2025年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2025年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高一化学第一学期期中教学质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O
2、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
3、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是
A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl2
4、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是
A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+
5、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应
D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
6、下列各组仪器常用于物质分离的是(　　)

A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤
7、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）
A．0.5 mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C． 0.5 mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水
8、下列制备胶体的方法中，可行的是(　　)
①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡　②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色　③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中
A．①② B．①③ C．② D．①②③
9、下列电离方程式，书写正确的是
A． B．
C． D．
10、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )
A．石蕊溶液 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
11、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
12、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-
C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D．CO32－、Na+、H+、K+
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA
B．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA
C．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA
D．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA
14、下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D．氧化反应和还原反应一定同时发生
15、能区分胶体和溶液的方法是
A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液
C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
16、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。
20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：

(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：
提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为__________(只填化学式)；
②过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽：_______；
③若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______；
(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液：
①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有__________(填仪器名称)；
②计算后，需称出氯化钠质量为___________g；
③下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A．定容时仰视容量瓶刻度线：________________；
B．称量时砝码生锈：_________________；
C．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：_______________。
21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；
B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；
C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；
答案选A。
2、B
【解析】
向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol＝0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。
【详解】
A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；
B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2×0.02mol＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)≥0.2 mol·L-1，B正确；
C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；
D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。
答案选B。
本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子是否存在。
3、D
【解析】
A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；
B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B项错误；
C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C项错误；
D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。
4、C
【解析】
从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。
故选C。
5、D
【解析】
Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。
【详解】
A．同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4>SiH4，B正确；
C．Al(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；
D．浓硫酸不能与Si反应，D错误；
故选D。
6、C
【解析】
①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；
②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；
③分液漏斗把互不相溶的液体分开；
④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；
⑤把固体研成粉末的一种仪器；
⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；
结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；
综上所述，本题选C。
7、B
【解析】A．氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，A项错误；B．加入盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，B项正确．C．氯化钾溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，C项错误；D．蒸馏水不能使胶体聚沉，D项错误； 答案选B.
8、C
【解析】
胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求，不是任何物质间的反应生成物都是胶体。
【详解】
BaCl2溶液与H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到胶体；将FeCl3浓溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3胶体；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故选C。
9、A
【解析】
A、硫酸铁的电离方程式为：，正确；
B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；
C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误；
D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误；
故选A。
10、B
【解析】
鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；
11、C
【解析】
A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；
B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；
C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；
D.可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D错误；
答案选C。
氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
12、B
【解析】
根据离子反应发生的条件分析。
【详解】
A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；
C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；
D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。
13、D
【解析】
A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误
B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3 NA，故B错误；
C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；
D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；
答案选D。
14、C
【解析】
A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；
B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；
C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；
D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；
答案为C。
15、C
【解析】
A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；
B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；
故选：C。
16、C
【解析】
A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、10g 、
【解析】
通过①得出铵根离子物质的量，
通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，
通过③及离子共存分体得出不含的离子，
通过④分析含有的微粒及物质的量。
【详解】
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
如为BaSO4，则，
如为BaCO3，，
则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为x mol、y mol，
则，x = 0.2 ，y = 0.1；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，
则说明甲中含有Cl－，且，
如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,
则,
因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，
⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，
故答案为10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；
⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，
故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；
⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，
故答案为K+；Cl－；0.1 mol。
18、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
19、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 14.3 未用玻璃棒引流 偏大
【解析】
（1）根据仪器构造分析其名称；
（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；
（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；
（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；
（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。
【详解】
（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。
（2）进行实验时冷凝水由g口通入，与被冷凝的蒸气方向相反，可提高冷凝效果。
（3）分液时为使液体顺利流下，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外气体相通，压强相等，这样液体才能顺利流下。
（4）①实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。
②向容量瓶转移溶液时为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，装置III未用玻璃棒引流。
（5）定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积减少，则对所配溶液浓度偏大。
20、BaCl2、NaOH 、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ) 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 250mL容量瓶和胶头滴管 2.9 g 偏低 偏高 偏低
【解析】
粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐中加入水，加热溶解，要除去粗食盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，结合加入的试剂是过量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后过滤，得到沉淀和滤液，沉淀成分为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向滤液中加入稀盐酸调节pH，除去过量的饱和Na2CO3溶液和氢氧化钠，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，结合配制溶液的一般步骤和误差分析的方法分析解答。
【详解】
(1)①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，因此碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去了，氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，因此滴加顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
②检验硫酸根离子是否除尽的操作为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽，故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽；
③若先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都会与盐酸反应而溶解，影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，因此除了烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
②250mL 0.2mol/L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化钠质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量2.9g，故答案为：2.9；
③A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
B．称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量的氯化钠质量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；
C．移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上，在刻度线以上会滞留一些溶液，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。
21、 K2Cr2O7 C C 4.48
【解析】
（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；
（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为K2Cr2O7、C；
（3）H2SO4 在上述反应中表现出酸性，故答案为C；
（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-——3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：0.8mol÷12×3=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。