必修一第三章第二节几种重要的金属化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,新人教版,1,金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,绝大多数金属的化学性质活泼，,在自然界中以,化合态,的形式存在,2,氧化物,：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。,酸性氧化物,:,能跟,碱,反应生成盐和水的氧化物,如：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,Mn,2,O,7,等,不成盐氧化物,如：,CO,、,NO,碱性氧化物,:,能跟,酸,反应生成盐和水的,氧化,物,如,:,CaO,、,Na,2,O,、,MgO,等,另外还有,过氧化物,等 如,Na,2,O,2,两性氧化物,:,既能跟,酸,反应生成盐和水,，又能跟,碱,反应生成盐和水,的,氧化,物,中学阶段只要求知道,Al,2,O,3,3,一、,钠,的重要化合物,二、,铝的重要化合物,三、,铁的重要化合物,4,（一）,氧化钠和过氧化钠,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,一、钠的重要化合物,思考与交流,1,、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,2,、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na,2,O,是白色固体，,Na,2,O,2,是,淡黄色,固体。,目录,5,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色,状态,构成离子,氧元素的化合价,阳阴离子个数比,白色,固体,固体,淡黄色,Na,+,、,O,2-,Na,+,、,O,2,2-,2:1,2:1,-2,-1,一、过氧化钠,（一）,Na,2,O,与,Na,2,O,2,物理性质和构成上的比较,6,【,实验,3-5】,把水滴入盛有,少量,过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。,-1,0,-2,-2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,7,Na,2,O,2,的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,总反应：,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,8,过氧化钠应怎样保存？,密闭,隔绝空气,9,Na,2,O,与,Na,2,O,2,的化学性质比较,Na,2,O,Na,2,O,2,与 水 反 应,与,CO,2,反应,与,HCl,反应,强 氧 化 性,漂 白 性,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=,4NaCl+2H,2,O+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=,4NaOH+O,2,10,思维训练,1,、,某温度下，下列物质,Wg,与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的,Na,2,O,2,反应，固体质量增加,Wg,，符合此要求的是（）,(1)H,2,(2)CO (3)CO,、,H,2,(4)HCHO (5)CH,3,COOH (6)CH,3,OH,A(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D,全部,答案,D,11,分析,：,1.2Na,2,O,2,+,2H,2,O,=4NaOH+,O,2,固体增加的质量,相当于,参加反应的,H,2,的质量 （,Na,2,O,2,+,H,2,=2NaOH,）,2.2Na,2,O,2,+,2CO,2,=2Na,2,CO,3,+,O,2,固体增加的质量,相当于,参加反应的,CO,的质量（,Na,2,O,2,+,CO,=Na,2,CO,3,）,所以（,4,）（,5,）（,6,）分别可以改写为以下形式,（,4,）,HCHOCO H,2,（,5,）,CH,3,COOH,（,CO,）,2,（,H,2,）,2,（,6,）,CH,3,OHCO,（,H,2,）,2,12,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,13,（二）碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）俗名叫纯碱，也叫苏打；,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）俗名叫小苏打。,科学探究,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加,1 mL,水,加,10 mL,水,加,2,滴酚酞溶液,初步结论,1,、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比,NaHCO,3,的强,加水部分溶解，,溶液碱性比,Na,2,CO,3,的弱,14,2.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,发生反应的化学方程式,NaHCO,3,Na,2,CO,3,结论,现象,稳定,不稳定,无明显现象,产生水珠、气体,(,使澄清石灰水变浑浊,),15,16,思考：怎样除去,Na,2,CO,3,固体中混有的,NaHCO,3,？,充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）,17,3.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的其它性质,(1),与酸反应,反应剧烈程度：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,18,(2),与碱反应,，,Na,2,CO,3,与碱不反应,(,生成难溶性盐的除外，例如,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,),注意：,在水溶液中,HCO,3,不能与,H,+,大量共存,;,也不能与,OH,大量共存,19,分析：（,1,）,向,碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,碳酸钠和盐酸的互滴,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡,20,（,2,）,向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液,CO,3,2-,+2H,+,=,H,2,O+CO,2,现象：立即产生大量气泡,21,问题,1,：如何检验,Na,2,CO,3,溶液是否含有,NaHCO,3,？又如何检验,NaHCO,3,溶液中是否含有,Na,2,CO,3,?,22,检验,Na,2,CO,3,溶液是否含有,NaHCO,3,正确的操作是：,向溶液中加入足量的,BaCl,2,溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有,NaHCO,3,。,检验,NaHCO,3,溶液中含有,Na,2,CO,3,正确的操作是,：,向溶液中加入适量的,BaCl,2,溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有,Na,2,CO,3,。,23,问题,2,：某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去？反之某,NaHCO,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,?,24,问题,2,：某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去？反之某,NaHCO,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,?,向溶液中加入适量的,NaOH,。,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,向溶液通入足量,CO,2,气体：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,现有,HCl,、,Na,2,CO,3,溶液要快速制取少量,CO,2,应该如何操作？,正确的操作是：将,Na,2,CO,3,滴加到,HCl,溶液中，而不能相反,25,4,、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,酸或,CO,2,+H,2,O,或碱,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=,2NaHCO,3,26,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,水合碳酸钠（,Na,2,CO,3,x,H,2,O,）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；,NaHCO,3,是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,27,请思考：,大家知道节日燃放的,五,彩,缤,纷,的烟花是怎么来的吗？,28,（三）焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做,焰色反应,。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈,。,黄色,钠燃烧时，火焰呈,。,黄色,实验,3-6,用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。,29,焰色反应,1,、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈,现出特殊的颜色。,2,、步骤：,洗（稀,HCl,）,烧（烧至浅色或无色）,蘸,烧,3,、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。,4,、焰色反应属于物理变化。,5,、应用：检验金属元素；作焰火。,6,、,Na,元素：黄色,K,元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,30,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,31,1.,焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如,Na,和,NaCl,、,Na,2,CO,3,等焰色反应都为黄色。,2.,并非所有金属元素都能发生焰色反应，如,Fe,、,Al,、,Pt,等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。,注意事项：,3.,钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。,4.,利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。,5.,将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。,32,1.,下列叙述正确的是（,）,Na,2,O,与,Na,2,O,2,都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物,Na,2,O,与,CO,2,发生化合反应生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生置换反应生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化剂，,Na,2,O,2,主要作还原剂,Na,2,O,2,可作供氧剂，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2,是强氧化剂，,Na,2,O,是一种碱性氧化物,A,、都正确,B,、,C,、,D,、,练 习,33,2,下列说法中不正确的是（）,A.Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B.Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,稳定,C.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反应得到白色沉淀,D.,物质的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与盐酸反应,得,CO,2,的物质的量之比为,21,3,不能用来鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种白色固体的实,验操作是（）,A.,加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石灰水中,B.,在这两种物质的溶液中加入,CaCl,2,溶液,C.,在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸,D.,在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,34,4,有关,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质，下列叙述错误的,是（）,A.,等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与足量的盐酸反应，,在相同的条件下,NaHCO,3,产生的,CO,2,气体体积大,B.,同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,剧烈,C.,与同种酸反应生成等量的,CO,2,时，所消耗的酸的,量相等,D.,将石灰水加入到,NaHCO,3,溶液中将会产生沉淀,35,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的转化、鉴别和除杂,1,、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的鉴别,(1)Na,2,CO,3,固体和,NaHCO,3,固体：加热，分解放出气体的为,NaHCO,3,。,(2)Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液：,2,、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转化,(1)Na,2,CO,3,转化为,NaHCO,3,：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,(2)NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,：,NaHCO,3,+NaOH=,Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,3,、除杂,(1),除,Na,2,CO,3,固体中的,NaHCO,3,：加热至恒重。,(2),除,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,：加入适量,NaOH,溶液。,(3),除,NaHCO,3,溶液中的,Na,2,CO,3,：通入足量,CO,2,。,方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为,NaHCO,3,溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是,Na,2,CO,3,溶液。,方法一：分别加入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成的为,Na,2,CO,3,溶液；,36,在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？