2025-2026年高一化学（综合演练）下学期试题及答案.doc

2025-2026年高一化学（综合演练）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷
（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题纸上）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
3. 下列说法中正确且符合质量守恒定律的是（ ）
A. 2g氢气和8g氧气反应生成10g水
B. 1g氢气和8g氧气反应生成9g水
C. 5g氢气和5g氧气反应生成10g水
D. 3g氢气和8g氧气反应生成11g水
4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A. H₂XO₃ B. HXO₃ C. H₃XO₄ D. H₂XO₄
5. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
E. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
7. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除短周期外，其它周期均为18种元素
D. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的
8. 下列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B. 同主族元素原子最外层电子数都相同
C. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
D. 同主族元素的最高正化合价都相同（O、F除外）
9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

第 II 卷
11. （10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答：
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=______。
12. （12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，D______，E______。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是______，化学方程式是______。
（3）A元素最高价氧化物的水化物与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
13. （12分）某同学设计了如下实验探究化学反应中的能量变化。
实验一：向盛有0.5gBa(OH)₂·8H₂O晶体的小烧杯中加入0.25mol/L的NH₄Cl溶液10mL，用玻璃棒快速搅拌，测得反应后体系温度下降，同时发现烧杯底部有白色晶体生成。
实验二：将盐酸与NaOH溶液混合，测得混合前后温度有明显升高。
（1）实验一中反应的化学方程式为______，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验二中反应的离子方程式为______，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）从实验一和实验二可以得出的结论是______。
14. （14分）材料：在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。现在该容器中再充入一定量的SO₂气体。
问题：
（1）当再次达到平衡时，与原平衡相比，SO₂的转化率如何变化？请说明理由。
（2）平衡时SO₃的浓度与原平衡相比，是增大还是减小？为什么？
15. （12分）材料：已知元素周期表中第三周期元素的相关信息如下：
|元素|钠|镁|铝|硅|磷|硫|氯|氩|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|原子序数|11|12|13|14|15|16|17|18|
|最外层电子数|1|2|3|4|5|6|7|8|
|最高正化合价|+1|+2|+3|+4|+5|+6|+7|0|
|最低负化合价|0|-2|-3|-4|-5|-6|-7|0|
问题：
（1）请概括第三周期元素化合价的变化规律。
（2）比较硅和磷的非金属性强弱，并说明判断依据。

答案：
1. C
2. B
3. B
4. D
5. D
6. BE
7. B
8. A
9. A
10. B
11. （1）2 （2）60% （3）0.5
12. （1）Na Si P （2）剧烈燃烧，产生大量白烟 Mg+Cl₂点燃MgCl₂ （3）H⁺+OH⁻=H₂O
13. （1）Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O 吸热 （2）H⁺+OH⁻=H₂O 放热 （3）化学反应有吸热反应和放热反应
14. （1）SO₂的转化率减小。理由：再充入一定量的SO₂气体，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，但SO₂的总量增加，根据转化率公式，转化率会减小