第五讲化学式与化合价.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四讲习题讲解,A,D,热胀冷缩、物质的三态变化，都是分子间的间隔发生改变。,B,B,B,D,C,A,C,C,C,D,A,C,A,C,D,C,C,C,B,C,B,Mg,2,N,2,5,SO,4,2,CH,4,S,+6,C,70,电子层数,得到,NaF,KNO,3,第五讲、化学式与化合价,化学式,是,指用,元素符号和数字,的,组合,表示,物质组成的,式子。,如：,CO,2,H,2,O,NaCl,CuSO,4,化合价,是,元素在形成化合物时表现出来的,性质。,通常是以各种,数字,的形式呈现的。,知识点,1,、物质的组成与构成,物质是由,元素,组成的。世界上的物质有,种，而组成这些物质的元素只有,多种。因此，有些物质是由一种元素组成的，叫做,；如：氧气,，铁,等；大多数物质则是由不同种元素组成的，叫做,，如水,；二氧化碳,，食盐,。,几千万,100,单质,O,2,Fe,化合物,H,2,O,CO,2,NaCl,物质又是由一些基本粒子构成的。构成物质的基本粒子有,、,、,。例如：水是由,构成的；铁是由,构成的。氯化钠是由,和,构成的。,分子,原子,离子,水分子,铁原子,钠离子,氯离子,知识点,2,、物质的简单分类,物质,混合物,纯净物,混合物,是指由两种或两种以上的物质混合而成的物质。,纯净物,是指只由一种物质组成的物质。,单质,化合物,单质,：由一种元素组成的,纯净物,化合物,：由不同种元素组成的,纯净物,金属单质,非金属单质,稀有气体,气态非金属单质,液态非金属单质,固态非金属单质,氧化物,酸,碱,盐,氧化物,：由一种元素和氧元素组成的化合物。,酸,：由氢离子和酸根离子构成的化合物,碱,：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物,盐,：由金属离子和酸根离子构成的化合物,【,提示,】,由于混合物的组成不固定，因此没有化学式。只有纯净物才能用化学式表示。,知识点,3,、化学式,1,、定义：,用,元素符号,和,数字,的,组合,表示物质组成的,式子,，叫做,化学式,2,、意义：,（以,CO,2,为例）,CO,2,表示,二氧化碳,表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,表示,1,个二氧化碳分子,表示,1,个二氧化碳分子是由,1,个碳原子和,2,个氧原子构成,练习,写出下列符号的意义：,H,：,、,；,2H,：,；,H,2,：,、,、,、,。,2H,2,：,。,氢元素,1,个氢原子,2,个氢原子,氢气,氢气是由氢元素组成,1,个氢分子,1,个氢分子由,2,个氢原子构成,2,个氢分子,Fe,：,、,、,。,铁元素,1,个铁原子,铁,知识点,4,、单质的化学式写法,单质,金属单质,非金属单质,稀有气体,气态非金属单质,液态非金属单质,固态非金属单质,金属,单质、,稀有气体,和,固态非金属,单质是由原子直接构成的，因此化学式用,元素符号,直接表示。,铁 汞 碳 磷 硫 氦气 氖气,Fe Hg C P S He Ne,气态非金属,单质是双原子分子，因此化学式用,元素符号,和数字,2,的,组合,来表示。,氧气 氯气 氢气,O,2,Cl,2,H,2,知识点,5,、化合价,化合价,是,元素在形成化合物时表现出来的,性质。,即：一种元素与另一种元素形成化合物时，它们的原子个数比是固定的比值，这样的性质叫做化合价。,从化合物的,形成特点,来看，化合物可以分为：,离子化合物,由阴阳离子相互作用而形成的化合物,共价化合物,由共用电子对形成分子的化合物,例如：氯化钠、氯化镁、硫酸铜等,例如：水、二氧化碳等,2,、化合价数值的确定方法,、离子化合物,Na,钠原子,Mg,Al,镁原子,铝原子,失去,1,个,电子,Na,+,钠离子,失去,2,个,电子,Mg,2+,镁离子,失去,3,个,电子,Al,3+,铝离子,化合价数值,+1,+2,+3,1,个原子失去,n,个电子，化合价就是,+n,。,Cl,氯原子,得到,1,个,电子,得到,2,个,电子,得到,3,个,电子,S,P,硫原子,磷原子,Cl,S,2,P,3,氯离子,硫离子,磷离子,化合价数值,1,2,3,1,个原子得到,n,个电子，化合价就是,n,。,以氯化钠和氯化镁的形成过程为例,Na,Cl,+1,1,原子的个数比为,1:1,Mg Cl,2,+2,1,原子的个数比为,1:2,小结,在,离子化合物,中，元素的化合价就是这种元素的,1,个原子得失电子的数目。得电子，带负电，为负价；失电子，带正电，为正价。,氢气与氯气发生化学反应时，由氢原子和氯原子各自提供,1,个电子，组成一对电子，在两个原子的原子核之间的区域运动，由两个原子共同使用，从而使双方都达到稳定结构。