第一章第三节化学键.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化 学 键（1）,为数不多的元素的原子能组成种类繁多的物质，那么元素的原子,通过什么作用,形成物质的呢？,例：,实验,1-2,金属钠在氯气中燃烧,现象：,反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,2Na+Cl,2,=2NaCl,以氯化钠为代表，从实验角度研究,NaCl,是怎样形成的。,以氯化钠为代表，从微观角度研究,NaCl,是怎样形成的。,先画出钠和氯的原子结构示意图,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,2Na+Cl,2,=2NaCl,由阴、阳离子的,静电作用,形成,定义：使,阴、阳离子,结合成化合物的,静电,作用,，叫做离子键。,成键微粒：,静电作用,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,定义：由,离子键,形成的化合物叫做离子化合物。,阴、阳离子,（原子,得失电子,后形成的离子）,相互作用：,二、离子化合物,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,小结：,强碱、大部分金属氧化物、大部分盐,都属于离子化合物,如：,KCl,、,Na,2,O,、,Na,2,S,、,MgCl,2,等,如：,NaOH,、,KOH,、,MgO,、,Na,2,O,2,、,K,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,Mg(NO,3,),2,2.,铵盐：,NH,4,Cl,、,NH,4,2,SO,4,等,1.,金属元素和非金属元素、酸根离子形成的盐,Na,Mg,原子的电子式：,离子的电子式：（,1,）阳离子的电子式,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,阳离子的电子式：,简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（,NH,4,）例外。,1.,定义,：,在元素符号周围用,“,”,或“,”,来,表示,的原子的,最外层电子,，这种式子叫做电子式。,2.,电子式的书写方法：,三、电子式,O,Cl,原子的电子式：,在元素符号周围,用小点“,.”,或小叉“,”,来表示其最外层电子数。上下方向一般写成对电子。,离子的电子式,（,2,）阴离子的电子式：,阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，还要用不同的符号表示出得到的电子，并用中括号,“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷,“,n-”,。,离子化合物的电子式,：,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,离子化合物的电子式：,由阴、阳离子的电子式组成，,但相同离子不能合并,NaCl,Na,2,O,MgCl,2,用电子式表示,离子化合物的形成过程,：,Cl,Na,Cl,Na,Mg,2,Br,Br,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,Br,Mg,Br,箭头左边是原子，右边是离子,箭头左方相同的微粒可以合并，,箭头右方相同的微粒不可以合并。,注,意,1.,用 电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示,氯化镁,的形成过程,Cl,Cl,Mg,Mg,2+,Cl,-,：,：,Cl,-,：,：,2,、下列物质中存在离子键的是,(),A,。,NaCl,B.H,2,C.,HCl,D.MgBr,2,A、D,离子键小结,离子键,-,使,阴阳离子,结合成化合物的,静电作用,含有离子键的化合物一定是离子化合物,用电子式表示微粒或物质,注意：阴离子要加上“,”,和电荷符号，例,强碱、大部分金属氧化物、大部分盐（包括铵盐）,都属于离子化合物,用电子式表示物质形成过程,:,注意：左边是原子，,用“,+”,号连起来,，形成过程要加转移箭头，右边是离子化合物，没有“,+”,号。,下面电子式正确的是（）,A.MgCl,2,B.K,2,S,C.,MgO,D.Na,2,O,Mg,Cl,-,：,：,Cl,-,：,：,S,2-,2K,+,O,2-,：,：,Mg,2+,2+,S,2-,K,+,K,+,D,金属元素和非金属元素、酸根通过得失电子形成离子键。请思考，,非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？,为什么,？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？,以,HCl,为例，分析氯化氢的形成过程,先画出氢和氯的原子结构示意图,以,HCl,为例，分析氯化氢的形成过程,非金属元素的原子间可通过,共用电子对,的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,四、共 价 键,定义：,原子间通过,共用电子对,所形成的相互,作用叫做共价键。,成键微粒：,相互作用：,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,1.,下列物质中只有共价键的是,(),A.NaOH,B.NaCl,C.H,2,D.H,2,S,C、D,2,、下列物质中既有离子键，又有共价键的是,(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,非金属元素,的原子,共用电子对,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,共用电子对,不偏移,，成键原子不显电性,共用电子对偏向,偏向,吸引电子能力强,的原子一边,(,氯原子,),，,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。