吉林省延边第二中学2025年化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc

吉林省延边第二中学2025年化学高一第一学期期中达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
2、以下关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
3、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )
A． B．
C． D．
4、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（ ）
A．mol·L−1 B．1.25ρmol·L−1 C．mol·L−1 D．0.63ρmol·L−1
5、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是
A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线
B．定容时观察液面俯视
C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6、下列有关实验操作正确的是（）
A． B．
C． D．
7、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
8、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是
A．两者都有“丁达尔效应”
B．两者都能透过半透膜
C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电
D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
9、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
11、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是
A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯
12、已知在盐酸中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )
A．将通入溶液中，可发生反应
B．每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子
C．溶液能将KI溶液中的氧化
D．具有较强的氧化性，可以将氧化为
13、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
14、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是
A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
15、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
16、下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．酒精 C．氯气 D．铁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
19、某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
20、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。
（2）主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
（3）实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。
21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；
B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；
C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；
D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。
答案选D。
2、A
【解析】
A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。
3、C
【解析】
A．中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．中水中元素化合价均未发生变化，氯元素发生歧化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
4、B
【解析】
2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，
答案选B。
5、B
【解析】
本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。
【详解】
A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；
B. 定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；
C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；
D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。
答案为B 。
误差分析：
1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。
2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。
3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。
4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。
5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。
6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。
7）转移液体时有液体溅出，偏小。
6、C
【解析】
A.点燃酒精灯时应使用火柴，不能用酒精的对点，已发生危险，A错误；
B.天平的精确度为0.1g，不能准确称量10.05g，B错误；
C.加入试管中的液态不能超过容积的1/3，使用试管夹，试管口不能对着人，加热液体时倾斜角度约45°，C正确；
D.用量筒量取9.5mL的液态应选用10mL的量筒，D错误；
答案为C。
7、A
【解析】
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A正确；
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误；
D．量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误；
答案选A。
8、D
【解析】
溶液没有“丁达尔效应”；胶体粒子不能透过半透膜；胶体不带电，胶体粒子带电；胶体加入电解质溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
【详解】
MgCl2溶液没有“丁达尔效应”，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体粒子带电，氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。
9、D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
10、D
【解析】
A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。
【详解】
A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
11、C
【解析】
A、由苯制取硝基苯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误；
B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；
C、溴乙烷在NaOH水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯，不需要加入浓硫酸，故C正确；
D、由乙醇制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误。
故选C。
12、C
【解析】
A.、、 的氧化性依次减弱，所以将通入溶液中， 先氧化后氧化，不会生成 ，且不存在，A错误；
B.1个在盐酸中被还原为 时，Pb元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B错误；
C.的氧化性强于，所以 溶液能将KI溶液中的氧化成，C正确；
D .、、 、的氧化性依次减弱，因此不能把 氧化为，D错误；
答案选C。

13、A
【解析】
A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；
B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；
C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；
D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；
答案选A。
14、C
【解析】
试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。
考点：离子方程式的书写
点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
15、D
【解析】
离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。
【详解】
稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。
故选D。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。
16、A
【解析】
A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
19、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+b—c) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】
(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；
(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；
(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；
(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。
本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
20、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸
【解析】
蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。
【详解】
（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；
（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；
（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；
②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；
③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。
21、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；②先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；③根据亚铁离子的还原性进行分析。
(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。
【详解】
(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。
(3)①向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+。
②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgCl)，则，根据氯元素守恒，可知，则溶液中；故答案为：3。
③A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；B．Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明反应后溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该先加入KSCN溶液，若溶液不变色，证明无Fe3+，再加入氯水，溶液显红色，证明此时溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+产生的，说明原溶液含有Fe2+，C错误；综上所述，答案为B。
(4)①目标产物是氯化铁溶液，则金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；由于加入的铁过量，所以滤渣C是铁和铜的混合物；制取的物质是氯化铁，则溶解铁加入的D物质应该是盐酸，E为氯化亚铁和盐酸的混合液，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气；故答案为：Fe、Cu。
②C为Fe与Cu的混合物，向C中加入过量盐酸发生反应的离子方程式为；故答案为：。
③向E中通入F，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是；故答案为：。
铁的化合物知识是常考题型，主要考查胶体与溶液鉴别、氯化铁腐蚀铜电路板、检验亚铁离子存在及相关离子反应、氧化还原反应。