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2025-2026年高三化学（能力提升）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：\(^{18}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. \(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. \(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. \(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. \(CaO\)能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向\(FeCl_{2}\)溶液中滴加\(NH_{4}SCN\)溶液，溶液显红色
B. \(KAl(SO_{4})_{2}\cdot12H_{2}O\)溶于水可形成\(Al(OH)_{3}\)胶体
C. \(NH_{4}Cl\)与\(Ca(OH)_{2}\)混合加热可生成\(NH_{3}\)
D. \(Cu\)与\(FeCl_{3}\)溶液反应可生成\(CuCl_{2}\)
4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是
A. 沉淀剂的添加顺序可以是\(NaOH\)溶液、\(BaCl_{2}\)溶液、\(Na_{2}CO_{3}\)溶液
B. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D. 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
5. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
6. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是
A. 分子式为\(C_{5}H_{10}\)且能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构共有5种（不考虑立体异构）
B. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
C. 乳酸（\(CH_{3}CH(OH)COOH\)）分子中存在2个手性碳原子
D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
7. 下列有关化学反应的叙述正确的是
A. \(Fe\)在稀硝酸中发生钝化
B. \(MnO_{2}\)和稀盐酸反应制取\(Cl_{2}\)
C. \(SO_{2}\)与过量氨水反应生成\((NH_{4})_{2}SO_{3}\)
D. 室温下\(Na\)与空气中\(O_{2}\)反应制取\(Na_{2}O_{2}\)
8. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应\(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)\)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. \(3molH_{2}\)与\(1molN_{2}\)混合反应生成\(NH_{3}\)，转移电子的数目小于\(6\times6.02\times{10}^{23}\)
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料.W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)\)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(SO_{2}\)通入溴水中证明\(SO_{2}\)具有漂白性
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸与碳酸钙反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)
B. 氯气与水反应：\(Cl_{2}+H_{2}O = 2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}\)
C. 钠与水反应：\(Na+2H_{2}O = Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：\(H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}\uparrow+H_{2}O\)
12. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. \(0.1molCl_{2}\)与足量\(NaOH\)溶液反应，转移的电子数目为\(0.2N_{A}\)
B. \(0.1mol\)苯乙烯中含有的碳碳双键数目为\(0.4N_{A}\)
C. 标准状况下，\(11.2LCH_{3}CH_{2}OH\)中含有的分子数目为\(0.5N_{A}\)
D. \(1mol\)甲烷完全燃烧生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，转移的电子数目为\(8N_{A}\)
13. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
14. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解后可得绿色溶液
C. 将新制的氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
D. 将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为紫色
15. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：\(HIO_{4}>HBrO_{4}>HClO_{4}\)
B. 原子半径大小：\(Na>S>O\)
C. 碱性强弱：\(KOH>NaOH>LiOH\)
D. 金属性强弱：\(Na>Mg>Al\)
16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
E. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
17. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
E. 原电池的正极发生氧化反应
18. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
E. 达到化学平衡时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比
19. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D. 反应物的总能量高于生成物总能量时，反应为吸热反应
E. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解\(22.4LHCl\)气体（标准状况下）后形成溶液的物质的量浓度为\(1mol/L\)
B. 将\(100mL18.4mol/L\)的浓硫酸与\(900mL\)水混合，得到的稀硫酸的物质的量浓度为\(1.84mol/L\)
C. 从\(1L0.5mol/L\)的\(NaCl\)溶液中取出\(100mL\)，取出溶液的物质的量浓度为\(0.05mol/L\)
D. 将\(40gNaOH\)固体溶解在\(1L\)水中，所得溶液的物质的量浓度为\(1mol/L\)
E. 配制\(0.1mol/L\)的\(H_{2}SO_{4}\)溶液\(500mL\)，需要\(98\%\)的浓硫酸（密度为\(1.84g/cm^{3}\)）约\(2.7mL\)

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）请写出\(Na_{2}O_{2}\)与水反应的化学方程式_____________________。
（2）在\(AlCl_{3}\)溶液中逐滴加入\(NaOH\)溶液至过量，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
（3）将\(FeCl_{3}\)溶液滴入沸水中可制备氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为_____________________，区分胶体和溶液常用的方法叫做_____________________。
22. （12分）
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为\(1:2\)，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为_____________________；元素Z的离子结构示意图为_____________________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）元素W位于周期表的第_____________________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为\(1:3\)，则该反应的化学方程式为_____________________。
23. （12分）
某化学兴趣小组为探究\(SO_{2}\)的性质，设计了如下实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B的作用是_____________________，装置C中可观察到的现象是_____________________，装置D中可观察到的现象是_____________________，说明\(SO_{2}\)具有_____________________性。
（3）装置E的作用是_____________________，发生反应的离子方程式为_____________________。
（4）为了实现绿色环保理念，该小组同学对尾气处理提出了如下两种方案：
方案一：将尾气通入足量的\(NaOH\)溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________。
方案二：将尾气通入足量的酸性\(KMnO_{4}\)溶液中，溶液由紫红色变为无色，说明\(SO_{2}\)具有_____________________性。
24. （13分）
阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，其结构简式为：
。
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐\([(CH_{3}CO)_{2}O]\)为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
已知：
（1）写出水杨酸与醋酸酐反应生成阿司匹林的化学方程式_____________________。
（2）制备阿司匹林的实验中，仪器a的名称是_____________________，使用温度计的目的是_____________________。
（3）粗产品提纯时加入饱和\(NaHCO_{3}\)溶液至没有气体产生为止，再过滤，则加饱和\(NaHCO_{3}\)溶液的目的是_____________________。
（4）另一种改进的提纯方法是重结晶提纯法，其具体操作步骤为：加热溶解→_____________________→_____________________→过滤、洗涤、干燥。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_____________________。
（6）该小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（密度\(1.08g/cm^{3}\)），最终得到产品1.9g，则所得乙酰水杨酸的产率_____________________（计算结果保留三位有效数字）。
25. （13分）
某研究性学习小组为探究\(FeCl_{3}\)溶液与\(Cu\)的反应，进行如下实验：
实验操作：将过量的铜粉加入到\(20mL0.1mol/LFeCl_{3}\)溶液中，充分反应，观察现象。
实验现象：溶液由黄色变为浅绿色，同时有红色固体生成。
（1）写出该反应的离子方程式_____________________。
（2）该小组同学在实验结束后，将反应后的溶液过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
提出假设：
假设一：溶质为\(FeCl_{2}\)；
假设二：溶质为_____________________；
假设三：溶质为_____________________。
设计实验方案：
方案一：取少量滤液于试管中，滴加\(KSCN\)溶液，若溶液变红，则假设_____________________成立；若溶液不变红，则继续进行方案二。
方案二：取少量滤液于试管中，加入少量铁粉，若有红色固体析出，则假设_____________________成立；若无红色固体析出，则假设_____________________成立。
（3）该小组同学向滤液中加入\(1mol/LNaOH\)溶液，开始时无明显现象，一段时间后有红褐色沉淀生成，解释其原因_____________________。
（4）若要验证\(FeCl_{3}\)溶液与\(Cu\)的反应是可逆反应，可采取的实验方法是_____________________。
（5）若将\(20mL0.1mol/LFeCl_{3}\)溶液换成\(20mL0.1mol/LFeCl_{2}\)溶液，加入过量的铜粉，能否发生反应？_____________________（填“能”或“不能”），理由是_____________________。

答案：1. A 2. D 3. A 4. D 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. C 11. A 12. D 13. B 14. C 15. A 16. C 17. B 18. A 19. ACE 20. E 21. （1）\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}\uparrow\) （2）先产生白色沉淀，后沉淀溶解；\(Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow\)；\(Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O\) （3）\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}\)（胶体）\(+3HCl\)；丁达尔效应 22. （1） ； （2）\