,非极性共价键：,极性共价键：,HH,（,结构式）,HCl,（,结构式）,五、共价键,-,非极性键和极性键,（同种,非金属,原子）,（不同种,非金属,原子）,氯气,判断下列物质的键的极性，并写出电子式,溴化氢,水,甲烷,H Br,氮气,H C H,H,H,Cl,Cl,：,：,：,：,：,：,：,N,N,H,O,H,极性键,非极性键,非极性键,极性键,极性键,要得多少电子就得拿出多少个出来共享,书写时共价键时应注意各原子均,不用,加上“,”,和电荷符号,二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）,O,C,O,O,C,O,O,C,O,O,C,O,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧,双键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,过氧化钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与,钠,离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧,原子以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,+,H,Na,O,：,：,定义：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,不同种非金属元素的原子间形成，如,HCl,同种非金属元素的原子间形成，如,Cl,2,就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,化学反应的本质,六、化学键,关于化学键的下列叙述中，正确的是,(),（,A,）,离子化合物可以含共价键,（,B,）共价,化合物可能含离子键,（,C,）,离子化合物中只含离子键,（,D,）共价,化合物中不含离子键,正确。如离子化合物,NaOH,含,极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如,NaOH,。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH,Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断：,七、分子间作用力和氢键,1,、,分子,间,作用,力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）,分子间作用力比化学键,弱,得多,（,2,）它主要影响物质的,熔、沸,点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,（,3,）,一般来说，对于,组成和结构相似（同主族形成的化合物）,的物质，,相对分子质量,，分子间作用力,，物质的熔、沸点,。,如卤素单质：从,F,2,到,I,2,，熔沸点越来越高,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,2,、氢键,定义：,由于,氢原子的存在,而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用,氢键。,（,1,）氢键,不属于化学键,；,作用力：化学键,氢键,分子间作用力,（,3,）了解：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏,分子间作用力和氢键,（,2,）氢原子与,F,、,O,、,N,形成,HF,、,H,2,O,和,NH,3,，,这三者分子间易形成氢键,H,氢键,O,1,、,下列说法中正确的是,(),（,A,）,含有共价键的分子一定是共价分子,（,B,）只,含有共价键的物质一定是共价化合物,（,C,）,离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,（,D,）,氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单,原子分子，不存在化学健。,C,也,可能是离子化合物，如,NaOH,，,Na,2,O,2,。,碘,用电子式表示下列,共价分子,的形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,：,I,：,I,：,：,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O,C,O,3,、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是,(),A.10,与,19 B.6,与,16 C.11,与,17 D.14,与,8,4,、下列物质中只有共价键的是,(),A.NaOH,B.NaCl,C.H,2,D.H,2,S,5,、下列物质中既有离子键，又有共价键的是,(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,C、D,C,复习,下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键,(),（,A,）,Na,（,B,）,Ne,（,C,）,Cl,（,D,）,O,能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。,Na,Cl,H,Cl,Cl,Cl,C D,Na,2,O,H,O,H,O,2,3,、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是,(),A.10,与,19 B.6,与,16 C.11,与,17 D.14,与,8,4,、下列物质中只有共价键的是,(),A.NaOH,B.NaCl,C.H,2,D.H,2,S,5,、下列物质中既有离子键，又有共价键的是,(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,C、D,C,次氯酸的电子式或结构式错误的是（）,H,Cl,O,H,O,Cl,（A）,（B）,（C）,（D）,A D,H O,Cl,H,+,Cl,O ,-,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也,存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标,和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做,共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,共价键与离子键的比较,项目,类型,共价键,离子键,成键元素,成键粒子,成键本质,化合物电子式,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,Na,Cl,+,-,X,离子键和共价键的比较,离 子 键,共 价 键,成键微粒,成键本质,表示方法,成键元素,特征,存在,Cl,H,Cl,-,：,：,Na,+,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,无饱和性无方向性,有饱和性有方向性,只存在于离子化合物中,非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中,练习,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并，,箭头右方相同的微粒不可以合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：,用电子式表示微粒或物质,用电子式表示物质形成过程,作业：,用电子式表示下列物质的,形成过程：,CaCl,2,、,MgO,、,NaF,、,Na,2,O,练习,写出下列微粒的电子式：,硫原子，硫离子，溴原子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,