湖北省黄梅县第二中学2025年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

湖北省黄梅县第二中学2025年化学高一第一学期期中教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．CaCO3溶于HCl中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
2、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L
3、下列化学用语的表达正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2
C．Cl-的结构示意图： D．1H、2H、3H互为同位素
4、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-
5、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl-、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl-
7、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③水 ④NaOH溶液
A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
8、下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－
B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－
C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－
D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+
9、已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
11、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)
A．蒸发氯化钠溶液 B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧气中燃烧
12、实验室向 0.783g MnO1 中加入 10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl1．反应方程式为：MnO1+4HCl"MnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为 10mL，则下列说法正确的是（　　）
A．反应消耗 HCl 物质的量为 0.136mol
B．反应生成 Cl1 气体的体积为 101.6mL
C．若取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 1.87g
D．若取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
13、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）
A． B． C． D．
14、下列有关实验的叙述不正确的是
A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来
15、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是
A．铁 B．钠 C．铝 D．铜
16、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2Na + 2H2O = H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
19、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________。
(3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________。
(4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④

Fe3+具有氧化性
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+ +SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O，选项A错误；
B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­，选项B正确；
C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-＋H+ ＝ H2O，选项C错误；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。
答案选B。
2、C
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。
【详解】
Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故： 3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。
3、D
【解析】
A．原子符号中左上角数字表示质量数，中子数为10的氧原子质量数=8+10=18，符号为O，故A错误；
B．漂白粉由氯气和石灰乳反应制得，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故B错误；
C．Cl元素为17号元素，核电荷数为17，Cl-的结构示意图：，故C错误；
D．1H、2H、3H质子数均为1而中子数不同，为氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故答案为D。
4、C
【解析】
A. Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；
D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；
B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；
D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。
答案选D。
6、C
【解析】
无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】
A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
7、C
【解析】
将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．
【详解】
①将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
②饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；
③氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故不选；
④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
故选C。
本题考查氯气的化学性质，解题关键：明确装置中甲瓶的作用，易错点：注意干燥的氯气不具有漂白性。
8、A
【解析】
A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。
【详解】
A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。
9、A
【解析】
先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂进行分析判断。
【详解】
①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2＞SO2。
故氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，选项A符合题意。
本题考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是本题解答的关键。
10、C
【解析】
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
11、D
【解析】
A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；
B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；
C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；
D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
12、D
【解析】
盐酸的物质的量浓度c= =(1000×1.18×36.5%/36.5 )mol∙L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g MnO1 的物质的量为=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO1+4HCl"MnCl1+Cl1+1H1O，在反应中MnO1完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO1不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。
【详解】
A．0.783g MnO1 的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO1+4HCl（浓）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反应消耗 HCl 物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；
B．反应中生成Cl1 气体的体积在标准状况下为0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B错误；
C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，则取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为 ×143.5g/mol=3.1183g，故C错误；
D．取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗 NaOH 溶液的体积为/1.0mol∙L-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；
故选D。
13、B
【解析】
根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。
【详解】
食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。
14、A
【解析】
A、蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上；
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；
C、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D、萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
【详解】
A项、蒸发结束后，应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接放在实验桌上，故A错误；
B项、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；
C项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；
D项、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故D正确。
故选A。
本题考查实验基本操作，涉及了蒸发、分液、过滤、萃取等，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
15、C
【解析】
活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。
【详解】
A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；
B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；
C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；
D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；
答案选C。
本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。
16、A
【解析】
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
19、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓ Ba2＋+CO32－=BaCO3↓ K2CO3 除去多余的Ba2＋ 盐酸 蒸发浓缩
【解析】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－；
（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；
（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
【详解】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为BaCl2；过滤；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为K2CO3；除去多余的Ba2＋；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；
本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．
20、C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL ① ④ B
【解析】
(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C．容量瓶不能用来溶解固体，错误；D．定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；
(2)c===18.4mol/L，故答案为18.4；
(3)配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头滴管、烧杯、 玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶；
(4)应该配制500mL 1mol· L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为27.2；50mL；
(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时视线应该水平，故④错误；故选①④；
(6)A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，错误；E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；故选B。
21、试管 Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+    ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色  ④在FeCl3溶液中加入铜片  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+  实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 A E F
【解析】
（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；
（2）①.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，证明亚铁离子具有氧化性；
③.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；
④.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；
A.Cl2 中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；
B.Na是金属只能失电子具有还原性，故B错误；   
C.Na+ 元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误； 
D.Cl- 元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误； 
E.SO2 中硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为-2价，表现为氧化性和还原性，故E正确；  
F.HCl中氯元素化合价为最低价，能够表现还原性，氢为最高价，能表现氧化性，故化合物参加反应时，可表现为氧化性和还原性，故F正确；
故答案为A E F。
化合物在参加氧化还原反应过程中，不一定只是一种元素化合价变化，因此化合物表现出氧化性或还原性时，不一定只在一种元素中。