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2025-2026年高二化学（能力拓展）下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B表示平均速率是0.3mol/(L·min)，则在2min末时B的浓度为0.3mol/L
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
5. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体的压强不再发生变化
C. A的物质的量浓度不再改变
D. 单位时间内消耗m mol A，同时生成p mol C
6. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB
B. 容器内的总物质的量不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂
D. 单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂
7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行

第II卷（非选择题 共60分）
11. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
12. （12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）反应开始至2min，用X、Y表示的平均反应速率分别为______、______。
（4）5min后Z的生成速率与5min末Z的分解速率______（填“相等”或“不相等”）。
13. （12分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
14. （13分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下实验：
实验步骤：
①分别取等体积、等浓度的稀硫酸于两支试管中；
②分别投入大小、形状相同的铝和铁各一片；
③开始反应时，每隔1min测量一次生成氢气的体积；
④收集数据并处理。
（1）该实验设计通过测量______来定量比较Al和Fe分别与酸反应的快慢。
（2）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（3）该实验中，铝和铁与稀硫酸反应的速率哪个更快？请说明理由。
（4）为了使实验结果更准确，请提出一条改进建议。
15. （13分）某同学设计了如下实验探究影响化学反应速率的因素。
实验一：
将2g块状大理石与50mL 0.5mol/L盐酸在密闭容器中反应，记录产生气体的体积与时间的关系。
实验二：
将2g粉末状大理石与50mL 0.5mol/L盐酸在密闭容器中反应，记录产生气体的数据（未列出）。
（1）实验一中，该反应的离子方程式为______。
（2）实验二中，产生气体的速率比实验一快，原因是______。
（3）该同学还想探究温度对化学反应速率的影响，请设计一个简单的实验方案。

答案：
1. C
2. D
3. C
4. A
5. C
6. C
7. B
8. C
9. C
10.B
11. （1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdot c(O_{2})}\)；放热
（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)
（3）bc
12. （1）3X+Y⇌2Z
（2）0.05mol/(L·min)
（3）0.075mol/(L·min)；0.025mol/(L·min)
（4）相等
13. （1）2
（2）60%
（3）0.2mol/(L·min)
（4）不变
14. （1）相同时间内生成氢气的体积
（2）2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
（3）铝与稀硫酸反应的速率更快。因为铝比铁活泼，在相同条件下，铝与酸反应更剧烈，产生氢气的速率更快。
（4）可以采用控制变量法，控制其他条件相同，如酸的浓度、温度等，只改变金属的表面积，进一步探究金属表面积对反应速率的影响。
15. （1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）粉末状大理石与盐酸的接触面积比块状大理石大，反应速率更快。
（3）取两份相同质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸在两个相同的密闭容器中反应。一个容器放在常温下，另一个容器放在热水浴中，观察并记录相同时间内产生气体的体积。若热水浴中的反应产生气体的体积快，则说明温度升高能加快反应速率。