2025-2026年高二化学（单元过关）下学期期中检测卷.doc

2025-2026年高二化学（单元过关）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s时间，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度

6. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

7. 一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min)
C. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
D. v(A)=1mol/(L·min) v(C)=1.5mol/(L·min)

8. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O2

9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行

11. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O2⇌2SO3 △H=-196.6kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

12. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

13. 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H3=+141kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H为
A. -80kJ/mol
B. -160kJ/mol
C. 160kJ/mol
D. 80kJ/mol

14. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于
A. -67.7kJ/mol
B. -43.