高一化学（化学反应原理）2027年下学期期中测试卷.doc

高一化学（化学反应原理）2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
4. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂完全转化为NH₃ B. N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等
C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零
5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 容器内的压强不再变化 B. A、B、C的浓度之比为2:1:3
C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol B
6. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂
7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
9. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行
10. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
11. 某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺，能实现该反应的原电池为（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液
12. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
13. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气 B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应 D. 阳极上发生还原反应
14. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH₂O = M(OH)ₙ + n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是M - ne⁻ = Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
15. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ = 2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺
B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂ + 2e⁻ = 4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
16. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是（ ）
A. 体积不变，增加NO₂的物质的量 B. 体积不变，增加N₂O₄的物质的量
C. 使体积增大到原来的2倍 D. 充入N₂，保持压强不变
18. 已知反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列说法中正确的是（ ）
A. 若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B. 若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃
D.若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＞Q₃
19. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂) B. 5/6v(O₂)=v(H₂O) C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O) D. 4/5v(O₂)=v(NO)
20. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =______。已知：K(30℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v =______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
22. （12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
23. （12分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极反应式为______。
（2）石墨电极为______（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______。
24. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K =______。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到l5min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO₃的物质的量
25. （14分）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
（提示：在图中必须标明电极名称、电极材料和电解质溶液）
（2）某同学在做实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是______，此时的电池反应为______。
（3）在实际实验中，该同学发现随着反应的进行，原电池的电压逐渐下降，对其原因分析合理的是______。
a. 锌电极发生了氧化反应
b. 铜电极表面形成了一层氧化膜
c. 溶液中的H⁺浓度逐渐降低
d. 溶液中的Cu²⁺浓度逐渐降低
（4）该同学在实验前对铜棒进行了打磨处理，其目的是______。

答案：1.C 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.C 18.A 19.D 20.A 21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc 22.（1）Cu；AgNO₃溶液 （2）正；Ag⁺+e⁻ = Ag；Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ （3）X（或Cu）；Ag 23.（1）负极；H₂ - 2e⁻+2OH⁻ = 2H₂O （2）阳极；铁极 （3）减小；Cu²⁺+2e⁻ = Cu 24.（1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大；增大；减小 （3）15～20min和25～30min （4）增加了O₂的量；ab 25.（1）装置图：碳棒作阳极，铜棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液，用导线连接两极。 （2）该装置构成了原电池，铜作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气；Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑ （3）c （4）除去铜棒表面的氧化膜，保证铜棒与电解质溶液能顺利发生反应。