高三化学（专项训练）2025-2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（专项训练）2025-2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃I
C. 甲醛的电子式：
D. 氯离子的结构示意图：
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 环己烯（）分子中的所有碳原子共面
C. 分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
D. 二环[1.1.0]丁烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子
B. 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH⁻－2e⁻===2H₂O
C. 电池工作时，CO₃²⁻向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e⁻===2CO₃²⁻
7. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(Cl⁻)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)
B. 0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)
C. 0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(H₂CO₃)
D. 0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c(C₂O₄²⁻)＋c(HC₂O₄⁻)＋c(OH⁻)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)
8. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
|容器编号|温度/K|物质的起始浓度/mol/L|物质的平衡浓度/mol/L|
|----|----|----|----|
|H₂|CO|CH₃OH|CH₃OH|
|Ⅰ|400|0.20|0.10|0|0.080|
|Ⅱ|400|0.40|0.20|0|
|Ⅲ|500|0|0|0.10|0.025|
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

第II卷（非选择题，共60分）
9. （12分）
答题要求：按要求回答问题。
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
|物质|V₂O₅|V₂O₄|K₂SO₄|SiO₂|Fe₂O₃|Al₂O₃|
|----|----|----|----|----|----|----|
|质量分数/%|2.2~2.9|2.8~3.1|22~28|60~65|1~2|＜1|
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为____________________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣Ⅱ”中含有______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V₄O₁₂⁴⁻R₄V₄O₁₂＋4OH⁻（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________。
10. （12分）
答题要求：根据题目要求进行分析和解答。
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
1. 测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺＋O₂＋4OH⁻===2MnO(OH)₂
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂＋I⁻＋H⁻→Mn²⁺＋I₂＋H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻＋I₂===S₄O₄²⁻＋2I⁻
2. 测定步骤：
a. 安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b. 向烧瓶中加入200mL水样。
c. 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全。
d. 搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e. 从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，记录数据。
f. ……
g. 处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是______。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是____________________。
（4）配平反应②的化学方程式，其化学计量数依次为____________________。
（5）步骤f为____________________。
（6）若某次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液4.50mL，水样的DO＝______mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：______（填“是”或“否”）。
11. （12分）
答题要求：结合题目所给信息进行分析和解答。
煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx，形成酸雨、污染大气。采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
|离子|SO₄²⁻|SO₃²⁻|NO₃⁻|NO₂⁻|Cl⁻|——|——|——|——|——|
|浓度/（mol/L）|8.35×10⁻⁴|6.87×10⁻⁶|1.5×10⁻⁴|1.2×10⁻⁵|3.4×10⁻³|——|——|——|——|——|
写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻＋2SO₄²⁻===2Cl⁻＋2SO₃²⁻的平衡常数K表达式为____________________。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是____________________。
②已知下列反应：
SO₂(g)＋2OH⁻(aq)===SO₃²⁻(aq)＋H₂O(l) ΔH₁
ClO⁻(aq)＋SO₃²⁻(aq)===SO₄²⁻(aq)＋Cl⁻(aq) ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca²⁺(aq)＋SO₄²⁻(aq) ΔH₃
则反应SO₂(g)＋Ca²⁺(aq)＋ClO⁻(aq)＋2OH⁻(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl⁻(aq)的ΔH＝____________________。
12. （12分）
答题要求：根据题目要求，结合相关知识进行分析和解答。
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的化学名称为______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________________。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G的分子式为______。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为______、______。
13. （12分）
答题要求：根据题目要求，结合相关知识进行分析和解答。
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为______。
（2）A中含有的官能团的名称为______。
（3）由B到C的反应类型为______。
（4）C的结构简式为______。