2025年江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校高一上化学期中联考试题含解析.doc

2025年江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校高一上化学期中联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2、用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1
3、下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( )
A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2
C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++
4、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ）

A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内浅红色褪去
D．U形管水位d高于c
5、以下物质之间的转化不能一步实现的是(　　)
A．酸→碱 B．有机物→无机物 C．金属单质→非金属单质 D．盐→氧化物
6、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
7、下列电离方程式正确的是(　　)
A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－
8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
9、下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g/mol
B．22gCO2物质的量为2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
10、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
11、下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
12、发现电子的科学家是
A．卢瑟福 B．伦琴 C．道尔顿 D．汤姆孙
13、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
14、下列说法不正确的是
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 mol水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子
15、下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D
16、在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是
A．KI B．Cl2 C．KCl D．I2
17、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
18、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
19、下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
20、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K＋ Cu2＋ NO3- SO42- B．CO32- Na＋ Cl－ SO42-
C．Al3＋ Cl－ NO3- Mg2＋ D．H＋ Ba2＋ NO3- SO42-
21、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
22、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：
（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。
24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
25、（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。
26、（10分）图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
27、（12分）SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。
Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。
(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。
(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________
(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________
b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，______________
小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。
(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。
①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。
28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。
（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。
（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nNA=NAm/M来计算；
C.根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。
【详解】
A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。
2、C
【解析】
设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，选C。
3、C
【解析】
A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，所以在溶液中也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A正确；
B．Mg(NO3)2为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，B正确；
C．碳酸为弱酸，所以在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，C错误；
D．Na2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++，D正确；
故选C。
4、C
【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】
A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；
B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；
C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；
D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；
故选C。
5、A
【解析】
A. 由于酸和碱易发生中和反应，则酸不能直接转化为碱，A符合；
B. 有机物可以直接转化为无机物，例如甲烷燃烧等，B不符合；
C. 金属单质可以直接转化为非金属单质，例如铁和盐酸反应生成氢气，C不符合；
D. 盐可以直接转化为氧化物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D不符合。
答案选A。
6、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
7、C
【解析】
A．MgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2++，A错误；
B．Ba(OH)2电离产生Ba2＋、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B错误；
C．Al2(SO4)3电离方程式为Al3＋、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正确；
D．KClO3电离产生K＋、，电离方程式为：KClO3=K＋+，D错误；
故合理选项是C。
8、A
【解析】
A项，n（O2）==0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol×16=4mol，含4NA个电子，A项正确；
B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；
C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；
D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；
答案选A。
解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
9、A
【解析】
A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；
B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；
D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；
故选A。
10、C
【解析】
A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；
D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；
答案选C。
11、B
【解析】
A、22g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；
B、1．5 mol H2SO4含有的原子数目为1．5 mol×7×NA=2．5NA，B正确；
C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；
D、1．5NA个Cl2的物质的量为 mol=1．5 mol，D错误；
故选B。
12、D
【解析】
A项、卢瑟福根据α粒子散射实验，，提出原子核式结构模型，故A错误；
B项、最早发现x射线的科学家是伦琴,所以x射线也叫伦琴射线，故B错误；
C项、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C错误；
D项、1897年，汤姆生发现原子里有电子，故D正确；
故D正确。
13、C
【解析】
A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。
B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；
C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；
D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；
答案选C。
本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。
14、C
【解析】
A项、消耗1molCl2，反应生成2molNaCl，反应转移的电子数是2mol，故A正确；
B项、1 mol水含有的电子数10mol，则0.1 mol水含有的电子数为1mol，故B正确；
C项、标准状况下， 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1 mol，若CO和CO2的物质的量相等，混合气体中含有的氧原子数为0.15 mol，若CO和CO2的物质的量不相等，混合气体中含有的氧原子数大于或小于0.15 mol，故C错误；
D项、1molCl2中含有2 molCl原子,标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，0.1molCl2中含有0.2 molCl原子，故D正确。
故选C。
本题考查物质的量的计算，侧重分析与计算能力的考查，把握物质的构成及物质的量与体积的关系为解答的关键。
15、D
【解析】
A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；
B. CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；
C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；
D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；
合理选项是D。
16、A
【解析】
在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。
17、C
【解析】
A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；
C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选C。
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
18、A
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。
【详解】
反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；
故选A。
19、D
【解析】
A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；
C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；
D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；
答案选D。
物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。
20、C
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。
【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；
B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
21、C
【解析】
纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。
【详解】
A. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B. 都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C. NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；
D. 二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选C。
22、D
【解析】
试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为②⑤④①③，答案选C．
考点：物质除杂

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。
24、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
25、MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】
根据图及实验目的知，I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的氯气中含有、杂质；一般用饱和食盐水除去，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的氯气与锡反应生成，的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到液体。
【详解】
（1）装置I是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成氯气，离子方程式为，
故答案为：；
（2）装置II中装有饱和食盐水吸收；装置III中装有浓硫酸干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）的沸点较低，装置V中的冰水可以使得冷凝，得到液体，
故答案为：冷凝（收集）；
（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，故装置VI应为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，易与水反应，所以不仅要除去氯气中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V，
A．氢氧化钠溶液可以吸收未反应完的氯气，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A不选；
B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选；
C．碱石灰不仅可以吸收氯气，也可以吸收水蒸气和二氧化碳，能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ，故C选；
故答案为：C；
（5）回收利用装置I中未反应完的，难溶于水，可以用过滤操作回收，过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。
26、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液