2025-2026年高一化学（专题突破）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（专题突破）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min) B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min) D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)

3. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.0mol/(L·min)

4. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolSO₃
②单位时间内消耗nmolO₂的同时消耗2nmolSO₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ③⑤

5. 对于可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K = [c(C)]³/([c(A)]²·[c(B)]³)
B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

6. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7. 下列关于原电池的叙述中正确 的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

8. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO₄

9. 下列关于电解池的叙述中正确的是（ ）
A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池阳极（与电源负极相连）
C. 电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D. 与电源正极相连的是电解池的阳极

10. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应

11. 在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后测得CO₂为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新平衡后CO₂的物质的量是（ ）
A. 小于0.6mol大于0.4mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol，小于1mol D. 大于1mol

12. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止状态因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应

第II卷（非选择题，共60分）

（总共3题，每题20分，答题要求）

14. （1）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
①写出该反应的平衡常数表达式：K = 。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 热反应。
②右图中表示NO₂的变化的曲线是 。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v = 。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
③若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。

15. 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

16. 按要求回答下列问题：
（1）写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： 。
（2）写出用惰性电极电解CuSO₄溶液的化学方程式： 。
（3）写出用惰性电极电解熔融MgCl₂的化学方程式： 。
（4）写出用惰性电极电解熔融Al₂O₃的化学方程式： 。

答案：
1. C 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7. A 8. A 9. D 10. C 11. C 12. A 13. C
14. （1）①K = [c(NO₂)]²/([c(NO)]²·c(O₂))；放 ②b；1.5×10⁻³mol/(L·s) ③bc
（2）①3X+Y⇌2Z ②0.05mol/(L·min) ③0.9
15. （1）Cu；AgNO₃溶液 （2）正；Ag⁺+e⁻=Ag；Cu - 2e⁻=Cu²⁺ （3）X；银
16. （1）2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
（2）2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
（3）MgCl₂ = Mg + Cl₂↑
（4）2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂↑