高一化学（同步检测）2027年上学期期中测试卷.doc

高一化学（同步检测）2027年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
3. 下列关于氯气的说法中，不正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. Na₂O+H₂O=2NaOH
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
6. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的个数
D. 物质的量只适用于分子、原子和离子
7. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（ ）
A. 摩尔质量就是相对分子质量
B. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比
C. 摩尔质量的单位是克
D. 摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量
8. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol
B. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积
C. 气体摩尔体积是指在标准状况下1mol任何气体所占的体积
D. 气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变
9. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度的单位是mol
C. 物质的量浓度的计算公式为c=n/V
D. 物质的量浓度只适用于溶液
10. 在标准状况下，11.2L CO₂的物质的量为（ ）
A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 2mol
11. 下列关于氧化还原反应的实质的说法中，正确的是（ ）
A. 有电子转移 B. 有元素化合价的变化
C. 有氧元素的参加 D. 在溶液中进行
12. 下列关于氧化剂和还原剂的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化剂在反应中失去电子 B. 还原剂在反应中得到电子
C. 氧化剂具有氧化性 D. 还原剂具有氧化性
13. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈酸性
D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱
14. 下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
B. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
C. 实验室用高锰酸钾和稀盐酸反应制取氯气
D. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
15. 下列关于物质的量浓度的配制的说法中，正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要先将溶质溶解在水中，然后再转移到容量瓶中
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
16. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体是一种纯净物
B. 将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体
C. 胶体具有丁达尔效应
D. 胶体粒子的直径在1-100nm之间
17. 下列关于电解质的说法中，但正确的是（ ）
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
B. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
C. 电解质是指在水溶液中能导电的化合物
D.电解质是指在熔融状态下能导电的化合物
18. 下列关于离子反应的说法中，正确的是（ ）
A. 离子反应是指有离子参加的反应
B. 离子反应的实质是离子之间的反应生成沉淀、气体或水
C. 在溶液中进行的反应一定是离子反应
D. 离子反应方程式书写时需要遵循质量守恒和电荷守恒
19. 下列关于氧化还原反应方程式的配平的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应方程式配平的依据是电子守恒、原子守恒和电荷守恒
B. 氧化还原反应方程式配平的方法有观察法、化合价升降法等
C. 氧化还原反应方程式配平的步骤是首先找出氧化剂和还原剂，然后根据化合价升降总数相等确定氧化剂和还原剂的化学计量数，最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数
D. 氧化还原反应方程式配平后，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数
20. 下列关于物质的量的计算的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量的计算的依据是物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
B. 物质的量的计算的方法有公式法、守恒法、关系式法等
C. 物质的量的计算的步骤是首先分析题目中已知条件和所求问题，然后根据物质的量与其他物理量之间的关系列出方程式或关系式，最后求解
D. 物质的量的计算的结果一定是准确的

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 氧化钠______；② 过氧化钠______；③ 碳酸钠______；④ 碳酸氢钠______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 钠与水反应______；② 氯气与氢氧化钠溶液反应______；③ 碳酸钙与盐酸反应______。

22. （10分）
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为______。
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。
（3）若有17.4g二氧化锰与足量浓盐酸反应，生成氯气的物质的量为______，在标准状况下的体积为______。

23. （10分）
（1）配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为______g。
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有______、______、______、______、______。
（3）配制该溶液的步骤为______、______、______、______、______。

24. （15分）
材料：将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，剩余固体的质量为15.9g 将加热后所得固体溶于水配成100mL溶液，向其中加入100mL 2.0mol/L盐酸，恰好完全反应。
（1）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量。
（2）求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

25. （15分）
材料：在一定条件下，将2mol A和3mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）求x的值。
（2）求2min内A的平均反应速率。
（3）求平衡时B的转化率。

答案：1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.B 14.B 15.ABCD 16.CD 17.A 18.ABD 19.ABCD 20.ABC 21.（1）①Na₂O ②Na₂O₂ ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃ （2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ ②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）MnO₂ HCl Cl₂ MnCl₂ （3）0.2mol 4.48L 23.（1）5.85 （2）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3）计算、称量、溶解、转移、定容 24.（1）设原混合物中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y。2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根据加热后剩余固体质量可得：x+y/2=15.9g/106g/mol。加入盐酸后发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，根据盐酸的物质的量可得：2x+y=0.1L×2.0mol/L。联立解得x=0.1mol y=0.2mol。则碳酸钠质量为10.6g，碳酸氢钠质量为16.8g。（2）反应后溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，其物质的量为0.lmol×2+0.2mol=0.4mol，溶液体积为0.2L，浓度为2.0mol/L。 25.（1）平衡时n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，n(D):n(C)=0.8mol:0.8mol=2:x，则x=2。（2）2min内n(A)=1.2mol，v(A)=1.2mol÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)。（3）平衡时n(B)消耗=0.4mol，B的转化率=0.4mol÷3mol×100%≈13.3%