高二化学（核心考点）2026年上学期期末测试卷.doc

高二化学（核心考点）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20题。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案：C

2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
答案：C

3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
答案：C

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B.增大容器容积 C.移去部分SO₃ D.降低体系温度
答案：A

5. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂) B. 5/6v(O₂)=v(H₂O)
C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O) D. 4/5v(O₂)=v(NO)
答案：D

6. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl⁻的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
答案：C

7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
答案：C

8. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应都需要催化剂
答案：BC

9. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 升高温度，可以加快反应速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
答案：B

10. 下列反应中，反应速率最快的是（ ）
A. 25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应
C. 35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应
答案：D

11. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
答案：C

12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应属于放热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
答案：B

13. 下列反应中，属于吸热反应 的是（ ）
A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应
答案：B

14. 已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
答案：C

15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
C. 灼热的炭与CO₂反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
答案：C

16. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
答案：B

17. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. SO₂、O₂、SO₃的浓度相等
B. SO₂、O₂、SO₃在容器中共存
C. SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化
D. 消耗SO₂的速率与生成SO₃的速率相等
答案：C

18. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
答案：A

19. 一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min)
C. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
D. v(A)=mol/(L·min) v(C)=mol/(L·min)
答案：D

20. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
答案：D

第II卷（非选择题 共60分）

21.（共10分）
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

22.（共10分）
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 时间/min浓度/mol·L⁻¹温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c₂ 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c₃ 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“>”“=”或"<"），且c₃______1.0mol/L（填“>”“=”或"<"）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______热反应（填“吸”或“放”），理由是______ ______________________。

23.（共12分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
（2）该反应为______热反应（填“吸”或“放”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H₂)=v逆(H₂O) d. c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。

24.（共14分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

25.（共14分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数K=______。

答案：
21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c
22.（1）0.013 （2）1.0；使用了催化剂 （3）>；> （4）吸；温度升高，A的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应
23.（1）c(CO)·c(H₂O)/[c(CO₂)·c(H₂)] （2）吸 （3）bc （4）830
24.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c
25.（1）x = 2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min)（4）不变 （5）0.5