辽宁省大连市第十六中学2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

辽宁省大连市第十六中学2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1H、2H、3H、H+、H2是（　　）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种微粒
2、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A．闻氯气的气味
B．实验室制取氯气
C． 回收固体二氧化锰
D．验证氯气能支持H2燃烧
3、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
5、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．NaClO 和NaClO3是还原产物
C．生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1
D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+
C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+
D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+
7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
8、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
9、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体
C．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
10、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是

A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子核外有49个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有较大的不同
11、下列变化中，属于还原反应的是( )
A．NaCl→KCl B．Cl2→Cl- C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3
12、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．与4He互为同位素 D．与4He的物理性质相同
13、在溶液中，下列电离方程式不正确的是
A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－
14、下列叙述中，错误的是 （ ）
A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素
15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
19、某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl2、H+、Cl- b． HClO、H+ 、Cl- c． HClO、Cl2、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。
20、用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________。
（2）容量瓶使用前应___________。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________g。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________________(填序号)。
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；
B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；
C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；
D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
故答案选D。
同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。
2、B
【解析】
A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；
D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；
故答案为B。
3、B
【解析】
由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。
4、D
【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
考点：含硫物质间的转化。
5、A
【解析】
根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。
【详解】
从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。
本题选A。
6、A
【解析】
A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；
B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.酸性环境下，H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；
D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；
正确答案：A。
7、C
【解析】
A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；
B. KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；
C. NaN3中氮元素化合价由-1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；
D. KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由-1/3价升高到0价，D项错误；
答案选C。
8、A
【解析】
在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。
点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。
9、C
【解析】
A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；
B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；
C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；
D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；
答案为C。
10、D
【解析】
从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。
【详解】
A. 115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；
B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；
C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。
故选D。
11、B
【解析】
A.根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应；A项错误；
B.氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B项正确；
C.碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C项错误；
D.铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D项错误；答案选B。
12、C
【解析】
A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；
B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；
C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；
D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。
故选C。
13、D
【解析】
A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正确；
B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C．NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正确；
D．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D错误；
综上所述，本题选D。
14、B
【解析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍； B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是  ；  D．根据m=nM= M计算。
详 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确； 
B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误； 
C．6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C正确； 
D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确； 
故选B。
点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。
15、B
【解析】
A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。
故选B。
16、A
【解析】
容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
18、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
19、MnCl2 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 干燥氯气 白色的无水硫酸铜不变蓝 y 增大气体与溶液的接触面积，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空气中的水蒸气进入E装置
【解析】
KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、Cl2和水，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于吸收氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。
【详解】
(1)根据质量守恒可知，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；
(2)装置C中盛有氯化钙，有吸水性，可用于干燥氯气，无水硫酸铜为白色，遇水形成胆矾，为蓝色，故装置D中白色的无水硫酸铜不变蓝时证明E中收集的气体不含水蒸气；
(3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；
(4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水反应的接触面积，使气体分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品红褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H+，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是Cl-，答案选b；
(5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止空气中的水蒸气进入E装置。
20、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）
（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）
（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）
【解析】
试题分析：（1） 没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。
（2）容量瓶使用前应查漏。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。
（4）配制溶液时的主要操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。
（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选①④⑦。
【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
21、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 1—2cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672
【解析】
给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－组合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子组合，而只能和NO3－组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
【详解】
因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－组合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子组合，而只能和NO3－组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
(1) 根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2CO3。
因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2CO3。
(2) 根据以上分析，B为AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag+ + Cl—= AgCl↓，
因此，本题正确答案是：Ag+ + Cl—= AgCl↓。
(3）沉淀E为AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着Cl-，可以通过检验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净。
(4) ①配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；
因此，本题正确答案是：2.0。
②在配制NaOH溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和250mL容量瓶；
因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL容量瓶。
③将NaOH浓溶液先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则氢氧化钠溶于水放热，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
因此，本题正确答案是：冷却至室温；偏高。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线1—2cm处处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；
因此，本题正确答案是：1—2cm处；胶头滴管；凹液面最低处。
⑤质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=12mol/L，
根据c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，中和150mL0.2 mol/L NaOH溶液消耗该盐酸的体积为：V(HCl)==0.0025L=2.5mL；
配制该盐酸需HCl的体积为:0.0025L12mol/L22.4L/mol=0.672L=672mL；
因此，本题正确答案是：2.5； 672。