2026届内蒙古通辽市化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc

2026届内蒙古通辽市化学高一上期中达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的保存方法不正确的是( )
A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．漂白粉可以露置于空气中
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C．在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
3、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
4、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol
5、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
6、下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
7、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：
A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．无法计算
8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
D．钠在苯的液面上反应并四处游动
9、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．H+、Na+、Cl-、OH-
C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D．Na+、H+、NO3-、CO32-
11、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A． B．
C． D．
12、下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )
A．钠和氟 B．镁和溴 C．钙和氧 D．氯和氧
13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-
14、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
15、下列物质的分类正确的是( )

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
Fe(OH)3胶体
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、CaCO3 B．铜、二氧化硫
C．硫酸溶液、盐酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH
17、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
18、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1
C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-1
19、工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化
C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子
20、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
21、下列物质中属于电解质的是
A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖
22、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O
C．c点，两溶液中离子总浓度相同
D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
24、（12分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
25、（12分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
26、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
27、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
28、（14分）W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。
（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致Cl2水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；
B．金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不反应的性质，所以可用煤油保存，B正确；
C．过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；
D．漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；
故合理选项是D。
2、C
【解析】
A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、溶液体积不明确；
C、O2和CO都是双原子分子；
D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。
【详解】
A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B项、0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；
C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含有的原子数为2mol，故C正确；
D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。
故选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是关键。
3、B
【解析】
对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中硝酸用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。
【详解】
①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；
所以答案选择B项。
此题也可以采用排除直接选出正确答案。如根据②错误排除A项，根据⑤错误排除D项。
4、D
【解析】试题分析： ， ，M="64g" /mol，故C正确。
考点：本题考查物质的量计算。
5、D
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
【详解】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。
6、A
【解析】
A、化学的特征就是认识原子和制造分子,化学变化中分子改变,原子保持不变,故A错误；
B、没有指明气体的存在状态， 1mol任何气体的体积不能确定都约是22.4L，故B错误；
C、化学方程式中化学式前的系数反映各物质间量的关系,即反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比,故C正确；
D、道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；
综上所述，本题选C。
7、C
【解析】
充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算。
【详解】
充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g−27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由④反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M = 0.1mol×106g/mol=10.6 g，
答案选C。
8、C
【解析】
钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。
9、D
【解析】
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。
利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。
10、A
【解析】
A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；
B. H+和OH-反应不共存，故错误；
C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；
D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。
故选A。
掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。
11、C
【解析】
A.与均不能大量共存，A不符合题意；
B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；
C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；
答案选C。
所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
12、D
【解析】分析：两种非金属原子间以共用电子对成键，据此分析；形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐；共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，据此解答。
详解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A正确；
B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B正确；
C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C正确；
D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D错误。
故本题选D。
点睛：元素种类与化学键的关系：两种非金属的原子之间一般形成共价键，但多种非金属原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键。金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但有些金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3。
13、B
【解析】
A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；
B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，故选B；
C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；
D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；
本题答案为B。
14、C
【解析】
A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；
D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。
15、B
【解析】
由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
16、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，
A．NaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
17、C
【解析】
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；
B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；
C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；
D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；
故选C。
胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。
18、D
【解析】
加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。
19、A
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
20、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
21、A
【解析】
试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
考点：电解质、非电解质。
22、D
【解析】
A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：
B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H＋+OH－=H2O，故B正确；
C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；
D. a点时①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时②中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。
本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
24、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
25、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
26、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a
【解析】
（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；
F．带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