高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用全省一等奖公开课PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量在化学方程式计算中的应用,N,A,m n N,M,M,N,A,质量,粒子数目,V,（气体体积）,Vm,Vm,c,B,（溶液）,V（aq),V(aq),知识网络图,化学计量数之比,扩大,N,A,倍,物质的量(,n,)之比,2Na2H,2,O2NaOHH,2,2,2,2,：,：,：,1,2N,A,2N,A,2N,A,：,：,N,A,：,2mol,2mol,2mol,：,：,1mol,：,化 学 计 量 数 之 比,物 质 的 量 之 比,=,一、原 理：,物质的量应用于化学方程式的计算,微粒数之比,：,2,个:,2个 :2个 :1个,【例 题】实验室用6.5g Zn,与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H,2,的体积(标况下)。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1mol,n,(HCl)=0.2 mol,1,2,0.1 mol,n,(HCl),=,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,m,(HCl),6.5g,65,2,36.5,m,(HCl)=7.3g,7.3 g,36.5g/mol,n,(HCl)=,=0.2 mol,n(Zn)=,m(Zn),M(Zn),6.5g,65g/mol,=,=,0.1mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1,mol,n,(HCl)=0.2,mol,1,n,(H,2,),n,(H,2,)=0.1,mol,V(H,2,)=,n,(H,2,)Vm,=,0.1,mol,22.4 L/,mol,=2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式,（2）找出相关物质的计量数之比,（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量,（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）,（4）根据计量关系进行计算。,1,2,0.1,mol,n,(HCl),=,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：,1,1,0.1,mol,n,(H,2,),=,怎样计算生成H,2,的体积？,【例 题】实验室用6.5g Zn,与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H,2,的体积(标况下)。,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,1,mol,22.4,L,V,(H,2,),0.1,mol,V,(H,2,)=,2.24,L,=,0.1,mol,22.4,L/mol,1,mol,1,mol,0.1,mol,=,22.4,L,V(H,2,),单位应,上下一致,解法2：,n,(HNO,3,)=0.5,mol,NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,1、完全中和0.5 mol NaOH,需多少摩尔的 HNO,3,？,其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH,需0.5mol HNO,3,其质量为31.5g。,1,1,0.5 mol,n,(HNO,3,),=,1,1,n,(HNO,3,),0.5 mol,HNO,3,摩尔质量为63,g/mol,m,(HNO,3,)=0.5,mol,63,g/mol,=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2mol,c,(NaOH),=,2 mol,0.4 mol,2Al +2NaOH+2H,2,O=,2NaAlO,2,+3H,2,n(NaOH),n(NaOH),V液,=0.8 mol/L,322.4 L,V,(,H,2,),V(H,2,)=,13.44 L,n(NaOH),=,0.4mol,=,2,mol,n(NaOH),=,3,22.4,L,V(H,2,),2mol,0.4mol,答：,Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n,(Al),=,m(Al),M(Al),=0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好,完全反应后，计算：Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H,2,的体积。,解：,10.8 g,27 g/mol,=,0.4 mol,0.5L,=,2,根据化学方程式进行计算的基本步骤：,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式,（2）找出相关物质的计量数之比,（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量,（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）,（4）根据计量关系进行计算。,3弄清应注意的问题,（1）,化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系,。,（2）单位应上下一致。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上例题、习题，大家有什么体会？,小 结：,练 习,1、物质在相互反应时(),A.它们的质量一定相等,B.它们的物质的量一定相等,C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比,D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）,A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(),A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L,C.0.5 mol/L D.1 mol/L,作业,一、计算题（8分）,将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中，试计算：1.消耗NaOH的物质的量是多少？2.生成NaALO2的质量是多少？3.在标况下生成多少体积的H2？,