,铝能与强酸、强碱反应，那么,Al,2,O,3,能否也溶于强酸和强碱呢？,请思考,37,红宝石,蓝宝石,38,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,Al,2,O,3,+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,结论：,Al,2,O,3,是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,物理性质：,化学性质：,目录,39,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O =Al,（,OH,）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2.,氢氧化铝,实验,3,7,（,1,）制备,制取氢氧化铝。,Al(OH),3,吸附色素,40,与强碱反应：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。,注意,：,Al(OH),3,不能溶于较弱的酸和弱碱,实验,3,8,取新制取的氢氧化铝分别与,2mol/L,盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,（,2,）两性,与强酸反应：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,41,实验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加,NaOH,溶液,最终生成,白色,胶状沉淀,先出现,白色,沉淀，后沉淀逐渐,溶解,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+,3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2 Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,P,59,学与问,42,Al(OH),3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用,。,（,3,）,Al(OH),3,的热稳定性：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,43,有关铝三角的基本图象：,1,、铝盐溶液和氨水的反应,原理：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O =Al(OH),3,+3NH,4,+,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,1,44,2.,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失,45,3.,在一定量,NaOH,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液,现象：,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,原理：,4OH,-,+Al,3+,=AlO,2,-,+2H,2,O,3AlO,2,-,+6H,2,O+Al,3+,=4Al(OH),3,Al(OH),3,Al,3+,46,4.,向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,原理,：,CO,2,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,47,5.,向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,1,4,n,沉淀,n,HCl,原理,：,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,现象：先有白色絮状沉淀,，过量沉淀消失。,48,6.,向一定量,HCl,溶液中逐滴加入,NaAlO,2,溶液,原理：,4H,+,+AlO,-,2,=Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,-,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,现象：,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,AlO,2,-,Al(OH),3,49,7.,向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,n,沉淀,n,NaOH,氢氧化铝,氢氧化镁,50,硫酸铝钾的电离,:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,明矾是常用的净水剂,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（明矾）,某些药物、食物中含有,Al,的化合物,51,请设计实验证明其成分和性质,:,1,、晶体中含有,K,+,的实验为,2,、,晶体中含有水的实验为,3,、晶体中含有,Al,3+,的实验为,4,、晶体中含有,SO,4,2-,的实验为,5,、溶液是否有胶体存在的实验为,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（明矾）,无水硫酸铜变蓝,加入过量的氢氧化钠,溶液，先有白色沉淀后消失,先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）,灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）,52,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,.,Al,3+,Al(OH),3,：,OH,-,、,NH,3,H,2,O,、,AlO,2,-,H,+,CO,2,、,Al,3,AlO,2,-,Al(OH),3,：,(4),、铝及其化合物的转化关系小结：,问题,1.,本转化关系的核心知识是什么,?,答,:,氧化铝和氢氧化铝的两性,53,1,、不能用,NaOH,溶液除去括号中杂质的是（）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、实验室制备,Al(OH),3,最好用（）,A,Al,2,O,3,和稀盐酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,练 习,54,3,、实验室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,离子全部沉淀,出来，适宜用的试剂是（）,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,盐,D,氨水,4,在,200mL,氯化镁和氯化铝的混合液中，,Mg,2+,的物质的量浓度为,0.2mol/L,，,Cl,-,的物质的量浓度为,1.3 mol/L,。