韶关市重点中学2025-2026学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

韶关市重点中学2025-2026学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作中错误的是( )
A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上
C．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
D．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶
2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、
C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、
3、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
4、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D．32g O2和32g O3
5、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.08mol/L
6、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠可用于制造高压钠灯
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
7、下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水可使有色布条褪色 B．新制氯水中只有和分子
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水放置一段时间后pH增大
8、100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为
A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA
B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子
10、下列实验操作与观察目的一致的是( )

实验操作
观察目的
A
用小刀切开金属钠
钠的熔点较低
B
将钠放置在煤油中
钠有强还原性
C
将钠放在坩埚中加热
钠有较小的硬度
D
将一小块钠放入盛水的烧杯中
钠的密度比水小
A．A B．B C．C D．D
11、下列说法正确的是(　　)
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
12、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体是均一、透明的
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体粒子大小在1nm-100nm之间
D．胶体粒子可以透过滤纸
13、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的分子数比乙的分子数多
14、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性: Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
15、下列说法中，有错误的是（　　）
A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
16、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是
·
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
18、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
19、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
20、根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。
（3）装置F的作用是___。
（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。
（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。
21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；
B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；
C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；
D. 萃取时，萃取剂与水互不相溶。
【详解】
A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；
B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；
C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；
D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；
答案选B。
2、B
【解析】
A. 酸性溶液中的H+与反应生成二氧化碳与水而不能共存，故A错误；
B. 在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 呈紫色，不符合题意，故D错误；
故选B。
3、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
4、C
【解析】
A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；
B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；
C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；
D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。
本题考查的是关于、、几个公式的应用。其中应用时应满足两个条件①此公式适用于气体，②Vm在标况下约为22.4L/mol。
5、C
【解析】
设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。
6、D
【解析】
A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；
C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；
D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；
故选：D。
7、A
【解析】
A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；
B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；
C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；
D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；
故选A。
8、D
【解析】
根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。
9、B
【解析】
A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；
B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；
D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。
【详解】
A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；
B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；
C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；
D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。
故选B。
本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。
10、D
【解析】
A．钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故A错误；
B．将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故B错误；
C．将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故C错误；
D．将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故D正确；
故答案为D。
11、B
【解析】
A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。
12、C
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100 nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。故选C。
13、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大。
【详解】
A. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，故A正确；
B. 相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，故B错误；
C. 同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故D错误。
故选A。
14、D
【解析】
A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。
15、D
【解析】
A.很稳定，而受热时容易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；
B. 和盐酸反应更剧烈，B正确；
C. ，且溶解度比小，故有晶体析出，C正确；
D. 和石灰水也会反应生成碳酸钙沉淀，D错误；
答案选D。
16、C
【解析】
试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。
考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
18、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
19、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响
【解析】
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）根据实验操作的方法分析；
（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
答案BD；
（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。
20、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-
【解析】
干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。
【详解】
（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；
（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。
21、Na202 H20 NaOH 2Na＋2H20=2NaOH+ H2↑ 2Na202＋2H20=4NaOH+02↑
【解析】
甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。
【详解】
根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则
（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；
（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H20＝2NaOH+H2↑；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na202＋2H20＝4NaOH+02↑。
本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。