2025-2026年高三化学（专题突破）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（专题突破）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在答题纸上。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO₂
B. 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]处理污水中的悬浮物
C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）
D. 用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

3. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂
C. 气态氢化物稳定性：HF＜HCl
D. 金属性：Al＞Mg

4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O

5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Cl₂与足量铁反应，转移的电子数为3Nₐ
B. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
C. 1mol·L⁻¹ AlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为3Nₐ
D. 1mol N₂与3mol H₂反应生成的NH₃分子数小于2Nₐ

6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

8. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变反应的焓变

10. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)，起始时，向容器中充入2mol A和6mol B，2min后达到平衡，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A. 2min内，A的平均反应速率为0.3mol·L⁻¹·min⁻¹
B. 平衡时，B的转化率为20%
C. 平衡时，A、B、C三种物质的物质的量之比为1:3:2
D. 若增大压强，该反应的平衡常数增大

11. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小
B. 0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(OH⁻)
C.. 0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)
D. 常温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

12. 下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）
A. 原电池中电子流出的一极是正极
B. 原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解池的阳极上发生氧化反应

13. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关
C. 反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

14. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即有7个周期
B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 第ⅠA族的元素全部是金属元素

15. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
C. 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D. 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

16. 下列关于化学实验安全的说法正确的是（ ）
A. 实验室用剩的药品应放回原瓶
B. 点燃氢气前，不需要检验氢气的纯度
C. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液
D. 加热试管里的液体时，试管口可以对着他人

17. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

18. 下列关于有机物的命名正确的是（ ）
A. 2 - 甲基 - 3 - 丁烯
B. 2,2 - 二甲基丙烷
C. 3,3 - 二甲基 - 2 - 丁醇
D. 1,3,4 - 三甲苯

19. 下列关于化学反应原理的说法正确的是（ ）
A. 化学反应的热效应与反应的途径有关
B. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关
C. 化学反应的平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关
D. 化学反应的自发性与反应的焓变和熵变有关

20. 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A. HClO的电子式：H:Cl:O:
B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C. 质子数为6、中子数为8的碳原子：¹⁴₆C
D. 氯离子的结构示意图：

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X的化学式为______，Y的化学式为______。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式为______。
（3）若将X、Y用导线连接插入NaOH溶液中，可构成原电池，该原电池的负极反应式为______。
（4）写出反应①的离子方程式：______。

22.（12分）
某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理，进行了如下实验：

向盛有20mL 0.1mol·L⁻¹ Fe(NO₃)₃溶液的烧杯中通入一定量的SO₂，溶液由黄色变为浅绿色，有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色。

（1）请写出上述实验中发生反应的离子方程式：______。
（2）为进一步探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的过程，该小组提出如下假设：
假设一：SO₂只与Fe³⁺发生反应；
假设二：SO₂只与NO₃⁻发生反应；
假设三：______。
（3）请设计实验验证假设一是否成立：______。

23.（12分）
一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol|n(D)/mol|
|----|----|----|----|----|
|0|4|2|0|0|