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2025-2026年高三化学（重难点突破）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. CO₂ C. KNO₃ D. C₂H₅OH
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O = Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. CaCO₃ = CaO+CO₂↑
4. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺
B. NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻
C. N₂：∶N∶∶∶N∶
D. CO₂：∶O∶∶C∶∶O∶
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价化合物中一定不含离子键
C. 单质分子中一定含有共价键
D. 非极性键只存在于双原子单质分子中
7. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵列，即18个族
B. 元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强
C. 元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
D. 短周期是指第一、二、三、四周期
8. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
9. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
11. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和乙烯都能与溴水发生加成反应
C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应
D. 苯和甲烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
B. 同分异构体的相对分子质量相同，所以相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体
C. 同分异构体的化学性质一定相同
D. 同分异构体的物理性质一定相同
13. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应生成氢气
C. 乙醇能发生加成反应
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是一种无色无味的液体
B. 乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体
C. 在酯化反应中，乙酸分子中碳氧双键断裂
D. 乙酸的酸性比碳酸弱
15. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 在一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能与水发生加成反应
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

w16. 下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
C. 化学反应中一定有能量变化，有能量变化的过程一定是化学反应
D. 化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
17. 下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘
B. 蒸馏实验中，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的液体中
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿
18. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将20gNaOH固体溶解在500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量为50g
19. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率越大，反应达到平衡所需的时间越短
B. 化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为0
C. 增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数，从而增大反应速率
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

第II卷（非选择题 共60分）
2（共10分）
21. （4分）写出下列物质的化学式：
（1）纯碱________；
（2）烧碱________；
（3）小苏打________；
（4）熟石灰________。
22. （6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氯气的化学方程式：______________________；
（2）铁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________；
（3）氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：______________________。

23. （12分）
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，B元素的最高正价与最低负价的代数和为0，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：
A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）写出D元素的离子结构示意图：______________________
（3）写出E元素在周期表中的位置：______________________
（4）写出A与F两种元素形成的化合物的电子式：______________________
（5）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________

24. （18分）
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________
（2）装置A中导管的作用是______________________
（3）装置B中品红溶液的作用是______________________
（4）装置C中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，反应的离子方程式为______________________
（5）实验结束后，发现装置A中试管内有黑色固体物质，经查阅资料得知，黑色固体可能是CuO、Cu₂S或CuS。该小组同学设计了如下实验方案来探究黑色固体的成分：
取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。
若黑色固体溶解，溶液变蓝色，则黑色固体为________；
若黑色固体不溶解，则黑色固体可能为________或________。
为进一步确定黑色固体的成分，该小组同学又设计了如下实验方案：
取少量黑色固体于试管中，加入适量浓硝酸，振荡，观察现象。
若黑色固体溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生，则黑色固体为________；
若黑色固体溶解，溶液变蓝色，无红棕色气体产生，则黑色固体为________。

25. （20分）
某有机物A的结构简式为：

（1）A中含有的官能团名称为______________________
（2）A可以发生的反应类型有______________________（填序号）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应
（3）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________
（4）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：______________________
（5）A发生消去反应生成的有机物的结构简式为______________________
（6）写出A发生催化氧化反应生成的有机物的结构简式为______________________

答案：
1. D 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. A 11. C 12. A 13. B 14. B 15. A 16. A B 17. C 18. D 19. D 20. B
21. （1）Na₂CO₃ （2）NaOH （3）NaHCO₃ （4）Ca(OH)₂
22. （1）MnO₂+4HCl(浓) = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑ （3）Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O
23. （1）氢、碳、钠、铝、硫；氯 （2）略 （3）第三周期第ⅥA族 （4）略 （5）OH⁻+Al(OH)₃ = AlO₂⁻+2H₂O
24. （1）Cu+2H₂SO₄(浓) = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）平衡压强，使浓硫酸顺利流下 （3）检验二氧化硫 （4）SO₂+2OH⁻ = SO₃²⁻+H₂O
（5）CuO；Cu₂S；CuS；Cu₂S；CuS
25. （1）羟基、羧基 （2）①②③④⑤ （3）略 （4）略 （5）略 （6）略