河北省保定一中2025-2026学年高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

河北省保定一中2025-2026学年高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
B
分离溶于水中的碘单质
乙醇萃取
碘单质在乙醇中的溶解度较大
C
除去CO2中HCl气体
通入足量Na2CO3溶液中洗气
HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2
D
除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
A．A B．B C．C D．D
2、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
3、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子
D．一个水分子的质量为g
4、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
6、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为(　　)
A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个
7、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
8、下列鉴别物质的方法能达到目的是
A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液
D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
9、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10、不能用胶体的知识解释的现象是
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
11、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
13、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）
14、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO4=Fe3++SO42— B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—
C．H2SO4= 2H++ SO42— D．KClO3=K++Cl—+O2—
15、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（ ）
A．2.24L HCl气体
B．将1 mol HCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸
C．36.5gHCl气体
D．1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.lNA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4L
C．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NA
D．2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA
17、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
18、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
19、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
　　①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
　　④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
20、决定原子种类的是
A．质子 B．中子数 C．质子和中子 D．质量数
21、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
22、下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
25、（12分）配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
26、（10分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。
(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。
(2)已知：几种盐的溶解度

NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度(20°C，100gH2O时)
36.0
21.7
9.6
37.2
①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。
(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
27、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。
（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：
（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。
28、（14分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；
B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；
C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；
D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；
答案选D。
2、D
【解析】A、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至呈红褐色，不能长时间煮沸，A错误；B、溶液呈电中性，胶体显中性，胶体的胶粒带有电荷，B错误；C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，D正确，答案选D。
3、D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.02×1023 个碳原子，强调是12C，故C错误；
D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为g，故D正确。
故选D。
摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。
4、C
【解析】
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。
答案选C。
5、C
【解析】
A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；
B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；
D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；
答案选C。
6、B
【解析】
1个 Na2SO4Na＋数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol×2=0.2mol Na＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。
7、B
【解析】
A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
答案选B。
8、A
【解析】
A. 硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；
B. 氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；
C. 氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，C错误；
D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D错误。
答案选A。
9、D
【解析】
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；
故选A。
【点晴】
为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。
10、C
【解析】
A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；
D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．
11、B
【解析】
A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；
C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；
故选B。
12、C
【解析】
根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。
【详解】
A项反应前后电荷不守恒，错误；
B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；
D项应生成Fe2＋，错误。
本题选C。
离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。
13、D
【解析】
A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色说明含有H＋，溶液褪色说明含有HClO，故不选A；
B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl－有关，故不选B；
C. 镁粉加入新制氯水中放出生成氢气，与H＋有关，故不选C；
D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色与HClO有关，与Cl2无关，故选D。
本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，根据氯水中各微粒的性质来解答即可，注意氯气没有漂白性。
14、C
【解析】
A、应生成亚铁离子；
B、2molOH-表达错误；
C、电荷守恒、质量守恒；
D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。
【详解】
A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；
B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；
C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；
D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。
故选C。
15、C
【解析】
A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24L HCl气体不一定为1mol，故A错误；
B、将1 mol HCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；
C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子，故C正确；
D、根据H2+ Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1 mol Cl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误；
故答案选C。
16、C
【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。
点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。
17、B
【解析】
A、没有指明是什么微粒，A不正确；
B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；
C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；
D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；
答案选B。
18、A
【解析】
根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；
综上所述，本题选A。
19、B
【解析】
钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是①②④，B项正确，
答案选B。
20、C
【解析】
A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；
B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；
C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；
D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。
故选C。
21、C
【解析】
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于NA，选项A错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，选项B错误；
C、48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，选项C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项D错误；
答案选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。
22、C
【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。
25、胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 CD BE
【解析】
（1）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。
26、21.2 e ac 足量BaCl2溶液 足量Na2CO3溶液 适量稀盐酸 NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3¯+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 CO2 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。 ac
【解析】
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制以及侯氏制碱法相关实验。
I.（1）根据m=n·M以及n=c·V计算；
（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀；
（3）根据并结合操作对n和V的影响进行误差分析；
II.（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中再加入适量稀盐酸；
（2）①装置I中反应为侯氏制碱法制备NaHCO3的反应；
②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应；
（3）根据图示信息分析可循环利用的物质；
（4）①检验Cl-常用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，根据离子反应设计实验并根