高三化学（冲刺模拟）2026年上学期期中测试卷.doc

高三化学（冲刺模拟）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
B. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
C. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
D. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|CaO|CO₂|
|B|Ba(OH)₂|HCl|NaCl|Na₂O|CO|
|C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|SO₂|SO₃|
|D|KOH|HNO₃|Na₂CO₃|MgO|NO₂|

5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘
B. 蒸馏实验中，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中
C. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润，再进行测定

6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为NA
C. 常温常压下，17g NH₃含有的原子数为4NA
D. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为NA

8. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

10. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变
D. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏

11. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，电流从负极流向正极
C. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

12. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
B. 金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原
C. 钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 甲烷、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

14. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
B. 同分异构体的物理性质和化学性质一定相同
C. 同分异构体一定是有机物
D. 同分异构体的相对分子质量一定不同

15. 下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应
B. 乙烯分子中所有原子在同一平面上
C. 乙烯的结构简式为CH₂CH₂
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，不能用于水果保鲜

16. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能与水以任意比例互溶，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
B. 乙醇的密度比水小，所以乙醇与水混合时，乙醇在上层
C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性
D. 乙醇能与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气

17. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是一种弱酸，在水溶液中不能完全电离
B. 乙酸能与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强
C. 乙酸的结构简式为CH₃COOH，官能团是羧基
D. 乙酸能与乙醇发生酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢

18. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类都能发生水解反应
B. 油脂属于高分子化合物
C. 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸
D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

19. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）
A. x = 1
B. 2min内A的反应速率为0.6mol/(L·min)
C. B的转化率为60%
D. 平衡时A、B、C三种气体的浓度之比为3:1:2

20. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
|物质|起始物质的量/mol|平衡物质的量/mol|
|----|----|----|
|A|2.0|1.（此处数据缺失）|
|B|1.0|0.5|
|C|0|0.5|

下列说法正确的是（ ）
A. 反应开始至2min时，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
B. a:b:c = 2:1:1
C. 该温度下，反应的平衡常数K = 0.25
D. 增大压强，平衡向正反应方向移动

第II卷（非选择题 共60分）

21（总共3题，每题10分，答题要求）
答题要求：按要求回答下列问题。
(1) 写出下列物质的电子式：
①H₂O______
②NaCl______
③NH₃______
(2) 写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气______
②铁与水蒸气反应______
③铜与浓硫酸反应______
(3) 写出下列离子方程式：
①氢氧化铁与盐酸反应______
②碳酸钙与醋酸反应______
③氯气与氢氧化钠溶液反应______

22（总共2题，每题10分，答题要求）
答题要求：按要求回答下列问题。
(1) 某同学设计了一套实验装置来制备纯净的氯气并探究其性质，装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②装置B的作用是______，装置C中盛放的试剂是______。
③装置D中观察到的现象是______，装置E中发生反应的离子方程式为______。
④该实验装置存在一处明显的不足，请指出并提出改进措施______。

(2) 某研究性学习小组为了探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②装置B中观察到的现象是______，说明二氧化硫具有______性。
③装置C中观察到的现象是______，说明二氧化硫具有______性。
④装置D的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

23（总共2题，每题10分，答题要求）
答题要求：按要求回答下列问题。
(1) 已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：

其中A、B、C是单质，D、E、F是化合物，且D是一种黑色固体，F是一种红褐色沉淀。

①写出A、B、C、D、E、F的化学式______ ______ ______ ______ ______ ______。
②写出反应①的化学方程式______。
③写出反应②的离子方程式______。

(2) 已知X、Y、Z是三种常见的金属单质，A、B、C、D、E、F是六种常见的化合物，它们之间有如下转化关系：

其中X能与强酸、强碱反应，Y能与水在高温下反应，Z是地壳中含量最多的金属元素。

①写出X、Y、Z的化学式______ ______ ______。
②写出反应①的化学方程式______。
③写出反应②的离子方程式______。

24（总共2题题，每题10分，答题要求）
答题要求：阅读材料，回答问题。
材料：某化学兴趣小组在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，并进行氯气的性质实验。他们将氯气通入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现溶液的红色逐渐褪去。
(1) 请写出实验室制取氯气的化学方程式______（2分）。
(2) 针对溶液红色褪去的现象，该小组进行了如下探究：
①提出假设：
假设一：氯气与氢氧化钠发生了化学反应，使溶液碱性减弱。
假设二：氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸具有酸性，中和了氢氧化钠，使溶液碱性减弱。
假设三：氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性（强氧化性），使溶液褪色。
②设计实验方案：
方案一______（3分）。
方案二______（3分）。
方案三______（3分）。
③实验现象及结论：
通过实验，发现方案一中溶液红色又出现，方案二、方案三中溶液红色未恢复。由此得出的结论是______（2分）。

25（总共2题，每题10分，答题要求）
答题要求：阅读材料回答问题。
材料