高三化学（高频考点）2027年上学期期末测评卷.doc

高三化学（高频考点）2027年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO₂
B. 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe₂O₃·xH₂O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

3. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是（ ）
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 漂白粉可用于游泳池消毒
D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

4. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

5. N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的N₂O和CO₂，下列数值不一定相同的是（ ）
A. 体积
B. 电子数
C. 原子数
D. 分子数

6. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂
C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
D. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

8. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需用25 g胆矾

9. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 向NaOH溶液中逐滴加入饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体
C. 利用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的NaCl
D. Fe(OH)₃胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)₃胶体带正电

10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B. 钠与水反应比镁与水反应剧烈
C. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱

11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
B. Al(OH)₃既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C. AlCl₃溶液中加入过量氨水生成Al(OH)₃沉淀，继续加入过量NaOH溶液沉淀溶解
D. 铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼金属

12. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧生成Fe₂O₃
B. 铁与盐酸反应生成FeCl₃
C. 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. Fe(OH)₂在空气中加热生成FeO

13. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分
B. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
C. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
D. 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，主要以游离态存在

14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 实验室可用二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气
C. 新制氯水呈黄绿色是因为含有Cl₂
D. 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

15. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧生成SO₃
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化

16. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B. 一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C. 硝酸是强酸，所以硝酸是离子化合物
D. 铵盐受热都易分解，生成氨气和相应的酸

17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

18. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于反应2H₂O⇌2H₂ + O₂，增加水的量，平衡正向移动
D. 平衡时各物质的浓度之比等于化学计量数之比

19. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 构成原电池的两极必须是两种不同的金属
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

20. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将电能转化为化学能的装置
B. 电解池中，阳极发生还原反应
C. 电解饱和食盐水时，阴极产生氯气
D. 电解精炼铜时，粗铜作阴极

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）现有下列物质：①NaCl溶液 ②NaOH ③H₂SO₄ ④Cu ⑤CH₃COOH ⑥NH₃·H₂O ⑦CO₂ ⑧乙醇 ⑨H₂O
请回答下列问题：
(1) 属于电解质的是____________________；属于非电解质的是____________________。(填序号)
(2) ②在水中的电离方程式为____________________。
(3) 写出③和⑥在水中反应的离子方程式____________________。

22. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

已知：①A是一种金属单质，其焰色反应呈黄色；②B是一种常见的强酸；③C是一种气体氧化物，能使品红溶液褪色；④D是一种难溶于水的白色固体。

请回答下列问题：
(1) A的化学式为____________________。
(2) B的名称为____________________。
(3) C与E反应的化学方程式为____________________。
(4) D与B反应的离子方程式为____________________。

23. （12分）某研究性学习小组利用如图装置探究氯气的性质。

请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
(2) 装置B中观察到的现象是____________________，发生反应时转移电子的物质的量为____________________。
(3) 装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
(4) 装置D中观察到的现象是____________________，说明氯气具有____________________性。

24. （13分）为了探究铁与氯气的反应，某同学设计了如下实验方案。

实验步骤：
(1) 用砂纸擦去铁钉表面的铁锈，用镊子夹取铁钉放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将铁钉伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
(2) 取少量反应后的产物溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

实验现象：
(1) 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟。
(2) 反应后的产物溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。

请回答下列问题：
(1) 写出铁与氯气反应的化学方程式____________________。
(2) 该反应中氯气表现出____________________性。
(3) 向反应后的溶液中加入过量铁粉，振荡，发生反应的离子方程式为____________________。
(4) 设计一个实验方案，证明FeCl₃溶液中存在Fe³⁺____________________。

25. （13分）某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

实验步骤：
(1) 取一定质量的铜锌合金，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(2) 将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m g。
(3) 向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后称量，质量为n g。

请回答下列问题(已知：Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = Zn(OH)₄²⁻)：
(1) 写出铜锌合金与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(2) 该铜锌合金中铜的质量分数为____________________(用含m、n的代数式表示)。
(3) 若步骤(2)中滤渣没有洗涤干净，会导致所测铜锌合金中铜的质量分数____________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4) 若步骤(3)中沉淀没有洗涤干净，会导致所测铜锌合金中铜的质量分数____________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案：
1. D 2. D 3. D 4. A 5. A 6. D 7. C 8. D 9. C 10. B 11. B 12. C 13. B 14. C 15. D 16. A 17. C 18. B 19. B 20. A
21. (1) ②③⑤⑥⑨；⑦⑧
(2) NaOH = Na⁺ + OH⁻
(3) H⁺ + NH₃·H₂O = NH₄⁺ + H₂O
22. (1) Na
(2) 硫酸
(3) SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O
(4) BaSO₄ + 2H⁺ = Ba²⁺ + SO₂↑ + H₂O
23. (1) MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
(2) 溶液由无色变为蓝色；1 mol
(3) Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
(4) 溶液由无色变为橙黄色；氧化
24. (1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
(2) 氧化
(3) 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
(4) 取少量FeCl₃溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中存在Fe³⁺
25. (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(2) (1 - 65n/98m)×100%
(3) 偏大
(4) 偏小