化学反应的速率和限度.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,三,节 化学反应速率和限度,一,.,化学反应速率,1.,了解化学反应速率的含义及其表示方法。,2.,了解影响化学反应速率的因素。,3.,初步了解控制化学反应速率的方法。,学习目标,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到,这样的现象：,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1,、产生气泡的快慢；,2,、固体质量的变化；,3,、温度的变化；,4,、浑浊程度；,5,、颜色变化,只能粗略的估计化学反应进行的快慢,（,定性,分析,）,准确的反应化学反应的快慢,(定量分析),2.表达,式:,一、化学反应速率,1.定义:,用来衡量化学反应进行快慢的物理量（以,单位时间,内,反应物,浓度的减,少,量,或,单位时间,内,生成物,浓度的增,加,量,来表示）,3.,单位,：,mol/(L,s),或,mol/(L,min),mol,(L,s),-1,或,mol,(,L,min),-1,C,(B),t,V,(B,),=,例1,.,在某一化学反应中，反应物B的浓度在,5s,内从,2.0,mol/L变,0.5,mol/L，在这,5s,内,用,B的,浓度变化来表示该,化学反应速率,为,。,练习,1：,一个,5L,的容器中，盛入,8.0mol,某气体反应物，,5min,后，测得这种气体反应物还剩余,3,.,0,mol,，这种反应物的,浓度变化表示该,化学反应,的,速率为,。,0.3mol/(LS),0.,2,mol/(Lmin),4.,有关化学反应速率的简单计算,小结：,练习2,：,反应,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,在,1,L,的密闭容器中进行,2,s,后,NO,的物质的量增加了,0.,8,mol,，,此,时,NH,3,，,O,2,的,物质的量,减少了多少？该,反应的平均反应速率用,NO,来表示为多少？若用,O,2,，,NH,3,表示呢?,问题：,此化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？,v(NO)=0.,4,mol/,(,L,s,),v(O,2,)=0.,5,mol/,(,L,s,),v(,NH,3,)=0.,4,mol/,(,L,s,),v(NH,3,),：,v(O,2,),：,v(NO),=,4:5:4,5.,化学反应速率的特点,同一反应，可用不同物质,表示该反应的速率,数值可能不同,但,意义相同,，,必须,表明,哪种物质。,用不同物质,表示该反应的速率时：,速率,之,比等于方程式中的系数,之,比,即：,对于反应,aAbB=cCdD,有,V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,是某一段时间内的,平均速率,，且均取,正值,。,已知反应,A+3B=2C+D,在某一段时间内以,A,的浓度变化表示的化学反应速率为,1mol/(L,min),，,则此段时间内以,C,的浓度变化表示的化学反应速率为,（,）,A.0.5mol/(Lmin),B.1mol/(Lmin),C.2mol/(Lmin),D.3mol/(Lmin),练习,3,C,例1.,在相同条件下,等质量(,金属颗粒大小相,同,)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反时,速率最快的是,(),A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,二、影响化学反应速率的因素,1.,内因,(,主要因素,):,反应物,本身,的性质,C,2.外因,【实验2,5】,在,2,支大小相同的试管中各装入,23mL,约5%的,H,2,O,2,溶液,，分别加入,5,滴,1mol/L的,FeCl,3,溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支,试管,放入,盛有,冷水,的烧杯中，将另一支放入,盛有,热水的烧杯中，观察现象并对比。待,盛,放,热水,烧杯中的试管里出现大量气泡时用带火星的,木条,检验放出的气体。,【实验2,6】,在3支大小相同的试管中各装入,23mL,约5%的,H,2,O,2,溶液，再向其中两支试管中分别加入少量,MnO,2,粉末,，,5,滴,1mol/L,FeCl,3,溶液。对比观察。,注意：,规范操作，,认真,观察实验现象,讨论,思考,填写表格,。,(,1,),.温度:,实验,2,5,现象,结论,常温,热水中,冷水中,产生气泡速率增大，,带火星木条复燃,升高温度，,反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，,反应速率减小,2H,2,O,2,=2H,2,O,+O,2,其它条件不变时，温度越高化学反应速率越快,实验,2,6,现象,结论,不加其他试剂,加入,FeCl,3,加入,MnO,2,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO,2,能加快,反应速率,FeCl,3,能加快,反应速率,无催化剂,反应较慢,(,2,),.催化剂,其他条件不变时，催化剂改变化学反应速率,当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学,反应速率增大。,(,3,),.浓度,(4),.其他条件,固体表面积、光照，电磁辐射等,思考与交流,练习1：,把四,块相同的镁片,分别加入,下列,四个盛有,盐酸,的烧杯中，其中反应速率最快的是,（,),A,10,20 mL 3 mol/L,的盐酸溶液,B,20,30 mL 2 mol/L,的盐酸溶液,C,20,10 mL 4 mol/L,的盐酸溶液,D,10,10 mL 2 mol/L,的盐酸溶液,c,练习2：,把,除去氧化膜,的,镁条,投入到盛有,盐酸,的敞口容器中,产生氢气的速率变,化,如图,分析其原因:,化学反应速率,定义,表达式,：,单位：,影响因素,内因：,反应物本身性质,外因：,浓度、温度、,催化剂、其它,C,B,t,V,B,=,课堂小结,