高三化学（一轮复习）2026年上学期期中测试卷.doc

高三化学（一轮复习）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：₈O
B. 氯离子的结构示意图：
C. 溴化钠的电子式：
D. 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10NA
B. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，产物的分子数为2NA

6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

7. 下列有关实验的操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备无水MgCl₂
B. 用装置乙除去Cl₂中含有的少量HCl
C. 用装置丙量取20.00mL 0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液
D. 用装置丁蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
C. 0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃⁻ + 6H⁺ = Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

9. 下列关于有机物的说法正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，说明它们都含有相同的官能团
C. 苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡、分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应，升高温度一定能加快反应速率
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于0
D. 一定条件下，反应N₂ + 3H₂⇌2NH₃达到平衡时，3v正(H₂)=2v逆(NH₃)

12. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)增大
B. 常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氨水等体积混合后，溶液显中性
C. 向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大
D. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)·c(OH⁻)减小

13. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C. 钠在空气中长期放置，最终变为Na₂CO₃粉末
D. 向FeCl₃溶液中滴入KI -淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe³⁺的氧化性强于I₂

14. 下列关于实验现象的描述正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 将铜丝插入浓硫酸中并加热，有刺激性气味的气体产生，溶液变为蓝色
B. 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
C. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
D. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH₄⁺

15. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C. 红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

16. 下列关于电化学的说法正确的是（ ）
A. 原电池中负极发生氧化反应
B. 电解池中与电源正极相连的电极是阴极
C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe - 3e⁻ = Fe³⁺

17. 下列关于有机反应类型的说法正确的是（ ）
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于取代反应
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生了取代反应
C. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应
D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿的反应属于加成反应

18. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 将40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾
D. 中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4g

19. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化，其表现形式只有热量变化
B. 断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的数据速率
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

20. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中一共有18个纵行，16个族
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大
C. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
D. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题卡指定区域内。

21. （10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是____________________；
（2）以上物质属于电解质的是____________________；
（3）以上物质属于非电解质的是____________________。

22. （12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（3）装置C中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。
（4）装置D中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。
（5）装置E的作用是____________________，反应的离子方程式为____________________。

23. （12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下转化关系：

已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种气体，D是一种红褐色沉淀，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________________。
（2）B的电子式为____________________。
（3）C→D反应的化学方程式为____________________。
（4）E→D反应的化学方程式为____________________。
（5）向D的溶液中加入A的离子方程式为____________________。

24. （12分）某研究小组为探究铁与浓硫酸反应的产物及性质，进行了如下实验：

将过量的铁屑加入到一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO₂、H₂。

（1）写出铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式____________________。
（2）为了验证溶液X中含有Fe²⁺，可选用的试剂是____________________（填序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO₄溶液
（3）设计实验方案验证气体Y中含有H₂。
实验步骤：____________________
预期现象和结论：____________________

25. （14分）某有机物A的结构简式为 ，它是一种重要的有机合成中间体。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________________。
（2）A与氢氧化钠溶液共热的化学方程式为____________________。
（3）A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为____________________。
（4）A与氢气发生加成反应后得到有机物B，B有多种同分异构体，其中能与金属钠反应产生氢气的同分异构体有____________________种（不考虑立体异构）。
（5）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。
①能发生银镜反应；②能与NaOH溶液发生水解反应；③分子中有两个甲基。

答案：1. D 2. A 3. D 4. C 5. C 6. C 7. A 8. C 9. CD 10. D 11. A 12. D 13. CD 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A 21. （1）①④⑧⑨；（2）③⑤⑧；（3）②⑥⑦ 22. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；（2）除去SO₂中混有的HCl气体；（3）溶液褪色；还原；（4）有淡黄色沉淀生成；氧化；（5）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O 23. （1）Fe；（2） ；（3）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃；（4）2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O；（5）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 24. （1）2Fe + 6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O；（2）③；（3）实验步骤：将气体Y依次通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜；预期现象和结论：若黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，则证明气体Y中含有H₂ 25. （1）酯基、碳碳双键；（2） + NaOH + CH₃OH；（3） ；（4）5；（5） （答案不唯一）