2025-2026年高三化学（题型突破）下学期期中达标卷.doc

2025-2026年高三化学（题型突破）下学期期中达标卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

2. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱
B. 过氧化钠属于碱性氧化物
C. 水玻璃属于混合物
D. 氯水属于纯净物

3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应

4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂

5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

6. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H₂SO₄ > HClO₄
B. 碱性：NaOH > Mg(OH)₂
C. 金属性：Al > Na
D. 非金属性：S > Cl

7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中一定有电子转移
C. 氧化剂在反应中失去电子
D. 还原剂在反应中被还原

8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

9. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率减小
D. 在平衡体系中加入催化剂，平衡会发生移动

10. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

11. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 豆浆、雾、稀硫酸均属于胶体
C. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间
D. 向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸至过量，最终出现红褐色沉淀

12. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族
B. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
C. 短周期元素是指1 - 20号元素
D. 第IA族的元素全部是金属元素

13. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中

14. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

15. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化，主要表现为热量的变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 放热反应不需要加热就可以发生
D. 吸热反应一定需要加热才能发生

16. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 金属在常温下都是固体
B. 金属都能与酸反应产生氢气
C. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在

17. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大反应物浓度一定能加快化学反应速率
C. 增大压强一定能加快化学反应速率
D. 加入催化剂一定能加快化学反应速率

18. 下列关于化学平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态后，改变温度，平衡一定发生移动
B. 当一个可逆反应达到平衡状态后，改变压强，平衡一定发生移动
C. 当一个可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂能使平衡向正反应方向移动
D. 当一个可逆反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

19. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
C. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10⁻¹³mol/L
D. 将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH < 4

20. 下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A. 在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B. 化学反应中一定有化学键的断裂和形成
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关
D. 化学反应的基本特征是有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学反应

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
（1）写出下列物质的电子式：
①H₂O：____________________
②NaCl：____________________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl：____________________
②MgCl₂：____________________

22. （12分）
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D元素原子的最外层电子数之比为3:4，D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数多1。E的单质是黄绿色气体。
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：
A______，B______，C______，D______，E______
（2）画出D元素的原子结构示意图______
（3）A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______，其中含有的化学键类型有______
（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）

23. （12分）
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______
（3）平衡时X的转化率为______
（4）在其他条件不变的情况下，若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.2mol，则平衡时Y的物质的量为______

24. （12分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。在容积为2L的密闭容器中进行该反应，起始时加入2mol SO₂和1mol O₂，反应达到平衡时，SO₂的转化率为90%。
（1）求平衡时SO₃的物质的量浓度。
（2）求该反应的平衡常数K。
（3）若起始时加入2mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率为多少？

25. （14分）
材料：某研究性学习小组为探究铁与稀硫酸的反应速率，进行了如下实验：
实验编号 铁的质量/g 硫酸的体积/mL 硫酸的浓度/mol/L 反应前溶液的温度/℃ 反应后溶液的温度/℃
1 2.0 20.0 3.0 25.0 35.0
2 2.0 40.0 3.0 25.0 40.0
3 4.0 20.0 3.0 25.0 40.0

（1）实验1和实验2探究的是______对铁与稀硫酸反应速率的影响。
（2）实验1和实验3探究的是______对铁与稀硫酸反应速率的影响。
（3）请根据实验数据，计算实验1中生成氢气的物质的量。
（4）该实验中，还可以通过什么方法来测定反应速率？请简要说明。

答案：
1. A
2. C
3. C
4. B
5. D
6. B
7. B
8. C
9. B
10. D
11. C
12. B
13. B
14. A
15. A
16. C
17. A
18. A
19. D
20. B
21. （1）① ② （2）① ②
22. （1）氢、氮、氧、硅、氯 （2） （3）HNO₃，离子键、共价键 （4）HClO₄>H₂SiO₃>H₂SO₄
23. （1）3X + Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）50% （4）0.2mol
24. （1）0.9mol/L （2）810 （3）10%
25. （1）硫酸溶液的体积 （2）铁的质量 （3）0.03mol （4）可通过测定收集一定体积氢气所需的时间来测定反应速率。在相同条件下，用排水法收集氢气，并记录收集到一定体积氢气所需的时间，时间越短，反应速率越快