《电解池》第一课时参考课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 电解池（第一课时）,思考回忆,1,、电解质是指在,_,能够导电的化合物。,2,、电离是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,的过程。,3,、原电池是,_,_,_,的装置。,4,、构成原电池的条件是,:,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、,自发发生氧化还原反应,探究实验,1,甲,实验步骤,如图,甲,所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有,CuCl,2,溶液的,U,型管中，观察现象,。,实验现象,结,论,无 现 象,没有且不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因,:,探究实验,2,如图所示，将两根石墨棒分别跟,直流电源,的正极和负极连接，浸入盛有,CuCl,2,溶液的烧杯中，再接通,12V,直流电,观察现象。,约,3,5min,后切断电源。,C,C,Cu,Cl,2,阴极,阳极,CuCl,2,溶液,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,A,：理论先行,思考,1,：氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,思考,2,：在通电时这些微粒各向什么区移动？,思考,3,：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,；,Cl,-,OH,-,向阳极区移动,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,H,2,O H,+,+OH,-,CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,阴极区：,Cu,2+,Cu H,+,H,2,阳极区：,实验结果交流,B.,实验记录,实验现象,产物验证,产物确定,有气泡逸出,有红色固,体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,1.,电解：,使,直流电,通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程，叫做电解。,2.,电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,3.,构成电解池的条件：,直流电源；,阴极,:,与电源,负极,相连,氧化反应,阳极,:,与电源,正极,相连,还原反应,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,形成闭合回路。,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫,放电,。,影响离子放电的因素：,离子得失电子的能力,离子的浓度,4.,放电能力,阴极：,氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属,S,2,I,Br,Cl,OH,NO,3,SO,4,2,F,阳极：,还原性强的离子先失电子,电解质在水溶液中放电顺序,除,Pt,、,Au,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,浓度大时先于,H,+,放电,H,+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,水中,H,+,先放电,离子移动,通电前：,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,，,Cu,2+,、,Cl,为自由移动的离子；,通电后：,Cu,2+,移向阴极，,Cl,移向阳极；,电极反应：,2Cl,2e,=Cl,2,（氧化反应）,Cu,2+,2e,=Cu,（还原反应）,总反应式：,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,通电前,阴极,阳极,通电后,实验微观解释,阳极：,阴极：,Cu,2+,oooooooooooooooooooo,阴极,阳极,Cu,Cl,2,ooooooooooooooooooooooo,电解氯化铜溶液实验装置,e,-,e,-,电解池中离子和电子的移动方向,小 结,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从,负极,流向,阴极,，经溶液离子导电，再从,阳极,流回,正极,(,阳氧,),1.,分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。,2.,根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（,弱电解质的须保持分子形式,）,写电极反应,例,1,以石墨碳棒为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。,CuSO,4,溶液,:,想一想、做一做,阳极：,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,或,(4H,2,O 4H,+,+4OH,-,),阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,电解,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,想一想，,H,+,应该在哪一极生成？,(2)NaCl,溶液,:,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,或,(2H,2,O 2H,+,+2OH,-,),总反应式：,2Cl,-,+2H,2,O =Cl,2,+H,2,+2OH,-,电解,想一想，,OH,-,应该在哪一极生成？,AgNO,3,溶液,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,或,(4H,2,O=4H,+,+4OH,-,）,阴极：,4Ag,+,+4e,-,=4Ag,总反应式：,4Ag,+,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4H,+,电解,电解池与原电池有哪些异同,形成条件,将电能转变成化学能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,将化学能转变成电能的装置,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合电路,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子,流向,电极,反应,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属,（或能导电的非金属）,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,三、电解规律,(,用惰性电极电解时,),电解,含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液,时，如电解,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,等溶液,阳极：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的浓度，只需加入一定量的,即可。,实质：电解水,例如：电解硫酸钠溶液,增大,水,电解,无氧酸溶液,(,氢氟酸除外,),、不活泼金属的无氧酸盐溶液,，如电解盐酸、,CuCl,2,溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的组成和浓度，需加入一定量的,(,通入一,定量的,HCl,气体,),阳极：,2Cl,2e,Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,H,2,总反应：,2HCl,Cl,2,+H,2,电解,例如：电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,电解,不活泼金属的含氧酸盐,时，电解质和水都有,一部分被电解，如电解,CuSO,4,溶液、,AgNO,3,溶液等。,阳极：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极：,2Cu,2+,+4e,2Cu,总反应：,2CuSO,4,+2H,2,O,2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,电解,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需加入一定量,金属氧化物,。,例如：电解,CuSO,4,溶液,电解,活泼金属的无氧酸盐溶液,时，电解质和水都有一部分被电解，如电解,NaCl,溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需通入一定量的,HCl,。,阳极,(C),：,2Cl,2e,Cl,2,阴极,(C),：,2H,+,+2e,H,2,总反应：,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,电解,例如：电解,NaCl,溶液,练 习,1,、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,2,、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）,A,把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡,B,把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁,C,把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快,D,与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,3,、在,50mL 0.2mol/L,的硫酸铜溶液中插入两个电,极，通电电解,(,不考虑水分蒸发,),，则：,若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶,质浓度将怎样变化,。,若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是,如果两极均为铜片且不考虑,H,+,在阴极上放电,当电路中有,0.01mol,电子通过时，阴极增重,g,，,阴极上的电极反应式是,。,不变,1.28,Zn,2e,Zn,2+,Cu,2+,+2e,Cu,