高二化学（化学反应原理）2025-2026年下学期期中试题及答案.doc

高二化学（化学反应原理）2025-2026年下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（L·min） B. 1mol/（L·min） C. 2mol/（L·min） D. 3mol/（L·min）

3. 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.．1mol/L降到0.0．7mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.0．7mol/L降到0.0．5mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s

6. 下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A. 化学反应的熵变与反应的方向无关
B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D. 熵值增大的反应都能自发进行

10. 下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）
A. CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）
B. CaCO₃（s）+2HCl（g）=CaCl₂（s）+H₂O（l）+CO₂（g）
C. C（s）+O₂（g）=CO₂（g）
D. 2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）

11. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

13. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁：c₂ = 3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

14. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A. 电解质溶液的导电过程属于物理变化
B. 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是强电解质

15. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. H₂O B. CH₃COOH C. NH₃·H₂O D. BaSO₄

16. 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻
B. Ba（OH）₂ = Ba²⁺ + OH₂⁻
C. Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
D. Ca（NO₃）₂ = Ca²⁺ + 2（NO₃）²⁻

17. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）
A. pH=7的溶液一定呈中性
B. 中性溶液中一定有c（H⁺） = 1.0×10⁻⁷mol/L
C. c（H⁺） = c（OH⁻）的溶液一定呈中性
D. 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

18. 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺） = 1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A. 2 B. 7 C. 8 D. 12

19. 下列说法正确的是（ ）
A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下，在pH = 6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，水电离出的c（H⁺）＜1×10⁻⁷mol/L
D