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2025年中职化工（化学实验基础）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 蒸发皿
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 实验剩余的药品放回原试剂瓶
D. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
3. 下列物质的分离方法中，属于过滤的是（ ）
A. 从食盐水中得到食盐 B. 分离酒精和水
C. 除去粗盐中的泥沙 D. 从碘水中提取碘
4. 下列关于蒸馏的说法中，错误的是（ ）
A. 蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离的
B. 蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸馏可以得到纯净的水，也可以得到混合物
5. 下列关于萃取的说法中，正确的是（ ）
A. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同进行分离的
B. 萃取时，应选择有机萃取剂，不能选择无机萃取剂
C. 萃取时，振荡后应立即分液
D. 萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
6. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度的单位是mol
C. 物质的量浓度的计算公式为c = n/V
D. 物质的量浓度与溶液的体积有关
7. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等
B. 配制一定物质的量浓度溶液时，应先将溶质溶解在水中，然后再转移到容量瓶中
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
8. 下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是（ ）
A. 酸碱中和滴定是利用中和反应原理，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法
B. 酸碱中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗
C. 酸碱中和滴定中，滴定管要用待装液润洗
D. 酸碱中和滴定中，终点时溶液一定呈中性
9. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高
C. 氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价降低
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质
10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B. 化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
C. 化学反应速率的计算公式为v = Δc/Δt
D. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关

11. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 化学平衡时，反应停止
D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
12. 下列关于影响化学平衡移动的因素的说法中，正确的是（）
A. 温度升高，化学平衡一定向正反应方向移动
B. 压强增大，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 浓度改变，化学平衡一定移动
D. 催化剂能改变化学反应速率，但不能影响化学平衡移动
13. 下列关于电解质的说法中，正确的是（ ）
A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
B. 电解质一定是化合物，单质和混合物都不是电解质
C. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子
D. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为电解质在水溶液中或熔融状态下能发生氧化还原反应
14. 下列关于离子反应的说法中，正确的是（ ）
A. 离子反应是指有离子参加或生成的反应
B. 离子反应的实质是离子之间的反应
C. 离子反应的条件是有沉淀生成、有气体生成、有水生成或有难电离的物质生成
D. 离子反应一定是氧化还原反应
15. 下列关于离子方程式的书写的说法中，正确的是（ ）
A. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
B. 书写离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
C. 书写离子方程式时，要将反应物和生成物都写成离子形式
D. 书写离子方程式时，要将难溶物、难电离的物质、气体等写成化学式
16. 下列关于氧化还原反应方程式的配平的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应方程式的配平是指在氧化还原反应方程式中，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，给反应物和生成物配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等，电荷总数相等
B. 氧化还原反应方程式的配平方法有观察法、化合价升降法等
C. 氧化还原反应方程式的配平步骤包括标价态、列变化、求总数、配系数等
D. 氧化还原反应方程式配平后，要检查方程式两边的原子种类和数目是否相等，电荷总数是否相等
17. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol
C. 将一定质量的物质的质量除以该物质的摩尔质量，可以得到该物质的物质的量
D. 物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系为n = m/M
18. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积
B. 气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol
C. 气体摩尔体积与气体的温度、压强有关
D. 气体摩尔体积的计算公式为Vm = V/n
19. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数
B. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³
C. 阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹
D. 阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的关系为N = n×NA
20. 下列关于物质的量浓度与溶质质量分数的关系的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系为c = 1000ρω/M
B. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系中，ρ为溶液的密度，单位为g/cm³
C. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系中，ω为溶质的质量分数
D. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系中，M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol

第II卷（非选择题 共60分）

w21（10分）
答题要求：请简要回答下列问题。
1. 简述过滤的操作要点。
2. 简述蒸馏的操作要点。
3. 简述萃取的操作要点。
4. 简述配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。
5. 简述酸碱中和滴定的操作步骤。

w22（10分）
答题要求：请判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 所有的化学反应都有能量变化。（ ）
2. 化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。（ ）
3. 放热反应不需要加热就能发生。（ ）
4. 吸热反应一定需要加热才能发生。（ ）
5. 在化学反应中，化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量。（ ）
6. 原电池是将化学能转化为电能的装置。（ ）
7. 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ）
8. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属。（ ）
9. 电解质溶液在原电池中起到传导电流的作用。（ ）
10. 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。（ ）

w23（10分）
答题要求：请根据题目要求回答下列问题。
1. 写出下列反应的化学方程式，并标明反应类型。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。
（2）铁与硫酸铜溶液反应。
（3）氢气与氧气反应。
（4）碳酸钙与盐酸反应。
（5）氢氧化钠与盐酸反应。
2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应。
（2）碳酸钠溶液与盐酸溶液反应。
（3）铁与稀硫酸反应。
（）铜与硝酸银溶液反应。
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应。

w24（15分）
材料：某同学在做“配制一定物质的量浓度的溶液”的实验时，出现了以下情况：
1. 称量时，将氢氧化钠固体放在托盘天平右盘的纸上称量。
2. 溶解氢氧化钠固体时，没有用玻璃棒搅拌。
3. 转移溶液时，玻璃棒没有靠在容量瓶刻度线以下。
4. 定容时，俯视刻度线。
5. 定容后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

答题要求：请分析上述情况对所配溶液浓度的影响，并说明原因。

w25（15分）
材料：某同学在做“酸碱中和滴定”的实验时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
答题要求：请回答下列问题。
1. 该实验中，需要用到哪些仪器？
2. 滴定前，需要做哪些准备工作？
3. 滴定过程中，需要注意哪些事项？
4. 如何判断滴定终点？
5. 若滴定终点时，消耗盐酸的体积为V₁mL，盐酸的浓度为c₁mol/L，氢氧化钠溶液的体积为V₂mL，请写出计算氢氧化钠溶液浓度的表达式。

答案：1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.A 7.D 8.ABC 9.A 10.ABCD 11.AB 12.D 13.ABC 14.ABC 15.ABD 16.ABCD 17.ABCD 18.ABCD 19.ABCD 20.ABCD 21.过滤要点：一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸馏要点：蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸；温度计水银球在支管口处测蒸汽温度；冷凝水下进上出。萃取要点：选萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中溶解度大；振荡后放气；下层液体下口出，上层液体上口出。配制步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀。酸碱中和滴定步骤：准备（洗涤滴定管等）、滴定（润洗、装液、调液面、取液、滴定）、记录、计算。22.1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 23.1.（1）2KClO₃=2KCl + 3O₂↑（分解反应） （2）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（置换反应） （3）2H₂ + O₂ = 2H₂O（化合反应） （4）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（复分解反应） （5）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（复分解反应） 2.（1）Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O （2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ （3）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （4）Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag （5）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 24.1. 偏低，氢氧化钠放在右盘且用纸称量，会使称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏低。2. 溶解不完全，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低。3. 转移不完全，溶质损失，浓度偏低。4. 俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。 5. 加水后溶液体积偏大，浓度偏低。25.1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。2. 准备工作：洗涤滴定管；检查滴定管是否漏水；用待装液润洗滴定管；调整液面并记录初始读数。3. 注意事项：左手控制滴定管活塞；右手摇动锥形瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴速先快后慢。4. 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。5.c(NaOH)=c₁V₁/V₂