2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案.doc

2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 水
2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，电子转移的总数一定相等
5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. NaCl：Na⁺[Cl]⁻ B. H₂O：H⁺[O]²⁻H⁺
C. N₂：N⋮⋮N D. CO₂：O::C::O
6. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子之间
D. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，金属键没有方向性和饱和性
7. 下列关于化学反应热的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应热就是反应中放出的热量
B. 化学反应热就是反应中吸收的热量
C. 化学反应热与反应物、生成物的能量有关
D. 化学反应热只与反应条件有关
8. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等
C. 化学平衡时，反应停止
D. 改变条件，化学平衡一定发生移动
9. 下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数
C. 电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度
D. 电解质溶液的导电能力只与电解质的强弱有关
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动
B. 增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 加入催化剂，化学反应速率一定加快，化学平衡一定不移动
D. 增加反应物的浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动
11. 下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
C. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化
D. 元素周期律的实质是元素原子半径的周期性变化
12. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同
C. 元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同
D. 使用元素周期表，可以预测元素的性质
13. 下列关于化学键与物质性质的说法中，正确的是（ ）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中一定只含有离子键
D. 共价化合物中一定只含有共价键
14. 下列关于化学反应速率的影响因素实验的说法中，正确的是（ ）
A. 探究温度对化学反应速率的影响时，应将不同温度下的反应物混合后再测量反应速率
B. 探究浓度对化学反应速率的影响时，应将不同浓度的反应物分别与催化剂混合后再测量反应速率
C. 在探究影响化学反应速率的因素时，其他条件不变，只改变一个条件进行实验
D. 探究催化剂对化学反应速率的影响时，应将不同催化剂分别与反应物混合后再测量反应速率
15. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
B. 化学平衡向正反应方向移动时，可以通过增大反应物的浓度来实现
C. 化学平衡向正反应方向移动时，生成物的浓度一定增大
D. 化学平衡向正反应方向移动时，一定是因为改变了温度
16. 下列关于电解质溶液中离子浓度大小比较的说法中，正确的是（ ）
A. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c(Na⁺) = c(Cl⁻) = 0.1mol/L
B. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
C. 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻)
D. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻)
17. 下列关于化学反应热的计算的说法中，正确的是（ ）
A. 根据盖斯定律，可以计算化学反应的反应热
B. 化学反应热的计算只与反应物和生成物的能量有关
C. 化学反应热的计算只与反应条件有关
D. 化学反应热的计算只与反应物和生成物的状态有关
18. 下列关于元素周期表中元素性质递变规律的说法中，正确的是（ ）
A. 同一周期元素，从左到右金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
B. 同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C. 同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强
D. 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐减弱
19. 下列关于化学键与化学反应能量变化的说法中，正确的 is（ ）
A. 化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量
B. 化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
C. 化学反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量
D. 化学反应中，化学键的断裂和形成与化学反应能量变化无关
20. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡常数只与温度有关
B. 化学平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关
C. 化学平衡常数只与反应条件有关
D. 化学平衡常数只与反应物和生成物的状态有关

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）铁与硫酸铜溶液反应
（2）碳酸钙高温分解
（3）氢气与氯气反应
（4）氢氧化钠与盐酸反应
（5）乙醇燃烧

22.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
（1）求2min内A的平均反应速率。
（2）求平衡时B的浓度。
（3）求该反应的平衡常数。

23.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数之和的3倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D元素原子的最外层电子数与B元素原子的最外层电子数相同。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性或碱性的强弱。
（3）写出A、B、C、D四种元素气态氢化物的化学式，并比较它们稳定性的强弱。

24.（15分）材料：在一定条件下，可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡状态。现在保持其他条件不变，只改变下列条件，请分析平衡的移动方向。
（1）增大A的浓度
（2）减小B的浓度
（3）增大压强
（4）升高温度
（5）加入催化剂

25.（15分）材料：已知反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)在一定温度下的平衡常数K = 19。在该温度下，向2L密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，经过一段时间后，测得容器中SO₂的浓度为0.2mol/L。
（1）求此时SO₃的浓度。
（2）判断该反应是否达到平衡状态。
（3）若未达到平衡状态，求平衡时SO₂的转化率。

答案：1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.C 8.A 9.B 10.C 11.AC 12.BCD 13.AD 14.C 15.B 16.AD 17.A 18.C 19.A 20.A 21.（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 置换反应；（2）CaCO₃CaO + CO₂↑ 分解反应；（3）H₂ + Cl₂2HCl 化合反应；（4）NaOH + HCl = NaCl + H₂O 复分解反应；（5）C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O 氧化反应 22.（1）0.3mol/(L·min)；（2）0.8mol/L；（3）0.5 23.（1）A：碳（C）、B：氧（O）、C：硅（Si）、D：硫（S）；（2）H₂CO₃、H₂SO₄、H₂SiO₃、H₂SO₄酸性最强，H₂SiO₃酸性最弱；（3）CH₄、H₂O、SiH₄、H₂S，H₂O稳定性最强，SiH₄稳定性最弱 24.（1）平衡向正反应方向移动；（2）平衡向逆反应方向移动；（3）平衡向正反应方向移动；（4）升高温度，平衡向逆反应方向移动；（5）加入催化剂，平衡不移动 25.（1）1.8mol/L；（2）未达到平衡状态；（3）90%