人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸课件(共33张).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第四节 氨 硝酸 硫酸,硫酸,硫酸,（,1,）使指示剂变色：,（,2,）与活泼金属反应放出氢气,：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,（,3,）与碱发生中和反应：,（,4,）与碱性氧化物反应：,（,5,）与某些盐反应,:,使,紫色,石蕊试液,变红,H,+OH,=H,2,O,2H,+CuO,=Cu,2,+H,2,O,Ba,2,+SO,4,2,=,BaSO,4,(,一）稀硫酸,稀硫酸具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,（二）浓硫酸,1,、浓,H,2,SO,4,的物理性质,浓度：密度为,1.84g/cm3,、质量分数为,98%,、物质的量浓度为,18.4mol/L,色态：无色、粘稠的油状液体,沸点：约,338,难挥发酸（高沸点酸）,溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热,【思考】浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发,酸，如盐酸。,（,1,）,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质,本来就有的水,，,直接与水分子结合；,2,、浓硫酸的特性,不能干燥,碱性气体：,NH,3,还原性气体：,H,2,S,HBr,、,HI,（,2,）,脱水性（腐蚀性）,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按,2,：,1,（,H,2,O,）的个数比脱去。,【实验,】,取,10g,蔗糖,放入小烧杯中，加入,几滴水,，用玻璃棒搅拌均匀，再加入,10mL,浓硫酸,，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,现象,:,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,2H,2,SO,4,(,浓,)+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,脱水性,氧化性,【,思考,】,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的,氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,【,思考】把,浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上有什么现象？,现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,（,3,）,强氧化性,浸有碱液的棉团的作用,:,吸收多余的,SO,2,，防止大气污染,【实验】在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释,结论：,浓硫酸既有,氧化性又有酸性,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,与金属反应：,除,Pt,、,Au,以外的绝大多数金属,都能与浓硫酸作用。,2e,-,若铜过量，硫酸能否完全反应？,为什么？,【想一想】足量的铜与,2mol,的浓硫酸反应产生,标准状况下的气体体积是多少？,常温下，,冷,的,浓硫酸,能使铁、铝发生钝化。,钝化现象：,冷的浓硫酸、浓硝酸,能够使金属表面,生成,一薄层致密的氧化物薄膜,，从而阻止内部的,金属继续跟硫酸发生反应（,钝化,现象）。,因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。,但受热时，浓硫酸可以与,Fe,、,Al,反应。,【思考与交流】在加热时，浓硫酸,与,Fe,反应的产物是什么？,运硫酸的铁罐车,与某些非金属反应,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,【思考,】,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有,水、,二氧化硫,和,二氧化碳。,品红,KMnO,4,石灰水,品红,硫酸铜,检验水,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,CO,2,褪色,不褪色,变浑浊,证明含,SO,2,除去含,SO,2,证明无,SO,2,证明含,CO,2,证明含,H,2,O,3,、硫酸的用途：,硫酸是世界上,用量最大,、用途最广的化工基本原料之一，故素有,“,化学工业之母,”,之称。,1,、难挥发性,浓硫酸的特性,2,、吸水性,3,、脱水性,4,、强氧化性,S,-2,+6,S,S,0,S,+4,被氧化,被氧化,被氧化,被还原,被还原,被还原,小结：,思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？,4,、硫酸根离子的检验,:,Ba,2,+SO,4,2,=,BaSO,4,【练一练】将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1),敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2),把,CuSO,4,5H,2,O,晶体放入浓硫酸中,变白色,(3),锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4),把木屑放入浓硫酸中,变黑,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,【练一练】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（,),A,、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化,B,、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体,C,、含,1molH,2,SO,4,的浓硫酸，与足量的铜反应，,放出的,H,2,在标准状况下的体积约为,22.4L,D,、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。,【练一练】,新课程导学,例,1,、题组,1 P.77,第四节 氨 硝酸 硫酸,硝酸,纯硝酸是无色、,易挥发,、有刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水；,密度比水大；,沸点低：,83,；,常用浓硝酸,的浓度为,69,，,98,的浓硝酸叫作,“,发烟硝酸,”,。,（一）硝酸的物理性质：,（二）硝酸的化学性质,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,1,、具有酸的通性,与酸、碱指示剂作用,与金属反应一般不会产生,H,2,与金属氧化物作用,与碱作用,与某些盐作用,H,+,2,、不稳定性,硝酸分解产生,NO,2,，,NO,2,溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,【想一想】实验室如何保存浓硝酸？通常用该法保存的试剂有那些？,【讨论】久置浓硝酸为什么呈,黄色,？,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3.,强氧化性,（,1,）,与金属反应,除,Pt,、,Au,以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。,常温下，,冷,的,浓硝酸,能使铁、铝钝化,与铜反应：,结论：浓硝酸既有,氧化性又有酸性,【练一练】将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸,反应，下列叙述正确的是（）,A,、反应生成的气体的物质的量相等,B,、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少,C,、反应生成气体的颜色，前者浅，后者深,D,、反应中转移的电子总数，前者多，后者少,【思考与交流】在加热时，浓硝酸,与,Fe,反应的产物是什么？,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO,3,（浓）,+C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,（,2,）与非金属反应,【思考与交流】把浓硝酸加入到紫色石蕊试液中，有什么现象？,（,3,）王水：,组成：,王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比,1,：,3,组成的混合物，,记忆方法：王水：,“,三言（盐）一笑（硝）,”,性质：,具有极强的氧化性，能氧化,Pt,、,Au,等极不活泼金属。,（三）硝酸的用途,p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,酸通性,H,+,氧化性,强氧化性,热稳定性,挥发性,吸水性,脱水性,盐酸,硫酸,硝酸,有,有,有,有,有,有,无,有,有,稳定,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,1.,分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是,，原因是,，质量减少的是,，原因是,。,浓,H,2,SO,4,浓,H,2,SO,4,吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性,.,练习,2.,一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化,铜,当然此时,NO,3,-,/H,+,的溶度较稀,.,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,4.,下列反应,中,HNO,既表现氧化性又表现酸性的是,(A)C+,浓,HNO,3,(B)FeO+HNO,3,(C)Fe,2,O,3,+HNO,3,(D)Cu+,浓,HNO,3,3.,在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）,A,稀盐酸,B,芒硝晶体,C KNO,3,D FeCl,2,溶液,5.,将,1.92g,铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为,1.12L,（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）,A 0.12mol B 0.11mol,C 0.10mol D 0.08mol,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,B,0.03,0.06,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,X+Y=0.03,2X+2/3Y=0.05,X=0.0225,Y=0.0075,n(HNO,3,)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol,1.92g,铜粉,n(Cu)=0.03mol,，,气体为,1.12L n(,气体,)=0.05mol,方法一,元素守恒法：,n(HNO,3,)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g,铜粉，气体为,1.12L,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,n(HNO,3,)=n(,氧化性,)+n(,酸性,),n(,氧化性,)=1.12/22.4=0.05mol,n(,酸性,)=21.92/64=0.06mol,方法二,【练一练】,新课程导学,例,2,、题组,2 P.78,