像这样的电子对叫做,共用电子对,。,像这种,由共用电子对形成分子的化合物叫做,共价化合物,。,、共价化合物,拓展：电子式,在元素符号周围用“,”,或“,”,表示该原子最外层电子的式子，叫做电子式。,H,+,Cl,H,Cl,H,O,H,水分子,O,C,O,二氧化碳分子,共价化合物中，元素的化合价就是这种元素的,1,个,原子与其它元素的原子形成,共用电子对,的数目。,H,Cl,+1,1,H,2,O,+1 -2,C O,2,+4 -2,3,、化合价的表示方法,化合价要标在元素符号的,正上方,，且符号（,+,）在,前,，数值在,后,。,4,、原子团的化合价,原子团的化合价就是构成原子团的各原子的化合价的,代数和,。,例如：硫酸根（,S O,4,2,）的化合价为,2,。,+6-2,代数和,=,+6,+(,-2,)4=-2,5,、化合价原则：,化合物中各元素,正负化合价的代数和为零,。,6,、化合价的一般规律：,、在化合物中，,氧,通常显,-2,价，,氢,通常显,+1,价。,、,金属,元素的化合价都为,正价,。非金属元素与,金属元素（或氢元素）,结合时，,非金属,元素显,负价,；,非金属元素与,氧,结合时，,非金属,元素显,正价,。,、单质中元素的化合价为,0,；,、当反应条件不同时，原子得失电子（或形成共用电子对）数目不同，因此，某些元素具有不同的化合价。如：,Fe,：,+2,、,+3,、,非金属,元素的,负价,与,最高正价,的绝对值之和等于,8,。,附：化合价记忆口诀,一价钾钠氯氢银,；,二价氧钙钡镁锌,；,三铝四硅五氮磷,；,二三铁，二四碳,；,二四六硫都齐全,；,铜汞二价最常见,。,原子团，要记清,；,负一硝酸氢氧根,；,负二碳酸硫酸根,；,负三只有磷酸根,；,正一价就是铵根,。,化合价规律要记清，,金正非负单质零；,氢一氧二要记住，,正负总价和为零；,许多元素有变价，,条件不同价不同。,知识点,6,、化合物的化学式写法,化学式,是用,元素符号,和,数字,的,组合,表示物质组成的,式子,根据化合物的,组成特点,，可以分为：,化合物,氧化物,酸,碱,盐,某元素,+,氧元素,H,+,+,酸根离子,金属离子,+OH,离子,金属离子,+,酸根离子,名称,氧化某,某酸,氢氧化某,某酸某,类别,组成,二氧化碳,、氧化铜,、硫酸,、硝酸,、,氢氧化钠,、氯化钠,、硫酸铜,。,CO,2,CuO,H,2,SO,4,HNO,3,NaOH,NaCl,CuSO,4,附：书写化学式口诀,金属固非稀有气，元素符号直接替；,只有气态非金属，符号加,2,来表示。,化合物,的较复杂，弄清,组成,是关键；,先念后写再标价，约分之后相交叉。,注：,化合价为正的元素写前面，为负的写后面。,、先将化合价的绝对值约成最简整数比。,、将约分后的数字交叉写在元素符号的右下角。,五氧化二磷 硫酸 氢氧化铁 硫酸铜,P,O,+,5,-,2,H,SO,4,+1,-2,2,Fe,OH,+3,-1,3,(),Cu,SO,4,+2,-2,1,1,练习,写出下列物质的化学式,氧气氯气氦气红磷硫铁铜锌,氧化铜 氧化铁 氧化铝 二氧化碳 一氧化碳 五氧化二磷,硫酸 碳酸 硝酸 盐酸,氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁,硫酸钠 硫酸钡 硫酸铜 硫酸钙 硫酸铁 硫酸亚铁,碳酸钠 碳酸钡 碳酸铜 碳酸钙 碳酸铁 碳酸亚铁,硝酸钠 硝酸钡 硝酸铜 硝酸钙 硝酸铁 硝酸亚铁,氯化钠 氯化钡 氯化铜 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁,O,2,Cl,2,He PSFeCuZn,Cu Fe,2,O,3,Al,2,O,3,CO,2,CO P,2,O,5,H,2,SO,4,H,2,CO,3,HNO,3,HCl,NaOH,Ba(OH),2,Cu(OH),2,Ca(OH),2,Fe(OH),3,Fe(OH),2,Na,2,SO,4,BaSO,4,CuSO,4,CaSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,FeSO,4,Na,2,CO,3,BaCO,3,CuCO,3,CaO,3,Fe,2,(CO,3,),3,FeCO,3,NaNO,3,Ba(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Ca(NO,3,),2,Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),2,NaCl,BaCl,2,CuCl,2,CaCl,2,FeCl,3,FeCl,2,有关化学式的计算,（见资料）,