要使,Mg,2+,全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入,4 mol/L NaOH,溶液的体积为（）,A,40mL B,72mL C,80mL D,128mL,55,三、铁的重要化合物,1.,铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,价,+3,价,+2,价、,+3,价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与,C,、,CO,、,H,2,反应，被还原生成,Fe(,炼铁原理,),目录,56,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加入,NaOH,溶液,化学方 程式,2.,铁的氢氧化物,白色絮状沉淀,灰绿色,红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH=,Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,=,4Fe(OH),3,实验,3-9,在,FeCl,3,、,FeSO,4,溶液中分别加入,NaOH,溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,57,学与问：,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,58,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1),氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2),氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（氧化剂,）,（还原剂）,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,59,3.,铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论,:,还,有哪些方法可以鉴别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,?,FeCl,2,FeCl,3,60,(2)Fe,3+,离子的氧化性,科学探究：,在,FeCl,3,溶液中加入足量,Fe,粉，振荡。再滴入几滴,KSCN,溶液，观察现象；在以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴加氯水,(Cl,2,),，再观察现象。,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,溶液,不,显,血红色,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe,粉，,KSCN,溶液,氯水，振荡,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,61,1),与,强氧化剂,反应,(HNO,3,、,Cl,2,、,Br,2,等,),生成,Fe,3+,；,2),与,弱氧化剂,反应,(H,+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等,),生成,Fe,2+,的化合物；,3),与,O,2,、,H,2,O,(g),反应生成,Fe,3,O,4,4.,铁的化学性质小结,62,5.,铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（,1,）铁化合物：,Fe,3+,只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,2+,+SO,4,2,-,+4H,+,2Fe,3+,+S,2,-,2Fe,2+,+S,2Fe,3+,+H,2,S,2Fe,2+,+S,+2H,+,2Fe,3+,+Cu,2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+Fe,3Fe,2+,63,（,2,）亚铁化合物,Fe,2+,既具有氧化性又具有还原性,氧化性：,遇强还原剂时被还原成单质铁,例：,Fe,2+,+Zn=Zn,2+,+Fe,还原性：,遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,3Fe,2+,+,4H,+,+NO,3,-,(,稀,),3Fe,3+,+NO,+2H,2,O,64,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,等,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,O,2,等,Zn,、,Fe,、,Cu,、,HI,等,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,等,Zn,、,CO,、,Al,等,65,练习,运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。,1.,下列物质跟铁反应后的生成物，能跟,KSCN,溶液作用生成红色溶液的是（）,A.,盐酸,B.,氯气,C.CuSO,4,溶液,D.,稀硫酸,2.,既有氧化性，又有还原性的微粒是（）,A.Fe B.Fe,2+,C.Fe,3+,D.Cl,-,66,3.,要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法,是（）,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯气,C.,加入铜粉,D.,加入铁粉,4.,当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是,+2,价铁元素。但是,+2,价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。,你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？,天然食品中含有的大多是,+3,价铁元素，为了使,+3,价铁元素转化为,+2,价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。,67,阅读：资料卡片,铜盐,图,3-21,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿,主要成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,68,梳理基础,一、铜及其重要化合物,1,铜。,(1),在自然界中的存在形态。,游离态：天然铜。,化合态：黄铜矿,(CuFeS,2,),和孔雀石,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,(2),物理性质：,_,色，具有金属光泽，具有,_,性、,_,性、,_,性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。,(3),化学性质。,紫红,延展,导电,导热,69,反应物质,化学方程式,非金属,O,2,_(_,色固体,),Cl,2,_(_,色烟,),S,_(,黑色固体,),氧化性酸,浓,H,2,SO,4,_ _,浓,HNO,3,_,_,_,稀,HNO,3,_,黑,棕黄,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),Cu,4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,70,盐,AgNO,3,_,FeCl,3,_,2.,氧化铜和氢氧化铜。,物质,氧化铜,氢氧化铜,化学式,CuO,Cu(OH),2,状态,_,溶于水的,_,色固体,(,粉末,),_,溶于水的蓝色,固体,Cu,2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,2Ag,Cu,2FeCl,3,CuCl,2,2FeCl,2,不,黑,不,71,化学,性质,CuO,2H,_,_,_,CuO,H,2,_,_,_,CuO,CO,_,_,_,Cu(OH),2,2H,_,_,_,Cu(OH),2,_,_,_,Cu,2,H,2,O,Cu,H,2,O,Cu,CO,2,Cu,2,2H,2,O,CuO,H,2,O,3.,硫酸铜。,CuSO,4,5H,2,O,为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水,CuSO,4,为白色粉末，遇水变蓝色,(,生成,CuSO,4,5H,2,O),可作为水的检验依据。,72,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,时间,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min,5 min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,目录,73,