为晶体M（不含结晶水）溶解度曲线，a、b两点分别表达M物质溶液。下列有关说法或a、b间转化措施错误是（　　）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中均有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应溶液：曲线下方点所对应溶液为不饱和溶液，曲线上点对应溶液恰好是饱和溶液。曲线下方点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度减少向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上点随温度变化移动会受曲线影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上点在温度升高时向右平移，温度减少时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上点在温度升高时沿曲线下移，温度减少时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下不饱和溶液，说法对；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，体现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采用降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃抵达b点，因此从a→b转化措施对；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增长溶质M至饱和即可，转化措施对，故选B。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施

12．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列论述对是 （ ）

A．t1 ℃时，等质量甲、丙溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲溶解度不不小于丙溶解度，等质量甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液与否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充足搅拌后，所形成溶液质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t2℃时，乙物质溶解度最大，甲次之，丙物质应当是t3℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而增大，因此要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质措施，故对。故选D。

13．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

14．T1℃时， 将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾溶解变曲线如图二所示。下列说法错误是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体不一定所有溶解
【来源】湖北省黄石市中考理综化学部分试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A对；B、烧杯甲中溶解溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，故B对；C、烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中所有溶解，乙中部分溶解，故C对；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体一定所有容解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，氯化钾已所有溶解，T2℃时硝酸钾溶解度不小于氯化钾，硝酸钾也一定会所有溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

15．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
D．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加水措施
【来源】江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。根据溶解度曲线可判断，温度高于t2℃时，甲溶解度比乙大，否则无法确定，选项错误；
B、将等质量甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大，溶液质量不确定期，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
C、， t1℃时，甲和乙两物质溶解度相似，其饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等，选项对；
D、甲溶解度随温度升高而增大， 将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加水措施，选项错误。
故选C。
【点睛】
固体溶解度只有在一定温度下才故意义。

16．下列有关溶液说法错误是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少
C．欲使100克KNO3溶液质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量不一定相等
【来源】初中毕业升学考试（湖南湘潭卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法对；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少，故B说法对；C、溶质质量分数：，故C错；D、假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定相等，假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定不相等，故D说法对。故选C。
考点：溶液概念、构成及其特点；溶解时吸热或放热现象；晶体和结晶概念与现象；有关溶质质量分数简单计算

17．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【来源】初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力．

18．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质质量分数一定等于乙溶液中溶质质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等
D．分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在比较物质溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙饱和溶液质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质溶解度是50g，乙物质溶解度是40g，因此分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等，故C对；D、分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶概念与现象；溶质质量分数

19．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法错误是

A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中溶解度相似
D．将t1℃时物质w饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【来源】-年江苏启东东海中学初三第二学期期中质量调研化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
本题难度不大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，从而加深学生对固体溶解度理解．。W在水中溶解度随温度升高而增大，W在乙醇中溶解度随温度变化不大。

20．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是：

A．P点表达t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
D．将靠近饱和c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温措施
【来源】广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：t2℃时，a物质溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到75g a饱和溶液，C说法错误。
考点：物质溶解度曲线。

21．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对；
B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。
【点睛】
固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系

22．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

23．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法对是

A．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体
B．M点对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】四川省雅安 年中考化学试题
【答案】A
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A对；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不一样概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。

24．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液质量分数为20%
【来源】初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上点对应是该温度下饱和溶液，曲线下方点表达是该温度下不饱和溶液，故a2℃时，M点对应甲溶液不饱和，对；
D、a2℃时，乙溶解度为20g，那么它饱和溶液溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。

25．a、b两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充足溶解后，下列有关论述不对是（ ）

A．t1℃时，得到两种溶液均为饱和溶液
B．将所配制a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出晶体比b多
C．t2℃时a溶解度比b大
D．将所得两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液溶质质量分数不小于b溶液溶质质量分数
【来源】哈尔滨市道外区—上学期九年级期末调研测试化学试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，两种物质溶解度相似，都不不小于60g，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A对；
B、t1℃时，两种物质溶解度相似，所得饱和溶液质量相似，从t1℃同步降温，a物质溶解度变化大，a析出晶体比b多，选项B对；
C、由图像可知，t2℃时a溶解度比b大，选项C对；
D、t2℃时，b物质溶解度为60g，溶液恰好饱和，a物质溶解度不小于60g，得到溶液不饱和，两溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数也相等，选项D错误。故选D。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小。

26．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如右图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用冷却结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大（忽视水分蒸发）
【来源】初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、氯化钠溶解度随温度变化变化不大，故采用蒸发结晶措施提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即63.9g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成溶液溶质质量分数=39.0% ，对；D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，错误。故选C。

27．甲、乙两种物质溶解度曲线如图1所示。下列说法中对是

A．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙
【来源】初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此甲饱和溶液溶质质量分数不不小于乙饱和溶液，选项A不对；
B．t2℃时，甲乙溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为23.1%，选项B不对；
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不对；
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液中溶剂水质量相等，分别升温至t3℃，由于甲溶解度比乙溶解度增长量大，因此为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙，选项D对。故选D。
考点：溶解度曲线

28．a，b两种物质溶解度曲线如下图所示．下列说法不对是

A．将℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b饱和溶液分别降温至℃，两溶液溶质质量分数相等
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、任何物质饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液，对，B、根据溶解度曲线，物质a溶解度随温度升高而增大，故将t2℃时a饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a溶解度比物质b溶解度要更大，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数a>b，对，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质质量分数相等，对，故选B
考点：溶解度曲线意义

29．将100g 质量分数为20%硝酸钾溶液稀释为5%硝酸钾溶液，需要加水质量为（ ）
A．100g B．200g C．300g D．400g
【来源】广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

30．如图是不含结晶水a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列说法对是 （ ）

A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充足搅拌，得到100g a饱和溶液
B．用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量： a > b
【来源】初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a溶解度为80，表达t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，因此得到90g a饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所需溶剂水质量a＜b＜c，因此所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，对，C、根据溶解度曲线，物质a、b溶解度都随温度升高而增大，故将t10C时a、b两种物质饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b溶解度不小于a，故溶质质量分数b也不小于a，而对于c而言，溶解度随温度升高而减少，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C饱和溶液，而在t20C时，物质c溶解度要不不小于t10C时a溶解度，故c溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质溶解度随温度变化趋势比b物质溶解度随温度变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。
考点：溶解度曲线意义