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2025年中职化学（无机化学）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 碘酒 C. 冰水混合物 D. 矿泉水
2. 下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A. 铁 B. 铜 C. 氯 D. 氩
3. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. HCl：H⁺[∶Cl∶]⁻ B. H₂O：H∶O∶H
C. N₂：∶N≡N∶ D. NaCl：Na∶Cl∶
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
6. 下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（ ）
A.HCl B.H₂SO₄ C.NaOH D.NaCl
7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
8. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止进行
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，所以反应物和生成物的浓度一直在变化
9. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
10. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原
D. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化

第II卷

二、填空题（总共4题，每题5分）
答题要求，请在横线上填写正确答案。

1. 写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铝______；（2）氢氧化铁______。
2. 在标准状况下，11.2L CO₂的物质的量为______mol，质量为______g。
3. 已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入密闭容器中，达到平衡时，SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。
4. 写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氯气______；（2）铁与硫酸铜溶液反应______。

三、简答题（总共2题，每题10分）
答题要求：简要回答问题，要有必要的文字说明。

1. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？
2. 简述化学平衡移动的影响因素有哪些？

四．推断题（15分）
答题要求：根据所给信息进行分析推理，得出结论，并写出相应的化学方程式。
有A、B、C、D四种短周期元素它们的原子序数依次增大，其中A与B、C、D均能形成化合物，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C元素的最高价氧化物对应的水化物能与B元素的最高价氧化物反应，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称。
(2)写出B元素的最高价氧化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。
(3)写出D元素的单质与A元素的氢化物反应的化学方程式。

五、计算题（15分）
答题要求，请写出计算过程和答案。
将10g碳酸钙加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：
一、1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.D
二、1.（1）Al₂(SO₄)₃ （2）Fe(OH)₃ 2.0.5 22 3.1 4.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
三、1.影响化学反应速率的因素有：（1）内因——反应物的性质；（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；②温度：升高温度，反应速率加快；③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；④催化剂：一般能加快反应速率；⑤其他因素：如固体表面积等。
2.化学平衡移动的影响因素有：（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（2）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
四、(1)A为氢元素，B为碳元素，C为铝元素，D为氧元素。(2)化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O。(3)化学方程式为：2H₂+O₂=2H₂O。
五、(1)设生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
10g y x
100/44 = 10g/x，解得x = 4.4g；
100/73 = 10g/y，解得y = 7.3g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/100g×100% = 7.3%。