高一必修一学案离子反应第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第一课时,酸、碱、盐在水溶液的电离,学习目标,：,1,、了解电解质概念,2,、了解酸、碱、盐在水溶液中,的电离及导电条件,3,、会书写电解质的电离方程式,一、电离,：,化合物溶于水后,或,受热熔化时，,离解,成能够自由移动的离子的过程。,条件：,溶于水,或,熔融,结果,：,产生,自由移动,的离子,NaCl,的电离,Na,+,能够结合几个水分子，如何结合？,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,?,二,.,电解质与非电解质,1.,定义,电解质,:,在,水溶液,或,熔融,状态下能导电的,化合物,非电解质：在水溶液里,和,熔化状态下都不能导电的,化合物,注意,1.,电解质、非电解质是化合物；,2.,电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态；,3.,电解质是在一定条件下,本身,电离而导电的化合物；,4.,某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；,5.,酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。,7.,金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。,6.Na,2,O,、,Al,2,O,3,等部分金属氧化物也是电解质。,酸碱盐,酸,电离时生成的阳离子全部是,H,+,的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物,盐,电离时生成金属离子（或,NH,4,+,）,和酸根离子的化合物,酸、碱、盐都是电解质,电解质,非电解质,相同点,必须是化合物,不同点,“或”,“和”,本质,区别,自身能发生电离,自身不能发生电离,所含物质类型,酸、碱、盐、金属氧化物、水,多数非金属氧化物、部分有机化合物（蔗糖、酒精）、部分金属氢化物,2.,关系,A,：金属能导电，它是电解质,考一考：,B,：,NaCl,溶液能导电，,NaCl,溶液是电解质,C,：固态,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质,D,：液态氯化氢不导电，,HCl,不是电解质,E,：,SO,3,溶于水后所得溶液能导电，但,SO,3,不是电解质,X,X,X,3.,电解质电离表示方法：,电离方程式：,表示电解质电离过程的式子,请写出下列物质的电离方程式：,HCl=,H,2,SO,4,=,HNO,3,=,练一练：,H,+,+Cl,-,2H,+,+SO,4,2-,H,+,+NO,3,-,NaOH=,Ca(OH),2,=,Na,2,CO,3,=,K,2,SO,4,=,NH,4,Cl=,Na,+,+OH,-,Ca,2+,+2OH,-,2Na,+,+CO,3,2-,2K,+,+SO,4,2-,NH,4,+,+,Cl,-,下列电离方程式正确的是（）,A.Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,B.MgCl,2,=Mg,2+,+Cl,2-,C.Ba(OH),2,=Ba,2+,+2(OH),-,D.Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,-2,注意,1,、正确书写离子符号,2,、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,E.NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,3,、弱酸的,酸式根,不拆,A,看一看,下列物质属于电解质的是,（）,A,铝线,B,加碘食盐,C,氯化钠,D,氯气,E,蔗糖水溶液,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质,：,非电解质：,能导电,：,三,.,强电解质和弱电解质,1.,强电解质,在水溶液里,全部,电离成阴阳离子的电解质,类别,强酸,HClO,4,H,2,SO,4,HNO,3,HCl,HBr,HI,强碱,NaOH,Ba(OH),2,KOH Ca(OH),2,大多数的盐,2.,弱电解质,在水溶液只有,部分,电离,成离子的电解质,类别,弱酸：,CH,3,COOH,、,HClO,、,H,2,CO,3,、,H,2,S,、,H,3,PO,4,H,2,SO,3,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,水,3,、弱电解质电离方程式的书写,弱电解质的电离方程式用“”，不用“,=”,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,启示：,(1),能够导电的物质,不一定,都是电解质。,电解质本身不一定导电,.,(2),电解质必须在水溶液里或熔化状态,下才能有,自由移动,的离子,。,(3),电解质有,强、弱,之分。,强电解质,弱电解质,物质结构,电离程度,溶液中,微粒,类别,离子化合物，,某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,大多数盐、强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,