2025-2026年高一化学（综合复习）下学期期中检测卷.doc

2025-2026年高一化学（综合复习）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
4. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂完全转化为NH₃ B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等
5. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态
B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
6. 对于可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂
7. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
8. 某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池为（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
C. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应
10. 下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
11. 已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂可改变反应速率，但不影响化学平衡
B. 升高温度能加快反应速率，同时也能提高反应物的转化率
C. 增大压强能加快反应速率，同时也能提高反应物的转化率
D. 增大反应物浓度能加快反应速率，同时也能提高反应物的转化率
13. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
14. 一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃) = 1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
15. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H < 0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16. 下列关于化学反应速率和化学平衡移动原理的应用，说法错误的是（ ）
A. 合成氨工业中采用高压条件，目的是提高反应速率和氨的产率
B. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂的浓度可提高SO₂的转化率
C. 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率
D. 对于反应CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)，加入催化剂可加快反应速率，但平衡不移动
17. 下列关于原电池电极反应式书写正确的是（ ）
A. 锌铜原电池（稀硫酸作电解质溶液）：负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
B. 铅蓄电池（硫酸溶液作电解质溶液）：负极：Pb - 2e⁻ = Pb²⁺；正极：PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ = Pb²⁺ + 2H₂O
C. 氢氧燃料电池（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：负极：H₂ - 2e⁻ = 2H⁺；正极：O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
D. 甲烷燃料电池（氢氧化钠溶液作电解质溶液）：负极：CH₄ - 8e⁻ + 10OH⁻ = CO₃²⁻ + 7H₂O；正极：2O₂ + 8e⁻ + 4H₂O = 8OH⁻
18. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定伴有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. 化学反应中吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关
19. 已知反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)的△H = -571.6kJ/mol，则关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 氢气与氧气反应吸收热量571.6kJ/mol
B. 氢气燃烧反应的反应热为571.6kJ/mol
C. 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ
D. 2mol氢气与1mol氧气反应生成气态水放出热量571.6kJ
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度能加快反应速率，同时也能提高反应物的转化率
B. 升高温度能加快反应速率，但不一定能提高反应物的转化率
C. 使用催化剂可改变反应速率，但不影响化学平衡
D. 增大压强能加快反应速率，同时也能提高反应物的转化率

第II卷（非选择题 共60分）

21.（共10分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）求x的值。
（2）求2min内A的平均反应速率。
（3）求B的转化率。

22.（共12分）
某同学设计了如下原电池装置，回答下列问题：
（1）该原电池的负极是______，电极反应式为______。
（2）该原电池的正极是______，电极反应式为______。
（3）电子从______极流出，经导线流向______极。
（4）若有0.1mol电子通过导线，理论上负极质量减少______g。

23.（共12分）
已知反应A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”“减小”或“不变”）。

24.（共13分）
材料：在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =______。
（2）若升高温度，化学平衡常数K减小，则该反应的正反应方向是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L密闭容器中，反应一段时间后达到平衡，测得容器中NH₃的物质的量为0.4mol，则此时N₂的转化率为______。
（4）若保持温度不变，再向上述平衡体系中充入1molN₂和3molH₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）0.8mol。

25.（共13分）
材料：某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半（其他条件不变），达到新平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

答案：1.C 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.A 11.C 12.A 13.B 14.A 15.B 16.A 17.D 18.A 19.C 20.C 21.（1）2 （2）0.3mol/(L·min) （3）20% 22.（1）Zn；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ （2）Cu；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu （3）负；正 （